【題目】藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚在一定條件下反應(yīng)制得：

下列有關(guān)敘述正確的是

A．可用FeCl3溶液區(qū)別乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚

B．貝諾酯分子中有三種含氧官能團(tuán)

C．乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚均能與Na2CO3 溶液反應(yīng)

D．貝諾酯與足量NaOH 溶液共熱，最終生成乙酰水楊酸鈉和對(duì)乙酰氨基酚

【答案】AC

【解析】

試題分析：A. 乙酰水楊酸沒(méi)有酚羥基，而對(duì)乙酰氨基酚含酚羥基，遇FeCl3溶液顯紫色，則可用FeCl3溶液區(qū)別乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚，A項(xiàng)正確；B.貝諾酯分子中有-COOC-、-NH-CO-，兩種含氧官能團(tuán)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.乙酰水楊酸含-COOH，酚羥基的酸性比HCO3-的酸性強(qiáng)，則乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚均能與Na2CO3 溶液反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D.貝諾酯與足量NaOH溶液共熱發(fā)生水解，-COOC-、-NH-CO-均發(fā)生斷鍵，不生成乙酰水楊酸鈉和對(duì)乙酰氨基酚鈉，D項(xiàng)錯(cuò)誤，答案選AC。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素在元素周期表的位置反映了元素的性質(zhì)，第3周期中，得電子能力最強(qiáng)的是

A. Na B. Si C. S D. C1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究表明：H2O2具有立體結(jié)構(gòu)，兩個(gè)氫原子像在一本半展開的書的兩頁(yè)紙上，兩頁(yè)紙面的夾角為94°，氧原子在書的夾縫上，O—H鍵與O—O鍵之間的夾角為97°。下列說(shuō)法不正確的是( )

A. H2O2分子中既含極性鍵，又含非極性鍵

B. H2O2為極性分子

C. H2O2分子中的兩個(gè)O原子均是sp3雜化

D. H2O2分子中既有σ鍵，又有π鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是元素周期表中前36號(hào)元素，且原子序數(shù)依次增大。其相關(guān)信息如下表：

元素編號(hào)

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

X

X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍

Y

Y的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為nsnnpn+2

Z

最外層中只有兩對(duì)成對(duì)電子

W

前四周期基態(tài)原子中，W元素的未成對(duì)電子數(shù)最多

（1）元素X最高價(jià)氧化物分子的空間構(gòu)型是__________________，是_________(填“極性”或“非極性”)分子。

（2）Y的最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)比Z的最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)高，原因是____________________________________

（3）基態(tài)Z原子中，電子占據(jù)的最高電子層符號(hào)為_________，該電子層具有的原子軌道數(shù)為________________

（4）元素W位于元素周期表的第________族。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)需要450 mL 0.10 mol·L-1 Na2CO3溶液，某同學(xué)選用Na2CO3·10H2O晶體進(jìn)行配制，簡(jiǎn)要回答下列問(wèn)題：

（1）該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選擇__________mL容量瓶。

（2）需稱取Na2CO3·10H2O的質(zhì)量為__________g。

（3）該實(shí)驗(yàn)的正確操作順序是_______________（填字母代號(hào)）。

A．用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O晶體

B．上下顛倒搖勻

C．用膠頭滴管加水至刻度線

D．洗滌所用儀器并將洗滌液轉(zhuǎn)移進(jìn)容量瓶

E．將所稱取的晶體溶于蒸餾水并冷卻至室溫

F．將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶

（4）另需配制一定濃度的NaOH溶液，稱量時(shí)若將NaOH固體置于濾紙上稱量，則所配溶液濃度______；若容量瓶中有檢漏時(shí)殘留的少量蒸餾水，會(huì)使所配溶液濃度______；NaOH溶解后未經(jīng)______；立即注入容量瓶至刻度線，會(huì)使?jié)舛?/span>______；定容時(shí)必須使凹液面最低處與刻度線相切，若仰視會(huì)使所配溶液濃度______（凡涉及濃度變化填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。

（5）向200 mL所配的 0.10 mol·L-1Na2CO3溶液中逐滴加入10 mL 12.25%稀H2SO4（ρ=1.0 g/cm3），理論上能收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體__________mL。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1).2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑為氧化還原反應(yīng)

氧化劑是_________ 還原劑是________

(2)在小燒杯中加入20 mL蒸餾水,加熱至沸騰后,向沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液,繼續(xù)煮直至溶液呈____________色,即可制得Fe（OH）3膠體。

(3)Fe（OH）3膠體,插入兩個(gè)惰性電極,通直流電一段時(shí)間,陰極附近的顏色逐漸變深,這種現(xiàn)象叫________；膠體中加入電解質(zhì),膠體變得渾濁,這是發(fā)生了__________ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列選項(xiàng)中涉及的離子方程式書寫正確的是(　 )

A. 向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋＋2OH－+2HCO= CaCO3↓+CO+2H2O

B. 室溫下測(cè)得NH4HSO4溶液的pH<7，主要是因?yàn)榇嬖冢?/span>NH4+＋H2ONH3·H2O＋H3O＋

C. 用重鉻酸鉀溶液滴定草酸：Cr2O＋14H＋＋3C2O-=2Cr3＋＋6CO2↑＋7H2O

D. 向AgCl沉淀中加入過(guò)量的氨水使AgCl溶解：AgCl+2NH3·H2O = [Ag(NH3)2]＋+Cl－＋2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，用0.10 mol·L－1鹽酸分別滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1氫氧化鉀溶液和氨水，滴定過(guò)程中溶液pH隨加入鹽酸體積[V(HCl)]的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. Ⅰ表示的是滴定氨水的曲線

B. 當(dāng)pH＝7時(shí)，滴定氨水消耗的V(HCl)<20 mL，且此時(shí)溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)

C. 滴定氫氧化鉀溶液時(shí)，若V(HCl)＞20 mL，則一定有：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(K＋)＞c(OH－)

D. 當(dāng)?shù)味ò彼?/span>V(HCl)＝10 mL時(shí)，c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某含鉻污泥主要含Cr2O3、Al2O3、Fe2O3等物質(zhì)，該污泥可以用濕法回收利用，流程如下圖所示：

已知：室溫下部分氫氧化物的Ksp見(jiàn)下表

Al(OH)3

Fe(OH)3

Cr(OH)3

Mn(OH)2

Ksp

3×10-34

4×10-38

6×10-31

4×10-14

（1）酸浸前，對(duì)含鉻污泥進(jìn)行預(yù)處理即加水濕磨成漿體，濕磨的作用是_____________。

（2）向?yàn)V液I加KMnO4氧化Cr3+的離子方程式是________________________________;將Cr3+氧化的目的是____________________________________________________。

（3）室溫下，調(diào)pH=10時(shí)， =_____；調(diào)溶液pH不能大于10，理由是_________。

（4）NaHSO3在反應(yīng)中的作用是___________；理論上n(NaHSO3):n[CrOH(H2O)5SO4]之比是_______________。

（5）NaHSO3固體在空氣中易變質(zhì)，寫出檢驗(yàn)NaHSO3是否變質(zhì)的方法______________。

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