【題目】在密閉容器中的一定量A、B混合氣體發(fā)生反應：aA(g)+bB(g) cC(g)。平衡時測得A的濃度為0.5 mol/L；保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再次達到平衡時，測得A的濃度為0.28 mol/L。下列有關判斷不正確的是( )

A.a+b＞cB.C的體積分數(shù)增大

C.該變化使平衡逆向移動D.B的轉(zhuǎn)化率降低

【答案】B

【解析】

反應aA(g)+bB(g) cC(g)在平衡時測得A的濃度為0.5 mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，若化學平衡不移動，A的濃度應該為0.25 mol/L，而再達平衡時，測得A的濃度為0.28 mol/L，則說明體積增大(壓強減小)化學平衡逆向移動。

A．減小壓強，化學平衡逆向移動，逆反應方向為氣體體積增大的方向，所以a+b＞c，A正確；

B．減小壓強，化學平衡逆向移動，則達到平衡時，生成物C的體積分數(shù)會減小，B錯誤；

C．容器容積是原來的一半，即減小體系的壓強，反應物A的濃度比原來濃度的一半0.25 mol/L大，說明減小壓強，化學平衡向逆向移動，C正確；

D．減小壓強，化學平衡逆向移動，則達到平衡時，反應物B轉(zhuǎn)化率降低，D正確；

故合理選項是B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：，向同溫、同體積的三個真空密閉容器中分別充入氣體：甲和；乙和；丙；恒溫、恒容下反應達平衡時，下列關系一定正確的是

A.容器內(nèi)壓強p：

B.的質(zhì)量m：

C.與之比k：

D.反應放出或吸收熱量的數(shù)值Q：

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.某學習小組做Na2O2與H2O反應的實驗，發(fā)現(xiàn)一些有趣的現(xiàn)象：

①取適量Na2O2固體用脫脂棉包好放在石棉網(wǎng)上，然后向脫脂棉上滴加3-4滴水，結(jié)果脫脂棉劇烈燃燒。

②取適量Na2O2固體置于試管中，加水使其充分反應至不再產(chǎn)生氣體為止，滴入幾滴酚酞試液，溶液先變紅后褪色�；卮鹩嘘P問題。

（1）寫出Na2O2的電子式_______________________。

（2）已知Na2O2可看作二元弱酸H2O2對應的鹽，其第一步水解完全進行。寫出其第一步水解的離子方程式為___________________________________。

（3）由①實驗現(xiàn)象所得出的有關結(jié)論是：a.有氧氣生成；b.___________________。

（4）Na2O2與H2O反應的離子方程式____________________________________。

II.為探究Na2O2與H2O反應的機理，他們在老師的指導下設計了下圖所示裝置。連接好裝置，打開K1、K2，通過注射器注入適量蒸餾水，充分反應后用氣球鼓氣，Na2S溶液變渾濁，酸性KMnO4溶液褪色。分別取A、C中溶液滴入幾滴酚酞，開始都變紅，以后A中溶液很快褪色，C中溶液緩慢褪色。另取A、C中溶液分別加入少量二氧化錳，充分振蕩，發(fā)現(xiàn)均反應劇烈、產(chǎn)生大量氣泡，把帶火星的木條伸入試管，木條復燃，向反應后的溶液中滴入幾滴酚酞試液，溶液變紅不褪色。

（5）A中冰鹽和C中熱水的作用分別是__________________，___________________。

（6）用化學方程式表示Na2S變渾濁的原因___________________________________。

（7）用離子方程式表示KMnO4溶液褪色的原因（MnO4－在酸性條件下被還原成Mn2+）__________________________________________。

（8）Na2O2與H2O反應的機理是(用化學方程式表示)第一步_____________________，第二步_______________________________。

（9）若向Na2O2中滴加適量的稀鹽酸，也能產(chǎn)生同樣的氣體，請寫出該反應的化學方程式___________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學——選修5：有機化學基礎]端炔烴在催化劑存在下可發(fā)生偶聯(lián)反應，稱為Glaser反應。

2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R+H2

該反應在研究新型發(fā)光材料、超分子化學等方面具有重要價值。下面是利用Glaser反應制備化合物E的一種合成路線：

回答下列問題：

（1）B的結(jié)構簡式為______，D 的化學名稱為______。

（2）①和③的反應類型分別為______、______。

（3）E的結(jié)構簡式為______。用1 mol E合成1,4二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣_______mol。

（4）化合物（）也可發(fā)生Glaser偶聯(lián)反應生成聚合物，該聚合反應的化學方程式為_____________________________________。

（5）芳香化合物F是C的同分異構體，其分子中只有兩種不同化學環(huán)境的氫，數(shù)目比為3:1，寫出其中3種的結(jié)構簡式_______________________________。

（6）寫出用2苯基乙醇為原料（其他無機試劑任選）制備化合物D的合成路線___________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某科學興趣小組為探究無機鹽對植物生長的影響情況，取兩株大小基本一致、發(fā)育相近的健壯的天竺葵苗，分別放在等質(zhì)量的A,B兩瓶液體中培養(yǎng)，其中A瓶裝蒸餾水. B瓶裝土壤浸出液。經(jīng)過一段時間后，A、B兩瓶植株在質(zhì)量和長勢上的變化如下表：

(1)B瓶植株質(zhì)量增加的主要原因是由于植株進行__________作用，合成了有機物。

(2)A，B兩瓶植株吸收的水分大部分通過___________作用散失到空氣中，因此，植樹造林可以增加空氣的濕度，調(diào)節(jié)氣候。

(3)經(jīng)測定每升B瓶溶液中含氮元素的質(zhì)量是1.12g，那么我們在配制此溶液時，在每升水中應加入___________gNH4NO3？（假設溶液中的氮元素全部由NH4NO3提供，溶解過程中忽略體積變化）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制備苯甲醇和苯甲酸的化學原理是2C6H5CHO＋NaOH C6H5CH2OH＋C6H5COONa，C6H5COONa＋HCl→C6H5COOH＋NaCl。已知苯甲醛易被空氣氧化；苯甲醇的沸點為205.3 ℃，微溶于水，易溶于乙醚；苯甲酸的熔點為121.7 ℃，沸點為249 ℃，微溶于水，易溶于乙醚；乙醚的沸點為34.8 ℃，難溶于水。制備苯甲醇和苯甲酸的主要過程如圖所示，根據(jù)以上信息判斷，下列說法錯誤的是

A.操作Ⅰ是萃取分液

B.操作Ⅱ蒸餾得到的產(chǎn)品甲是苯甲醇

C.操作Ⅲ過濾得到的產(chǎn)品乙是苯甲酸鈉

D.乙醚溶液中所溶解的主要成分是苯甲醇

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下向10mL 的HR溶液中逐滴滴入的溶液，所得溶液pH及導電性變化如下圖。下列分析不正確的是

A.點導電能力增強說明HR為弱酸

B.b點溶液說明沒有水解

C.c 點溶液存在、

D.任意點溶液均有

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關系圖。下列說法正確的是

A.ZY、ZW、W2X的水溶液都顯酸性

B.原子半徑大�。�W＞R＞X，簡單離子半徑大�。�R>W>X

C.W的氫化物與R的氫化物水溶液的酸性比較，前者強于后者，可證明非金屬性：R>W

D.Z與X、Z與R兩種元素形成的化合物中均可能存在共價鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】新型解熱鎮(zhèn)痛抗炎藥撲炎痛的結(jié)構如圖所示，下列關于撲炎痛的敘述正確的是

A.該物質(zhì)的分子式為

B.該物質(zhì)的核磁共振氫譜上共有9個峰

C.該物質(zhì)與濃溴水反應生成白色沉淀

D.該物質(zhì)在酸性條件下水解最終可以得到4種物質(zhì)

查看答案和解析>>

同步練習冊答案