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19．需要加入適當的氧化劑才能實現的變化是（　　）
A．PCl3→PCl5B．HNO3→NO2C．S→S2-D．SO3→H2SO4

分析 下列變化需要加入氧化劑才能實現，說明給予物質作作還原劑，在反應中失電子化合價升高，據此分析解答．

解答 解：A．該反應中P元素化合價由+3價變?yōu)?5價，所以三氯化磷是還原劑需要氧化劑才能實現，如氯氣，故A正確；
B．該反應中N元素化合價由+5價變?yōu)?4價，所以硝酸是氧化劑，需要還原劑才能實現，如銅等，故B錯誤；
C．該反應中S元素化合價由0價變?yōu)?2價，則S是氧化劑，需要還原劑才能實現，如氫氣等，故C錯誤；
D．該反應中各元素化合價不變，不需要發(fā)生氧化還原反應才能實現，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，側重考查基本概念，明確化合價變化與氧化劑、還原劑關系是解本題關鍵，熟悉常見元素化合價．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．SO2和NOx都是大氣污染物．
（1）直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境．用化學方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的過程SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4．
（2）表是某小組同學測得的不同天氣情況下的某縣城空氣中SO2的平均含量．請你分析雨后或風速較大時SO2平均含量較低的原因：
平均風速（m/s）
天氣情況		空氣中SO2的平均含量（mg/L）
雨前0.03
雨后0.01
晴0.015
晴0.03
①雨后：二氧化硫能和水反應，所以雨后空氣中的二氧化硫含量降低；
②風速較大時：風速越大，氣體擴散速率越大，二氧化硫濃度也就越小．
（3）洗滌含SO2的煙氣．以下物質不能作為洗滌劑的是cd（填字母序號）．
a．熟石灰    b．純堿    c．CaCl2d．NaHSO3
（4）煤燃燒前需進行脫硫處理，某種脫硫技術的基本原理如下：
FeS2$→_{+O_{2}+H_{2}O}^{在微生物作用下}$Fe2++SO42-$→_{+O_{2}+H+}^{在微生物作用下}$Fe3+
①該技術的第一步反應的離子方程式為2FeS2+7O2+2H2O$\underline{\underline{飄塵在微生物作用下}}$4H++2Fe2++4SO42-．
②處理1kg含80% FeS2的黃鐵礦，第二步消耗O2（標況）的體積為74.7L（保留一位小數）．
（5）某研究性學習小組為模擬光化學煙霧的形成，用紫外線照射裝在密閉容器內的被污染空氣樣品，所得物質的濃度隨時間的變化如圖所示．由圖1可知，光化學煙霧是指等污染物氣體和顆粒物所形成的煙霧．

（6）氧化-還原法消除NOx的轉化如下：
NO$→_{反應I}^{O_{3}}$NO2$→_{反應II}^{CO（NH_{2}）_{3}}$N2
①反應Ⅰ為NO+O3=NO2+O2，生成11.2L O2（標況）時，轉移電子的物質的量是1mol．
②反應Ⅱ中，反應的化學方程式是6NO2+4CO（NH2）2=7N2+8H2O+4CO2．
（7）利用氨水可以將SO2和NO2吸收，原理如圖2所示：NO2被吸收的離子方程式是2NO2+4HSO3-=N2+4SO42-+4H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．現有常見金屬A、B，它們之間存在如下的轉化關系（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出），其中G、H為白色沉淀．請回答下列問題：

（1）寫出金屬A和物質D的化學式：Al、NaAlO2．
（2）寫出G轉化為D的離子方程式：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；
（3）寫出H放在空氣中的現象：白色轉化為灰綠色再轉化為紅褐色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列物質的分類合理的是（　�。�
A．電解質：CO2、Ca（OH）2、H2O、HNO3B．堿：NaOH、Ba（OH）2、Na2CO3、NH3•H2O
C．堿性氧化物：CaO、Na2O、FeO、Mn2O7D．鹽：NH4NO3、KAl（SO4）2、NH4Cl、NaHCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．以純鋅作陰極，以石墨作陽極，電解某濃度的硫酸鋅溶液，陰極產物均附在電極上，通電一段時間后，關閉電源，迅速撤去電極（設陰極產物沒有損耗），若在電解后的溶液中加入4.95g Zn（OH）2固體，則恰好能使溶液恢復到原濃度，則整個電解過程中，所產生的氣體總體積為（標準狀況）（　�。�
A．0.56LB．1.12LC．2.24LD．3.36L

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現如圖所示的物質之間的變化，據此回答下列問題：

（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是過濾．
（2）寫出反應①的化學方程式Al2O3+2OH-+3H2O═2[Al（OH）4]-．
（3）寫出反應②的離子方程式Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更強，無二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出．二氧化硒（Se）是一種氧劑，其被還原后的單質硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應生成SeO2以回收Se． 完成下列填空：
（1）干法制備高鐵酸鈉的主要反應為：2FeSO4+6Na2O2    2NaFeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
該反應中的氧化劑是Na2O2．簡要說明K2FeO4，作為水處理劑時，在水處理過程中所起的作用高鐵酸鉀具有強氧化性，能殺菌消毒
消毒過程中自身被還原成鐵離子，鐵離子水解氫氧化鐵膠體能吸附除去水中的懸浮雜質．
（2）濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的反應體系中有六種數粒：Fe（OH）3、C1O-、OH-、FeO${\;}_{4}^{2-}$、C1-、H2O．每生成1molFeO${\;}_{4}^{2-}$轉移3mo1電子，若反應過程中轉移了0.3mo1電子，則還原產物的物質的量為0.15mo1．
（3）已知：
Se+2H2SO4（濃）2SO2↑+SeO2+2H2O
2SO2+SeO2+2H2OSe+2SO42-+4H+
SeO2、H2SO4（濃）、SO2的氧化性由強到弱的順序是H2SO4＞SeO2＞SO2．
（4）回收得到的SeO2的含量，可以通過下面的方法測定：
①SeO2+KI+HNO3Se+I2+KNO3+H2O　　�、贗2+2Na2S2O3Na2S4O6+2NaI
配平方程式①，標出電子轉移的方向和數目．．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．電鍍工業(yè)中往往產生大量的有毒廢水，必須嚴格處理后才可以排放．某種高濃度有毒的含A離子（陰離子）廢水在排放前的處理過程如圖：

已知：9.0g沉淀D在氧氣中灼燒后，產生8.0g黑色固體，生成的氣體通過足量澄清石灰水時，產生10.0g白色沉淀，最后得到的混合氣體除去氧氣后，還剩余1.12L氮氣．
（1）沉淀D的化學式是CuCN．
（2）濾液C中還含有微量的A離子，通過反應②，可將其轉化為對環(huán)境無害的物質，試用離子方程式表示該原理2CN-+5ClO-+2H+=5C1-+2CO2↑+N2↑+H2O．
（3）反應①為制得某種元素的低價X離子，試從氧化還原反應的角度分析，是否可以用Na2SO3溶液來代替B溶液可以，因為Na2SO3有還原性，有可能將Cu2+還原為Cu+，
并設計實驗證明所用Na2SO3溶液是否變質取少最Na2SO3溶液，先加入BaCl2溶液，再加入足量稀鹽酸，觀察有無沉淀．若有，說明Na2SO3溶液己變質；或取少量Na2SO3溶液，先加入足量稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，觀察有無沉淀．若有，說明Na2SO3溶液己變質．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．2011年是國際化學年，中國的宣傳口號是“化學--我們的生活，我們的未來”．下列有關敘述不正確的是（　�。�
A．提倡人們購物時不用塑料袋，是為了防止白色污染
B．利用太陽能、潮汐能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境
C．風能、生物質能是可再生能源，煤、石油、天然氣是不可再生能源
D．大量排放SO2或CO2都會導致酸雨的形成

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