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【題目】以冶鋁的廢棄物灰為原料制取超細α﹣氧化鋁,既降低環(huán)境污染又可提高鋁資源的利用率.已知鋁灰的主要成分為Al2O3(含少量雜質SiO2、FeO、Fe2O3),其制備實驗流程如下:圖1
(1)鋁灰中氧化鋁與硫酸反應的化學方程式為
(2)圖中“濾渣”的主要成分為(填化學式).
(3)加30%的H2O2溶液發(fā)生的離子反應方程式為
(4)煅燒硫酸鋁銨晶體,發(fā)生的主要反應為: 4[NH4Al(SO4212H2O] 2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O,將產生的氣體通過圖2所示的裝置.

①集氣瓶中收集到的氣體是(填化學式).
②足量飽和NaHSO3溶液吸收的物質除大部分H2O(g)外還有(填化學式).
③KMnO4溶液褪色(MnO4還原為Mn2+),發(fā)生的離子反應方程式為

【答案】
(1)Al2O3+3H2SO4=Al2(SO43+3H2O
(2)SiO2
(3)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
(4)N2;SO3、NH3;2MnO4+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42+4H+
【解析】解:鋁灰的主要成分為Al2O3(含少量雜質SiO2、FeO、Fe2O3)加稀硫酸,Al2O3、FeO、Fe2O3轉化為離子,SiO2不溶于硫酸,過濾,濾液中含有Al3+、Fe2+、Fe3+ , 加雙氧水,Fe2+被氧化為Fe3+ , 加入K4[Fe(CN)6]Fe3+轉化為沉淀,過濾,在濾液中加入硫酸銨,生成NH4Al(SO42 , 結晶、干燥、煅燒得到α﹣Al2O3;(1)Al2O3與硫酸反應生成硫酸鋁和水,其反應的方程式為:Al2O3+3H2SO4=Al2(SO43+3H2O;所以答案是:Al2O3+3H2SO4=Al2(SO43+3H2O;(2)鋁灰的主要成分為Al2O3(含少量雜質SiO2、FeO、Fe2O3)加稀硫酸,Al2O3、FeO、Fe2O3轉化為離子,SiO2不溶于硫酸,過濾,濾渣為SiO2;所以答案是:SiO2;(3)濾液中含有Al3+、Fe2+、Fe3+ , 加30%的H2O2溶液Fe2+被氧化為Fe3+ , 其反應的離子方程式為:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O;所以答案是:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O;(4)①NH4Al(SO4212H2O分解生成的氣體NH3和SO3被亞硫酸鈉吸收,二氧化硫被高錳酸鉀吸收,所以最后集氣瓶中收集到的氣體是N2;所以答案是:N2;②NH3極易溶于水,NH3所以能被亞硫酸鈉溶液吸收,SO3與水反應是硫酸,則SO3也被亞硫酸鈉溶液吸收,所以足量飽和NaHSO3溶液吸收的物質除大部分H2O(g)外還有SO3、NH3;所以答案是:SO3、NH3;③酸性條件下,KMnO4與二氧化硫反應生成硫酸根離子和錳離子,其反應的離子方程式為:2MnO4+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42+4H+;所以答案是:2MnO4+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42+4H+

練習冊系列答案
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