某溫度下，V mL不飽和NaNO3溶液a g，蒸發(fā)掉b g水或加入b g NaNO3固體（恢復(fù)到原溫度）均可使溶液達(dá)到飽和，則下列量的計算結(jié)果正確的是（　�。�
A、該溫度下NaNO3的溶解度為200 g
B、原不飽和溶液中NaNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
500(a-b)
a
%
C、原不飽和溶液中NaNO3的物質(zhì)的量濃度為
100(a-b)
17V
mol/L
D、原不飽和溶液的密度為
a+b
V
g/mL
考點：溶解度、飽和溶液的概念,物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計算
專題：
分析：A、依據(jù)飽和溶液的組成和溶解度概念分析計算，一定溫度下bgNaNO3固體溶于bg水中形成的是飽和溶液；
B、依據(jù)飽和溶液的組成和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念計算分析；
C、不飽和溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量和溶液體積減少分析判斷；
D、溶液的密度=
溶液質(zhì)量
溶液體積
．
解答： 解：A、蒸發(fā)掉b g水或加入b gNaNO3固體（恢復(fù)到原溫度）均可使溶液達(dá)到飽和，說明一定溫度下bgNaNO3固體溶于bg水中形成的是飽和溶液，根據(jù)溶解度概念列式計算設(shè)溶解度為S，則
飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量
飽和溶液中溶劑質(zhì)量
=
S
100
，
bg
bg
=
S
100g
，S=100g，故該溫度下NaNO3的溶解度為100g，故A錯誤；
B、設(shè)不飽和溶液中溶質(zhì)為xg，蒸發(fā)水bg后為飽和溶液，溶解度為100g，則依據(jù)溶解度概念列式計算，
x
a-b
=
100g
100g+100g
，x=
a-b
2
 g，所以原不飽和溶液中NaNO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
溶質(zhì)質(zhì)量
溶液質(zhì)量
×100%=
a-b
2
a
×100%=
50(a-b)
a
%，故B錯誤；
C、設(shè)不飽和溶液中溶質(zhì)為xg，蒸發(fā)水bg后為飽和溶液，溶解度為100g，則依據(jù)溶解度概念列式計算，原不飽和溶液中NaNO3物質(zhì)的量濃度=
a-b
2
g
85g/mol
V×10-3L
=
100(a-b)
17V
 mol/L，故C正確；
D、溶液的密度=
溶液質(zhì)量
溶液體積
=
ag
V×10-3L
=
1000a
V
 g/L，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了飽和溶液的組成和溶解度的概念應(yīng)用，主要是溶解度概念的計算應(yīng)用、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算、物質(zhì)的量濃度計算．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

U、W、X、Y、Z都是短周期元素，且原子序數(shù)依次增大．其中U與W可形成三角錐形分子A，U與X可形成常溫下呈液態(tài)的分子B，A、B均為10電子分子；Y元素原子的K層電子數(shù)與M層電子數(shù)相同；Z元素的單質(zhì)、氧化物均為原子晶體．
請回答下列問題：
（1）Z元素在周期表中的位置
 
．W、X、Y、Z四種元素的原子半徑由小到大的順序是
 
 （用元素符號表示）．
（2）ZX2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（3）你認(rèn)為U、W、X元素形成的化合物之間
 
（填“能”或“不能”）發(fā)生如下反應(yīng)：WX+WU3→UWX2+U2X，得出此結(jié)論的理由是
 
．
（4）一定量的Y單質(zhì)在足量二氧化碳中充分燃燒的化學(xué)方程式是
 
，將生成的全部固體與足量的熱濃硝酸混合，充分反應(yīng)后，產(chǎn)物中二氧化碳和二氧化氮共aL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則Y單質(zhì)的質(zhì)量是
 
g（用含a的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，將amolPCl5通入一個容積不變的反應(yīng)器中，達(dá)到如下平衡：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g），測得平衡混合氣體壓強為p1，此時再向反應(yīng)器中通入amolPCl5，在不變的溫度下再度達(dá)到平衡，測得壓強為p2，下列判斷正確的是（　�。�
A、2 p1＞p2
B、PCl5的分解率增大
C、2 p1＜p2
D、PCl3%（體積含量）增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一氧化碳中毒，是由于一氧化碳跟血液里的血紅蛋白結(jié)合，使血紅蛋白不能很好地跟氧氣結(jié)合，人因缺少氧氣而窒息，甚至死亡．這個反應(yīng)可表示如下：（血紅蛋白-O2）+CO?（血紅蛋白-CO）+O2，搶救中毒者采取的措施不正確的是（　�。�
A、立即打開門窗通風(fēng)
B、將中毒者轉(zhuǎn)移到空曠的地帶
C、立即打開排氣扇將CO排出
D、給危重病人及時輸氧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖表示汽車尾氣凈化處理示意圖：有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、NOX全部被過量CO還原為N2
B、安裝有該凈化器的汽車可以使用含鉛汽油
C、催化劑涂在蜂窩狀陶瓷上，可以提高反應(yīng)速率
D、當(dāng)產(chǎn)生2.24L氮氣時，轉(zhuǎn)移的電子為4xmol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4L NH3氣體溶于83mL水中，所得溶液密度為0.88g/cm3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度（mol/L）為（　　）
A、8.0 mol/L
B、8.8 mol/L
C、9.0 mol/L
D、9.2 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NA
B、1.8g的NH4+離子中含有的電子數(shù)為10NA
C、常溫常壓下，48g O3含有的氧原子數(shù)為3NA
D、2.4 g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、2.24 L NH3中含有6.02×1022個氮原子
B、100 mL 1 mol/L 的Na2CO3溶液中含有6.02×1022個CO32-
C、將4 g NaOH溶于100 g蒸餾水，所得溶液物質(zhì)的量濃度是0.1 mol/L
D、將7.8 g Na2O2放入足量的水中，反應(yīng)時轉(zhuǎn)移6.02×1022個電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某物質(zhì)用途廣泛，可用作分析試劑、媒染劑、催化劑及化工原料．經(jīng)測定它含有鐵元素，摩爾質(zhì)量為482g/mol．為進(jìn)一步確定它的組成，某化學(xué)興趣小組做了以下實驗：
Ⅰ．稱取48.20g該物質(zhì)溶于水，配成100mL溶液，所得溶液顯棕黃色．
Ⅱ．取上述溶液50mL于試管中，加入足量的0.1mol/L NaOH溶液，并加熱，產(chǎn)生的氣體經(jīng)干燥后通入濃硫酸中，濃硫酸增重0.85g；產(chǎn)生的紅褐色沉淀經(jīng)過過濾、洗滌、灼燒后得4.00g固體．
Ⅲ．另取上述溶液50mL于試管中，加入足量的BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀 23.30g．
請回答下列問題：
（1）實驗Ⅱ中產(chǎn)生氣體的電子式
 
．
（2）該物質(zhì)的化學(xué)式為
 
，下列有關(guān)該物質(zhì)的用途合理的是
 
．
A．補血劑      B．凈水劑      C．含酚廢水的檢測試劑    D．肥料
（3）該物質(zhì)溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液至金屬元素完全沉淀時的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（4）將SO2氣體通入該物質(zhì)的溶液中可以觀察到的實驗現(xiàn)象是
 
，寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．
（5）為了進(jìn)一步驗證該物質(zhì)中鐵元素的化合價，某同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案：取少量固體于試管中，加水充分溶解，滴加硫氰化鉀溶液，若溶液顯血紅色，即可證明該物質(zhì)中一定存在Fe3+．
請評價該實驗操作是否合理
 
（填“合理”或者“不合理”），理由
 
．

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