5．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．分子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高
B．只含共價(jià)鍵的物質(zhì)，一定是共價(jià)化合物
C．HF的分子間作用力大于HCl，故HF比HCl更穩(wěn)定
D．分子晶體中，可能不存在共價(jià)鍵，但一定存在分子間作用力

分析 A．分子晶體熔沸點(diǎn)與其分子間作用力有關(guān)，與化學(xué)鍵無(wú)關(guān)；
B．只含共價(jià)鍵的物質(zhì)可能是單質(zhì)；
C．分子間作用力影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)，與物質(zhì)的穩(wěn)定性無(wú)關(guān)；
D．單原子分子晶體中不存在化學(xué)鍵．

解答 解：A．分子晶體熔沸點(diǎn)與其分子間作用力有關(guān)，有些氫化物還與氫鍵有關(guān)，與化學(xué)鍵無(wú)關(guān)，化學(xué)鍵影響物質(zhì)的穩(wěn)定性，故A錯(cuò)誤；
B．只含共價(jià)鍵的物質(zhì)可能是單質(zhì)，如氮?dú)狻錃獾�，故B錯(cuò)誤；
C．分子間作用力影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)，與物質(zhì)的穩(wěn)定性無(wú)關(guān)，HF共價(jià)鍵的鍵能大于HCl，所以HF比HCl更穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；
D．單原子分子晶體中不存在化學(xué)鍵，只存在分子間作用力，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵，明確物質(zhì)的構(gòu)成微粒及微粒之間作用力即可解答，會(huì)采用舉例法解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是A，注意分子晶體熔沸點(diǎn)與化學(xué)鍵無(wú)關(guān)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．金屬錳主要用于高級(jí)合金的添加劑．以高鐵菱錳礦（主要含MnCO3、FeCO3以及鈷、鎳等碳酸鹽雜質(zhì)、SiO2等）為原料制取金屬錳的工藝流程如下：

下表列出了部分化合物的溶度積常數(shù)
物質(zhì)Fe（OH）3Mn（OH）2Co（OH）2Ni（OH）2MnSCoSNiS
Ksp4.0×10-382.0×10-133.0×10-165.0×10-161.0×10-115.0×10-221.0×10-22
（1）寫(xiě)出MnCO3溶浸時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式MnCO3+H2SO4=MnSO4+CO2↑+H2O．濾渣Ⅰ的主要成分為SiO2（填化學(xué)式）．
（2）寫(xiě)出氧化時(shí)反應(yīng)的離子方程式MnO2+4H+2Fe2+=Mn2++2Fe3++2H2O．
（3）加氨水調(diào)節(jié)溶液的pH至5.0～6.0，濾渣Ⅱ的主要成分為Fe（OH）3（填化學(xué)式），若溶液的pH偏高，將會(huì)導(dǎo)致溶液中錳元素的含量降低．
（4）若除雜后，溶液中Co2+、Ni2+的濃度均為1.0×10-5 mol•L-1，則c（S2-）最大=10-17mol•L-1．
（5）電解時(shí)陰極電極反應(yīng)式為Mn2++2e-=Mn．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．關(guān)于化學(xué)反應(yīng) Al2O3+N2+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO 敘述正確的是（　�。�
A．上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑
B．上述反應(yīng)中，每生成1 mol AlN需轉(zhuǎn)移3 mol電子
C．AlN中氮元素的化合價(jià)為+3價(jià)
D．AlN的摩爾質(zhì)量為41 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．已知熱化學(xué)方程式：
①C2H2（g）+O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H1=-1301.0kJ•mol-1
②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ•mol-1
③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H3=-285.8kJ•mol-1
則反應(yīng)④2C（s）+H2（g）═C2H2（g）的△H為（　�。�
A．+228.2 kJ•mol-1B．-228.2 kJ•mol-1
C．+1 301.0 kJ•mol-1D．+621.7 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．美國(guó)科學(xué)家找到了一種突破目前鋰離子電池充電量和充電速度限制的方法，該方法將硅簇置入石墨烯層之間，達(dá)到提升電池內(nèi)部鋰離子密度的效果，這種材料制成的新型鋰電池充電容量和效率都比普通鋰電池提高近十倍，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．電池工作時(shí)，鋰電極為陽(yáng)極，發(fā)生還原反應(yīng)
B．電池充電時(shí)，Li+向陰極移動(dòng)
C．該電池的化學(xué)能可完全轉(zhuǎn)化為電能
D．新材料就是碳和硅化合而成的碳化硅材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．將海水淡化和與濃海水資源化結(jié)合起來(lái)是綜合利用海水的重要途徑之一．一般是先將海水淡化獲得淡水，再?gòu)氖Ｓ嗟臐夂Ｋ型ㄟ^(guò)一系列工藝提取其他產(chǎn)品．回答下列問(wèn)題：

（1）下列改進(jìn)和優(yōu)化海水綜合利用工藝的設(shè)想和做法可行的是②③④（填序號(hào)）．
①用混凝法獲取淡水              ②提高部分產(chǎn)品的質(zhì)量
③優(yōu)化提取產(chǎn)品的品種            ④改進(jìn)鉀．溴．鎂的提取工藝
（2）采用“空氣吹出法”從濃海水中吹出Br2，并用純堿吸收．堿吸收溴的主要反應(yīng)是：Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+6NaHCO3，吸收1mol Br2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子為$\frac{5}{3}$mol．
（3）海水提鎂的一段工藝流程如圖：濃海水的主要成分如下：
離子Na+Mg2+Cl-SO42-
濃度/（g•L-1）63.728.8144.646.4
該工藝過(guò)程中，脫硫階段主要反應(yīng)的離子方程式為Ca2++SO42-=CaSO4↓，產(chǎn)品2的化學(xué)式為Mg（OH）2，1L濃海水最多可得到產(chǎn)品2的質(zhì)量為69.6g．
（4）采用石墨陽(yáng)極．不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑電解時(shí)，若有少量水存在會(huì)造成產(chǎn)品鎂的消耗，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式Mg+2H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Mg（OH）2+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．完成下列表格內(nèi)容
實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象離子方程式
向澄清石灰水中通入少量CO2氣體
向硫酸溶液中投入少量Mg粉
向醋酸溶液中滴加NaOH溶液無(wú)明顯現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．同溫同壓下，分子數(shù)相同的氨氣和氫氣，它們（　　）
A．所占的體積相同B．密度相同
C．所含原子數(shù)目相同D．所占體積一定是22.4L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．在下列條件下的離子組一定能夠大量共存的是（　�。�
A．強(qiáng)堿性溶液中：K+、Mg2+、Cl-、SO42-
B．含有大量H+的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、SO42-
C．某無(wú)色溶液中：Na+、Al3+、Cl-、HCO3-
D．常溫下，由水電離出的c（H+）=1×10-12mol•L-1的無(wú)色溶液中：K+、Na+、Cl-、NO3-

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