【題目】某溫度下的定容密閉容器中,進(jìn)行可逆反應(yīng):A(s)+2B(g)C(g)+D(g),當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時(shí): ①混合氣體的密度 ②容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng) ③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 ④ B的物質(zhì)的量濃度。則能表明該反應(yīng)一定已達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )
A.只有④ B.②③ C.②③④ D.①③④
【答案】D
【解析】
試題分析:①該容器的體積保持不變,根據(jù)質(zhì)量守恒定律知,反應(yīng)前后混合氣體的質(zhì)量會(huì)變,所以容器內(nèi)氣體的密度會(huì)變,當(dāng)容器中氣體的密度不再發(fā)生變化時(shí),能表明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),故①正確;②該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積沒(méi)有變化的反應(yīng),容器中的壓強(qiáng)始終不發(fā)生變化,所以不能證明達(dá)到了平衡狀態(tài),故②錯(cuò)誤;③容器中的氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量M=m/M反應(yīng)前后混合氣體的質(zhì)量會(huì)變化,該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后物質(zhì)的量不變的反應(yīng),所以當(dāng)M不再發(fā)生變化時(shí),表明已經(jīng)平衡,故③正確;④反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、百分含量等不再發(fā)生變化,所以B的濃度不再變化時(shí),該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故④正確;故選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】填寫(xiě)下列空白:
(1)某元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式XH4,則其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為_________。
(2)氧元素有三種核素16O、17O、18O,它們?cè)谧匀唤缰兴嫉脑觽(gè)數(shù)百分比分別為a%、b%、c%,則氧元素的相對(duì)原子質(zhì)量為_________________。
(3)物質(zhì)的量相同的H2O和D2O與足量鈉反應(yīng),放出的氣體的質(zhì)量之比為 ____________。
(4)X2﹣含中子N個(gè),X的質(zhì)量數(shù)為A,則1g X的氫化物中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是 ______mol。
(5)銣和另一種堿金屬形成的合金4.6g與足量的水反應(yīng)后,產(chǎn)生0.2 g氫氣,則此合金中另一堿金屬可能是:__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將O2和NH3的混合氣體448mL通過(guò)加熱的三氧化二鉻(催化劑),充分反應(yīng)后,再通過(guò)足量的水,最終收集到44.8mL O2。原混合氣體中O2的體積可能是(假設(shè)氨全部被氧化;氣體體積均已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)( )
A. 134.4mL B. 313.6mL C. 287.5mL D. 268.8mL
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用右圖裝置,可完成很多電化學(xué)實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)敘述
A. 若X為碳棒,開(kāi)關(guān)K置于B處,向食鹽水中滴入酚酞溶液可看到碳棒附近先變紅
B. 若X為鋅棒,開(kāi)關(guān)K置于A處,可減緩鐵的腐蝕,這種方法稱為犧牲陰極的陽(yáng)極保護(hù)法
C. 若X為銅棒,開(kāi)關(guān)K置于A處,裝置中發(fā)生的總反應(yīng)為2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑
D. 若X為碳棒,開(kāi)關(guān)K置于B處,在鐵棒附近滴入硫氰化鉀溶液可看到溶液變紅色
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】霧霾的化學(xué)成分較為復(fù)雜,包含有下列物質(zhì),其中屬于有機(jī)物的是( )
A.臭氧
B.一氧化碳
C.氮氧化物
D.碳?xì)浠衔?/span>
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式
(1) 用稀硫酸清除鐵銹(Fe2O3): _____________
(2) FeCl3溶液中加入NaOH溶液:_____________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知某酸性溶液中含有Ba2+、Mg2+,則下述離子組中能與上述離子共存的是( )
A.CO32-、Cl- B.NO3-、Cl-
C.NO3-、SO42- D.OH-、NO3-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度時(shí),在2L密閉容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。
由圖中數(shù)據(jù)分析,可知:
⑴反應(yīng)開(kāi)始至2min時(shí),X的物質(zhì)的量的濃度為________________
⑵ 反應(yīng)開(kāi)始至2min,Z的平均反應(yīng)速率為_____________
⑶該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是
A. 用石墨作電極電解CuCl2溶液:2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑
B. 0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液與0.02mol/LBa(OH)2溶液等體積混合:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
C. 將少量二氧化硫通入次氯酸鈉溶液:SO2+ClO-+2OH-=SO42-+Cl-+H2O
D. Ca(HCO3)2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng):Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3+H2O
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