Question

下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�

• A、冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導(dǎo)電性和醋酸的電離程度均先增大后減小
• B、若根據(jù)反應(yīng)“H₂+Cl₂=2HCl”設(shè)計(jì)成燃料電池，既可發(fā)電同時(shí)還可用于制備鹽酸
• C、可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)平衡常數(shù)數(shù)值互為倒數(shù)
• D、電鍍銅時(shí)，純銅或石墨做陽(yáng)極，電鍍液為CuSO₄溶液

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,原電池和電解池的工作原理,化學(xué)電源新型電池,化學(xué)平衡常數(shù)的含義

專題：基本概念與基本理論

分析：A、弱電解質(zhì)加水稀釋電離程度增大，溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子濃度大小有關(guān)；
B、根據(jù)反應(yīng)“H₂+Cl₂=2HCl”設(shè)計(jì)成燃料電池，負(fù)極上通入氫氣，正極上通入氯氣，反應(yīng)產(chǎn)物為HCl；
C、平衡常數(shù)指各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值；
D、電解時(shí)，陰極上陽(yáng)離子得電子析出銅單質(zhì)．

解答： 解：A、弱電解質(zhì)加水稀釋電離程度增大，但加水稀釋時(shí)濃度不一定增大，當(dāng)加水稀釋到一定程度之后，電離的程度小于溶液體積增大的程度時(shí)溶液的離子濃度反而減小，導(dǎo)電性減弱，故A錯(cuò)誤；
B、反應(yīng)“H₂+Cl₂=2HCl”設(shè)計(jì)成燃料電池，負(fù)極上通入氫氣，正極上通入氯氣，反應(yīng)產(chǎn)物為HCl，既可發(fā)電同時(shí)還可用于工業(yè)制鹽酸，故B正確；
C、溫度一定時(shí)，對(duì)于給定的化學(xué)反應(yīng)，正反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物分別為逆反應(yīng)的生成物和反應(yīng)物，所以平衡常數(shù)互為倒數(shù)，故C正確；
D、電解時(shí)，陰極上陽(yáng)離子得電子析出銅單質(zhì)，則電鍍銅時(shí)，純銅或石墨做陽(yáng)極，電鍍液為CuSO₄溶液，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及電鍍池、弱電解質(zhì)的電離、原電池、平衡常數(shù)的含義等問(wèn)題，題目難度中等，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用的考查．