【題目】硫酸亞錫(SnSO4)是一種重要的硫酸鹽,主要用于電鍍工業(yè)的鍍錫、鋁合金表面的氧化著色、印染工業(yè)的媒染劑、雙氧水去除劑等。某研究小組設(shè)計(jì)SnSO4制備路線如下:
查閱資料:
Ⅰ.酸性條件下,錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式,Sn2+易被氧化。
Ⅱ.SnCl2易水解生成難溶物Sn(OH)Cl(堿式氯化亞錫)。
III.Sn(OH)2的性質(zhì)與Al(OH)3性質(zhì)相似。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)SnCl2粉末需加濃鹽酸進(jìn)行溶解,這樣操作的原因是____________________。
(2)反應(yīng)Ⅰ得到沉淀是SnO,得到該沉淀的離子方程式是____________________。
(3)濾液I溶質(zhì)的成分是____________________。
(4)酸性條件下,SnSO4還可以用作雙氧水去除劑,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________。
(5)稱(chēng)取SnSO4·x H2O晶體50.2g,在隔絕空氣的情況下小火加熱至結(jié)晶水全部失去,冷卻稱(chēng)量固體質(zhì)量為43g,則該晶體的化學(xué)式為____________________。
【答案】 抑制SnCl2水解 Sn2++CO32-═SnO↓+CO2↑ NaCl、Na2CO3 Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O SnSO4·2H2O
【解析】(1)SnCl2易水解生成難溶物Sn(OH)Cl,利用平衡移動(dòng)原理解答;(2)反應(yīng)Ⅰ得到沉淀是SnO,Sn元素化合價(jià)不變化,屬于非氧化還原反應(yīng),同時(shí)生成氣體,該氣體為二氧化碳;(3)反應(yīng)Ⅰ得到沉淀是SnO,溶液中還有過(guò)量的碳酸鈉和生成的氯化鈉;(4)酸性條件下,雙氧水有強(qiáng)氧化性,將Sn2+易被氧化為Sn4+;(5)根據(jù)結(jié)晶水合物失去結(jié)晶水前后的差量進(jìn)行計(jì)算。
(1)SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫,存在平衡SnCl2+H2OSn(OH)Cl+HCl,加入鹽酸,使該平衡向左移動(dòng),抑制Sn2+水解,正確答案:抑制SnCl2水解;
(2)反應(yīng)Ⅰ得到沉淀是SnO,Sn元素化合價(jià)沒(méi)有變化,屬于非氧化還原反應(yīng),同時(shí)生成氣體,該氣體為二氧化碳,離子方程式為:Sn2++CO32-═SnO↓+CO2↑,正確答案為:Sn2++CO32-═SnO↓+CO2↑;
(3)SnCl2與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成SnO沉淀,同時(shí)生成氯化鈉,反應(yīng)的化學(xué)方程式:SnCl2+Na2CO3=2NaCl+SnO↓+CO2↑,過(guò)濾得到的濾液主要成分是氯化鈉和過(guò)量的碳酸鈉溶液,正確答案:氯化鈉和碳酸鈉;
(4)酸性條件下,SnSO4可以用作雙氧水去除劑,雙氧水有強(qiáng)氧化性,將Sn2+易被氧化為Sn4+,自身被還原為水,離子方程式為:Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O;正確答案為:Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O;
(5)SnSO4·x H2O全部失去結(jié)晶水生成SnSO4,減少的質(zhì)量是結(jié)晶水的質(zhì)量,結(jié)晶水的物質(zhì)的量是:n(H2O)=(50.2g-43g)/18g·mol-1=0.4mol,n(SnSO4)=43g/215 g·mol-1=0.2mol,所以n(SnSO4):n(H2O)=0.2mol:0.4mol=1:2,所以該晶體的化學(xué)式為:SnSO4·2H2O,正確答案:SnSO4·2H2O。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以硅孔雀石[主要成分為CuCO3·Cu(OH)2、CuSiO3·2H2O,含SiO2、FeCO3、Fe2O3等雜質(zhì)]為原料制備CuCl2的工藝流程如下:
已知:SOCl2+H2OSO2↑+2HCl↑
(1)“酸浸”時(shí)鹽酸與CuCO3·Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。
檢驗(yàn)“酸浸”后浸出液中的Fe3+可用____________溶液。
(2)“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________。
(3)“濾渣2”的主要成分為________(填化學(xué)式);“調(diào)pH”時(shí),pH不能過(guò)高,其原因是________________。
(4)“加熱脫水”時(shí),加入SOCl2的目的是____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鎂、鋁、鐵三種金屬,分別與足量的同體積同濃度的鹽酸反應(yīng),同溫同壓下,產(chǎn)生相同體積的氫氣,則反應(yīng)中( )
A. 金屬失去電子數(shù)目相等 B. 消耗金屬的質(zhì)量相等
C. 消耗金屬的物質(zhì)的量相等 D. 消耗的HCl的量不相等
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性,設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置。
(1)實(shí)驗(yàn)室用裝置A制備SO2,某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)打開(kāi)A的分液漏斗活塞后,漏斗中液體未流下,可能的原因是_____________(合理均可);C裝置的作用___________________。
(2)反應(yīng)開(kāi)始一段時(shí)間后,觀察到B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液都褪色,停止通氣后,再給B、D兩個(gè)試管分別加熱;兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為:B:_______________,D:________________。
(3)若將B中品紅換成H2S溶液,通SO2一段時(shí)間后B中現(xiàn)象為_____,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______,其中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為________。
(4)另一個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性,二者混合后的漂白性肯定會(huì)更強(qiáng)。他們將制得的SO2和Cl2按1:1同時(shí)通入到品紅溶液中,結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請(qǐng)你分析該現(xiàn)象的原因(用化學(xué)方程式表示)___________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鈦鎳形狀記憶合金(TiNi)被廣泛用于人造衛(wèi)星和宇宙飛船的天線,在臨床醫(yī)療領(lǐng)域內(nèi)也具有廣泛的應(yīng)用;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)寫(xiě)出基態(tài)Ti原子的電子排布式:_________,Ni在元素周期表中的位置是_________。
(2)鈦鎳合金能溶于熱的硫酸生成Ti(SO4)2、NiSO4,二者陰離子的立體構(gòu)型為______,中心原子的軌道雜化類(lèi)型是_______。
(3)與鈦同周期的另一種元素鈷(Co)可形成分子式均為Co(NH3)5BrSO4的兩種配合物,其中一種化學(xué)式為[Co(NH3)5Br]SO4,往其溶液中加BaCl2溶液時(shí),現(xiàn)象是____________;往另一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時(shí),無(wú)明顯現(xiàn)象,若加入AgNO3溶液時(shí),產(chǎn)生淡黃色沉淀,則第二種配合物的化學(xué)式為 _______________ 。
(4)一種鈦鎳合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:
①該合金中Ti的配位數(shù)為________。
②若合金的密度為d g/cm3,晶胞邊長(zhǎng)a=________pm。(用含d的計(jì)算式表示)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有H、N、O、Na、S、Cl、Fe、Cu八種常見(jiàn)元素,回答下列問(wèn)題:
(1)Cl在周期表中的位置____________________;
(2)Na+離子的結(jié)構(gòu)示意圖為__________________;
(3)能說(shuō)明非金屬性Cl比S強(qiáng)的事實(shí)是_____________(用化學(xué)方程式表示);
(4)物質(zhì)A~L是由上述八種元素中的一種、二種或三種組成,A的摩爾質(zhì)量166g·mol-1,其焰色反應(yīng)呈黃色;B是最常見(jiàn)的液體;C中兩元素的質(zhì)量比為96∶7; D、E都為氫氧化物,E呈紅褐色。F、G、H、I為單質(zhì),其中F、G是無(wú)色氣體,H是紫紅色固體,I是黃綠色氣體;L是常見(jiàn)的強(qiáng)酸。它們有如下圖所示的關(guān)系(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物已略去):
①C的化學(xué)式為____________________;
②D的電子式為____________________;
③L的稀溶液與H反應(yīng)的離子方程式為_________________;
④反應(yīng)(a)的化學(xué)方程式為_______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖,在一個(gè)容積固定的恒溫容器中,有兩個(gè)可左右滑動(dòng)的密封隔板,在A、B、C內(nèi)分別充入等質(zhì)量的X、CO2、Y三種氣體,當(dāng)隔板靜止時(shí),A、C內(nèi)的氣體密度相等。下列說(shuō)法不正確的是
A. 物質(zhì)的量:n(X)<n(CO2)<n(Y)
B. 分子數(shù)目:N(X)=N(Y)
C. 氣體的體積:V(X)=V(Y)
D. 摩爾質(zhì)量:M(X)=M(Y)
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