Question

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，原子半徑大小關(guān)系為：W＞Y＞Z＞X．X與W同主族，Z原子核外電子總數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的4倍，且Z原子的核電荷數(shù)等于X、Y原子核電荷數(shù)之和．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、元素Z、W的簡(jiǎn)單離子的半徑：Z＜W
• B、元素Y、Z分別對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物M、N，沸點(diǎn)M＜N，熱穩(wěn)定性M＞N
• C、僅由X、Y、Z三種元素形成的化合物的水溶液可能呈酸性，也可能呈堿性
• D、1mol X₂Z₂與1mol W₂Z₂所含共價(jià)鍵數(shù)目相等

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Z原子核外電子總數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的4倍，Z原子只能有2個(gè)電子層，核外電子總數(shù)為8，則Z為O元素；原子半徑大小關(guān)系為：W＞Y＞Z＞X，則X不可能與Y、Z同周期，只能處于第一周期，則X為H元素；X與W同主族，W的原子序數(shù)大于O，故W為Na；Z原子的核電荷數(shù)等于X、Y原子核電荷數(shù)之和，則Y的核電荷數(shù)=8-1=7，故Y為N元素，據(jù)此解答．

解答： 解：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Z原子核外電子總數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的4倍，Z原子只能有2個(gè)電子層，核外電子總數(shù)為8，則Z為O元素；原子半徑大小關(guān)系為：W＞Y＞Z＞X，則X不可能與Y、Z同周期，只能處于第一周期，則X為H元素；X與W同主族，W的原子序數(shù)大于O，故W為Na；Z原子的核電荷數(shù)等于X、Y原子核電荷數(shù)之和，則Y的核電荷數(shù)=8-1=7，故Y為N元素，
A．O^2-、Na⁺離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑O^2-＞Na⁺，故A錯(cuò)誤；
B．常溫下水為液態(tài)，氨氣為氣體，故沸點(diǎn)NH₃＜H₂O，非金屬性N＜O，故氫化物穩(wěn)定性NH₃＜H₂O，故B錯(cuò)誤；
C．僅由H、N、O三種元素形成的化合物NH₃．H₂O的水溶液呈堿性，而硝酸銨溶液呈酸性，故C正確；
D．1molH₂O₂含有4mol共價(jià)鍵，而1molNa₂O₂中含有1mol共價(jià)鍵，二者所含共價(jià)鍵數(shù)目不相同，故D錯(cuò)誤，
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，正確推斷元素是解題關(guān)鍵，Z的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)為突破口，注意根據(jù)原子半徑與原子序數(shù)推斷X．