Question

金屬銅的提煉多從黃銅礦開始，已知黃銅礦（主要成分是CuFeS₂）中鐵為+2價．黃銅礦的焙燒過程中主要反應之一的化學方程式為：2CuFeS₂+O₂=Cu₂S+2FeS+SO₂，產生的SO₂可以用來生產硫酸；下列說法不正確的是（　　）

A．該反應中轉移電子數4e-

B．O₂只做氧化劑

C．CuFeS₂既是氧化劑又是還原劑

D．SO₂既是氧化產物又是還原產物

Answer 1

分析：2CuFeS₂+O₂=Cu₂S+2FeS+SO₂中，CuFeS₂中S的化合價為-2價，Cu元素由+2價降低為+1價，S元素由-2價升高到+4價，氧氣中O元素由0降低為-2價，以此來解答．

解答：解：A．由CuFeS₂→SO₂可知，S元素化合價升高，若有1molSO₂生成，則反應中有6mol 電子轉移，則該反應中轉移電子數6e^-，故A錯誤；
B．反應物O₂中O元素的化合價只降低，則在反應中只得到電子，表現為氧化性，為氧化劑，故B正確；
C．CuFeS₂中Cu元素由+2價降低為+1價，S元素由-2價升高到+4價，則CuFeS₂既是氧化劑又是還原劑，故C正確；
D．元素由-2價升高到+4價，氧氣中O元素由0降低為-2價，則SO₂既是氧化產物又是還原產物，故D正確．
故選A．

點評：本題考查氧化還原反應，為高考常見題型和高頻考點，明確元素的化合價是解答本題的關鍵，CuFeS₂中各元素的化合價是解答的難點和易錯點，難度不大．