Question

某反應(yīng)體系如下：
（1）請(qǐng)配平該離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
______Fe（OH）₃+______ClO^-+______OH^-→______FeO______Cl^-+______H₂O
完成配平后回答下列問(wèn)題：
（2）已知有3.21g Fe（OH）₃參加反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移了5.42×10²²個(gè)電子，則n=______；Fe中鐵元素為為_(kāi)_____價(jià)．
（3）根據(jù)（1）和（2）推測(cè)FeO能與下列哪些物質(zhì)反應(yīng)（填序號(hào)）______．
A．Cl₂　 B．SO₂C、H₂S　 D．O₂．

Answer 1

解：（1）反應(yīng)中鐵元素的化合價(jià)從+3價(jià)降低為8-n價(jià)，化合價(jià)降低了5-n價(jià)，Cl元素的化合價(jià)從+1價(jià)降為-1價(jià)，化合價(jià)升高了2價(jià)，根據(jù)電子守恒，氫氧化鐵前面的系數(shù)是2，次氯酸根前面的系數(shù)是5-n，根據(jù)原子守恒，所以FeO₄^n-前面的系數(shù)是2，據(jù)電荷守恒，氫氧根前面系數(shù)是2n，H₂O前面的系數(shù)是n+3，
故答案為：2；5-n；2n；2；5-n；n+3；
（2）有3.21g即0.03molFe（OH）₃參加反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移了5.42×10²²個(gè)即0.09mol電子，所以n=2；FeO₄^n-中鐵元素為為+6，故答案為：2；+6；
（3）FeO₄^n-中鐵元素為為+6，居于最高價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，可以與具有還原性的物質(zhì)反應(yīng)，故答案為：BC．
分析：（1）化合價(jià)升高元素失電子，化合價(jià)降低元素得到電子，化合價(jià)升高數(shù)=化合價(jià)降低數(shù)=轉(zhuǎn)移電子數(shù)；
（2）化合價(jià)降低元素所在的反應(yīng)物是氧化劑，對(duì)應(yīng)產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，化合價(jià)升高元素所在的反應(yīng)物是還原劑，對(duì)應(yīng)產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物；
（3）根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)：具有氧化性的物質(zhì)可以和具有還原性的物質(zhì)間發(fā)生反應(yīng)．
點(diǎn)評(píng)：本題是一道關(guān)于氧化還原反應(yīng)知識(shí)的綜合考查題，注意知識(shí)的梳理和歸納是解題的關(guān)鍵，難度不大．