Question

某校化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組為了探究在實(shí)驗(yàn)室制備Cl₂的過程中   有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時(shí)證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(支撐用的鐵架臺(tái)省略)，完成下列問題。

（1）用 MnO₂和濃鹽酸混合共熱制得氯氣的化學(xué)方程式是____             ____。
（2）若用含有0．2 mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO₂反應(yīng)制Cl₂，制得的Cl₂體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下總是小于1．12 L的原因是_____________________________________________。
（3）①裝置B的作用是____________________________________________________，
裝置B中的現(xiàn)象是____________________________。
②裝置D和E出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是_____________________________。
③裝置F的作用是________________________。
④裝置G中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                              。

Answer 1

（1）MnO₂+4HCl MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O   （2） 濃鹽酸的濃度隨著反應(yīng)的進(jìn)行降低到一定數(shù)值以后，將不再反應(yīng)；加熱時(shí)濃鹽酸因揮發(fā)而損失。（3）①檢驗(yàn)有水蒸氣產(chǎn)生   無水硫酸銅變?yōu)樗{(lán)色
②干燥的氯氣無漂白性，潮濕的氯氣(或次氯酸)有漂白性  ③吸收氯氣 ④HCl+AgNO₃=AgCl↓+HNO₃

解析試題分析：（1）在實(shí)驗(yàn)室是用MnO₂和濃鹽酸混合共熱制得氯氣的�；瘜W(xué)方程式是MnO₂+4HCl MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O（2）MnO₂只和濃鹽酸反應(yīng)，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸的濃度減小，當(dāng)降低到一定程度時(shí)就不再發(fā)生反應(yīng)。此外濃鹽酸有揮發(fā)性，加熱使鹽酸因揮發(fā)而損失降低。所以放出的氣體小于理論值1．12 L（3）①裝置B的作用是用無水硫酸銅來檢驗(yàn)氯氣中水蒸氣的存在。②干燥的氯氣沒有漂白性，當(dāng)氯氣中含有水蒸氣時(shí)二者發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生鹽酸和次氯酸。次氯酸有漂白性。即潮濕的氯氣(或次氯酸)有漂白性。③鹵素單質(zhì)容易溶解在有機(jī)溶劑中，而不容易溶解在水中。氯化氫則溶液溶解在水中，不易溶解在有機(jī)溶劑中。利用它們?nèi)芙庑缘牟煌�，用四氯化碳來溶解吸收氯氣。④HCl和AgNO₃反應(yīng)的化學(xué)方程式為：HCl+AgNO₃=AgCl↓+HNO₃
考點(diǎn)：考查氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法、性質(zhì)及鹽酸、次氯酸等等化學(xué)性質(zhì)的知識(shí)。