Question

【題目】Na2S2O3在化學(xué)定量分析中常用作基準(zhǔn)物質(zhì)，遇酸易分解；實(shí)驗(yàn)室制備原理為2Na2S+Na2CO3+4SO2 3Na2S2O3+CO2 ． 實(shí)驗(yàn)裝置如下：

（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是： ．
（2）E中所盛試劑作用是；若要停止A中的化學(xué)反應(yīng)，還可以采取的操作是 ．
（3）B和D裝置作用：
（4）甲同學(xué)在加熱A后，發(fā)現(xiàn)液面下的銅絲變黑．該同學(xué)對(duì)黑色生成物提出如下假設(shè)：
①可能是CuO；②可能是Cu2O；③可能是CuS
乙同學(xué)認(rèn)為假設(shè)②一定不成立，依據(jù)是 ．
該同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步驗(yàn)證黑色物質(zhì)的組成：

基于上述假設(shè)分析，黑色物質(zhì)的組成為（填化學(xué)式） ．
（5）C中通入SO2不能過(guò)量原因是 ．
（6）實(shí)驗(yàn)室用硫代硫酸鈉溶液吸收殘余氯氣生成SO42﹣ ， 其反應(yīng)的離子方程式是：

Answer 1

【答案】
（1）Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+H2O
（2）吸收尾氣防止污染環(huán)境；將銅片抽離液面或停止加熱
（3）作安全瓶，防止C、E中的溶液倒吸進(jìn)入A、C中
（4）Cu2O呈磚紅色；CuS
（5）硫代硫酸鈉在酸性溶液中不穩(wěn)定易分解
（6）S2O32﹣+5H2O+4Cl2═2SO42﹣+8Cl﹣+10H+
【解析】解：A裝置制備二氧化硫，C裝置中合成Na2S2O3 ， 會(huì)導(dǎo)致裝置內(nèi)氣壓減小，B裝置為安全瓶作用，二氧化硫有毒，會(huì)污染空氣，E裝置中可以盛放氫氧化鈉溶液吸收剩余的二氧化硫，D裝置為安全瓶，防止溶液倒吸．（1）Cu與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫與水，反應(yīng)方程式為：Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+H2O，
所以答案是：Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+H2O；（2）E中所盛試劑作用是：吸收尾氣防止污染環(huán)境，
若要停止A中的化學(xué)反應(yīng)，還可以采取的操作是：將銅片抽離液面或停止加熱，
所以答案是：吸收尾氣防止污染環(huán)境；將銅片抽離液面或停止加熱；（3）B和D裝置作用：作安全瓶，防止C、E中的溶液倒吸進(jìn)入A、C中，
所以答案是：作安全瓶，防止C、E中的溶液倒吸進(jìn)入A、C中；（4）乙同學(xué)認(rèn)為假設(shè)②一定不成立，依據(jù)是：Cu2O呈磚紅色，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步驗(yàn)證黑色物質(zhì)，黑色固體不溶液硫酸，CuO能與硫酸反應(yīng)，CuS不溶于硫酸，故黑色物質(zhì)為CuS，
所以答案是：Cu2O呈磚紅色；CuS；（5）二氧化硫過(guò)量，會(huì)得到亞硫酸，Na2S2O3遇酸易分解，故二氧化硫不能過(guò)量，
所以答案是：硫代硫酸鈉在酸性溶液中不穩(wěn)定易分解；（6）用硫代硫酸鈉溶液吸收殘余氯氣生成SO42﹣ ， 氯氣被還原為氯離子，反應(yīng)離子方程式為：S2O32﹣+5H2O+4Cl2═2SO42﹣+8Cl﹣+10H+ ，
所以答案是：S2O32﹣+5H2O+4Cl2═2SO42﹣+8Cl﹣+10H+ ．