4．用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞作為指示劑，造成測定結(jié)果偏高的原因可能是（　　）
A．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用未知液潤洗
B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其他操作正確
C．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡
D．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的NaOH中混有KOH雜質(zhì)

分析 根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標(biāo)準(zhǔn)）•V（標(biāo)準(zhǔn)）}{c（待測）}$分析不當(dāng)操作對V（標(biāo)準(zhǔn)）的影響，如果標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大、濃度偏大或待測液體積偏小，都會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果偏高，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：A．錐形瓶不能潤洗，該操作方法合理，不影響滴定結(jié)果，故A錯(cuò)誤；
B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確，導(dǎo)致V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，則結(jié)果偏低，故B錯(cuò)誤；
C．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡，導(dǎo)致消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測定結(jié)果偏低，故C錯(cuò)誤；
D．所用的固體NaOH中混有KOH，由于KOH的摩爾質(zhì)量較大，所配得溶液的OH-濃度偏小，即標(biāo)準(zhǔn)液濃度偏低，滴定時(shí)消耗V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標(biāo)準(zhǔn)）•V（標(biāo)準(zhǔn)）}{c（待測）}$可知c（酸）偏高，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查中和滴定，題目難度中等，明確中和滴定操作方法為解答關(guān)鍵，試題有利于提高學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．已知：CH3-CH═CH2+HBr--→CH3-CHBr-CH3（主要產(chǎn)物），1mol某烴A充分燃燒后可以得到8mol CO2和4mol H2O．該烴A在不同條件下能發(fā)生如下面所示的一系列變化．

（1）A的化學(xué)式：C8H8，A的結(jié)構(gòu)簡式．
（2）上述反應(yīng)中，①是加成反應(yīng)，⑦是酯化或取代反應(yīng)．（填反應(yīng)類型）
（3）寫出C，D，E，H物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：C，D，E，H．
（4）寫出⑥反應(yīng)的化學(xué)方程式+NaOH$→_{△}^{水}$+NaBr．寫出⑦反應(yīng)的化學(xué)方程式+CH3COOH$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　�。�
A．相同條件下，1molCH4和2molCH4的燃燒熱不同，后者是前者的2倍
B．對于一個(gè)確定的反應(yīng)，反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)路徑有關(guān)
C．對于反應(yīng)CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H=+178.2kJ/mol，在高溫下才能發(fā)生分解，說明能量變化是物質(zhì)變化的基礎(chǔ)
D．化學(xué)平衡常數(shù)（K）的大小反映了化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度，K值越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越高

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測定其純度，進(jìn)行以下滴定操作：
A．用250mL容量瓶等儀器配制成250mL燒堿溶液；
B．用移液管（或堿式滴定管）量取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙指示劑；
C．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品W g，在燒杯中加蒸餾水溶解；
D．將物質(zhì)的量濃度為M mol•L-1的標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開始刻度數(shù)V1 mL；
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點(diǎn)，記錄終點(diǎn)耗酸體積V2 mL．
回答下列問題：
（1）正確的操作步驟是（填寫字母）C→A→B→D→E
（2）滴定時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)顏色的變化
（3）終點(diǎn)時(shí)顏色變化是溶液由黃色變?yōu)槌壬�，且半分鐘�?nèi)不恢復(fù)為原來的顏色
（4）在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其他操作正確）會(huì)造成測定結(jié)果偏高的有CD（填字母序號）
A、滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視
B、錐形瓶水洗后未干燥
C、酸式滴定管使用前，水洗后未用鹽酸潤洗
D、酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
（5）該燒堿樣品的純度計(jì)算式是$\frac{40M（{V}_{2}-{V}_{2}）}{W}$%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為3NO2+H2O═2HNO3+NO．
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）$?_{加熱}^{催化劑}$2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
則反應(yīng)SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8 kJ•mol-1
一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是B （填字母）．
A．體系壓強(qiáng)保持不變                            B．混合氣體顏色保持不變
C．SO2和NO的體積比保持不變               D．每消耗1molSO3的同時(shí)生成1mol NO2
（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．該反應(yīng)△H＜ 0（填“＞”或“＜”），實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是在1.3×104kPa下，CO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，如果增加壓強(qiáng)CO的轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加，經(jīng)濟(jì)效益低．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．某小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，研究亞鐵鹽與H2O2溶液的反應(yīng)．
【實(shí)驗(yàn)Ⅰ】
試劑：酸化的0.5mol•L-1FeSO4溶液（pH=0.2），5% H2O2溶液（pH=5）
操作現(xiàn)象
取2mL上述FeSO4溶液于試管中，加入5滴5% H2O2溶液溶液立即變?yōu)樽攸S色，稍后，產(chǎn)生氣泡．測得反應(yīng)后溶液pH=0.9
向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液溶液變紅
（1）上述實(shí)驗(yàn)中H2O2溶液與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++2H++H2O2=+2Fe3++2H2O．
（2）產(chǎn)生氣泡的原因是Fe3+催化下H2O2分解生成O2．
【實(shí)驗(yàn)Ⅱ】
試劑：未酸化的0.5mol•L-1FeSO4溶液（pH=3），5% H2O2溶液（pH=5）
操作現(xiàn)象
取2mL 5% H2O2溶液于試管中，加入5滴上述FeSO4溶液溶液立即變?yōu)樽攸S色，產(chǎn)生大量氣泡，并放熱，反應(yīng)混合物顏色加深且有渾濁．測得反應(yīng)后溶液pH=1.4
（3）將上述混合物分離，得到棕黃色沉淀和紅褐色膠體．取部分棕黃色沉淀洗凈，加4mol•L-1鹽酸，沉淀溶解得到黃色溶液．初步判斷該沉淀中含有Fe2O3，經(jīng)檢驗(yàn)還含有SO42-．檢驗(yàn)棕黃色沉淀中SO42-的方法是取加入鹽酸后的黃色溶液少許于試管中，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明棕黃色沉淀中含有SO42-．
（4）對于生成紅褐色膠體的原因，提出兩種假設(shè)：
i． H2O2溶液氧化Fe2+消耗H+
ii．Fe2+氧化的產(chǎn)物發(fā)生了水解
①根據(jù)實(shí)驗(yàn)II記錄否定假設(shè) i，理由是反應(yīng)后溶液的pH降低．
②實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè) ii：取Fe2（SO4）3溶液，加熱，溶液變?yōu)榧t褐色，pH下降，證明假設(shè) ii成立．
（5）將FeSO4溶液加入H2O2溶液后，產(chǎn)生紅褐色膠體，反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++4H2O+H2O2=+2Fe（OH）3（膠體）+2H+．
【實(shí)驗(yàn)Ⅲ】
若用FeCl2溶液替代FeSO4溶液，其余操作與實(shí)驗(yàn) II相同，除了產(chǎn)生與 II相同的現(xiàn)象外，還生成刺激性氣味氣體，該氣體能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅但不褪色．
（6）產(chǎn)生刺激性氣味氣體的原因是H2O2分解反應(yīng)放熱，促進(jìn)Fe3+的水解平衡正向移動(dòng)，產(chǎn)生的HCl受熱揮發(fā)．
（7）由實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知，亞鐵鹽與H2O2反應(yīng)的現(xiàn)象與pH、陰離子種類、溫度、反應(yīng)物用量（至少寫兩點(diǎn)）有關(guān)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．X、Y、Z、W為四種短周期元素，它們的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物分別為甲、乙、丙、丁，常溫下甲、丙、丁均可與乙反應(yīng)生成鹽和水，X、Z、W的原子序數(shù)及0.1mol/L甲、丙、丁溶液的pH如圖所示（已知lg2=0.3）．下列說法正確的是（　�。�
A．簡單陰離子的還原性：Z＜W
B．X、Y分別與W形成的化合物皆為離子化合物
C．乙固體中加入甲的溶液或濃氨水，固體都能溶解
D．Y、Z的簡單離子都會(huì)影響水的電離平衡

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．僅用下表提供的實(shí)驗(yàn)用品（規(guī)格、數(shù)量不限），能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)用品（省略夾持裝置）相應(yīng)實(shí)驗(yàn)
A蒸發(fā)皿、玻璃棒、泥三角、三腳架從食鹽水中獲得NaCl晶體
B燒杯、玻璃棒、漏斗、濾紙除去氫氧化鋁膠體中的泥沙
C燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶用膽礬配制100mL0.1mol/L的硫酸銅溶液
D蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、冷凝管、石棉網(wǎng)、牛角管、錐形瓶、酒精燈用四氯化碳萃取溴水中的溴
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．將2.56g Cu和一定量的濃HNO3反應(yīng)，隨著Cu的不斷減少，反應(yīng)生成氣體的顏色逐漸變淺，當(dāng)Cu反應(yīng)完畢時(shí)，共收集到氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子為（　�。�
A．0.08 molB．0.16 molC．0.24 molD．0.32mol

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案