Question

X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，它們在周期表中的相對位置如下圖所示。Z元素原子核外K層與M層電子數(shù)相等。下列說法中正確的

		X	Y
Z	W

 
A．Y元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H₃YO₄    
B．原子半徑由小到大的順序?yàn)椋篨<Z<Y<W
C．與同濃度的鹽酸反應(yīng)，Z比W更劇烈
D．X的氧化物不能與Z單質(zhì)反應(yīng)

Answer 1

C

解析試題分析：依題意，Z原子核外的電子結(jié)構(gòu)為282，則核電荷數(shù)為12，即Z為鎂，讀圖可知，X、Y、W分別為碳、氮、鋁。硝酸是氮元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物，化學(xué)式為HNO₃，故A錯(cuò)誤；主族元素原子半徑與電子層數(shù)成正比例，電子層數(shù)相同時(shí)與核電荷數(shù)成反比例，則原子半徑：Z>W>X>Y，即Mg>Al>C>N，故B錯(cuò)誤；同周期主族元素的金屬性隨核電荷數(shù)增大而減弱，則鎂的金屬性比鋁強(qiáng)，由于金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與鹽酸置換出氫氣的反應(yīng)越劇烈，則鎂與鹽酸反應(yīng)比鋁劇烈，故C正確；碳的氧化物主要是一氧化碳、二氧化碳，鎂條在二氧化碳中能燃燒，發(fā)生置換反應(yīng)，生成氧化鎂和碳單質(zhì)，故D錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律，涉及最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式、短周期主族元素的原子半徑大小、金屬性強(qiáng)弱比較、鎂與二氧化碳反應(yīng)等。