Question

【題目】氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，在將濾液按下圖所示步驟進(jìn)行操作。

回答下列問題：

（1）起始濾液的pH_______7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是______________。

（2）試劑I的化學(xué)式為________，①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________。

（3）試劑Ⅱ的化學(xué)式為___________，②中加入試劑Ⅱ的目的是__________________________；

（4）試劑Ⅲ的名稱是___________，③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________；

Answer 1

【答案】 大于 K2CO3水解 BaCl2 SO42-+Ba2+=BaSO4↓和CO32-+Ba2+=BaCO3↓ K2CO3 除過量BaCl2 鹽酸 CO32-+2H+=CO2↑+H2O

【解析】（1）強(qiáng)堿弱酸鹽水解導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，其水溶液呈堿性，pH>0；（2）用BaCl2溶液，能同時(shí)除去硫酸根離子和碳酸根離子，試劑I的化學(xué)式為BaCl2；①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：SO42-+Ba2+=BaSO4↓、CO32-+Ba2+=BaCO3↓；（3）為除去過量的BaCl2試劑Ⅱ選用K2CO3作試劑，不僅能除去過量BaCl2同時(shí)還生成氯化鉀，不會(huì)引入雜質(zhì)；（4）最后用試劑Ⅲ鹽酸除去過量的碳酸根離子，③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CO32-+2H+=CO2↑+H2O。