用來表示可逆反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）的正確圖像是（ ）
C

試題分析：溫度升高平衡正向移動C%增大，A項(xiàng)錯誤；溫度升高正逆反應(yīng)速率增大，B項(xiàng)錯誤；壓強(qiáng)正大正逆反應(yīng)速率增大，平衡正向移動，C項(xiàng)正確；溫度升高平衡正向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大，D項(xiàng)錯誤。答案選C。
點(diǎn)評：在分析有關(guān)圖像時(shí)應(yīng)該注意：一、ν－t 圖像或 c－t 圖像：1.ν－t 圖像：分清正逆反應(yīng)，分清各因素(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑)對反應(yīng)速率和平衡移動的影響。 二、平衡圖像 1.出現(xiàn)拐點(diǎn)的圖像：分析依據(jù)“先拐先平”。在轉(zhuǎn)化率－時(shí)間圖像或物質(zhì)的百分含量－時(shí)間圖像中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線先達(dá)到平衡(代表溫度高或壓強(qiáng)大或使用合適的催化劑等)。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)生產(chǎn)硫酸時(shí)，其中一步反應(yīng)是2SO2 + O2 2SO3，該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，下列說法不正確的是（  ）
A．升高溫度可提高反應(yīng)速率
B．使用催化劑能增大反應(yīng)速率
C．增大氧氣濃度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率
D．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等且都為零

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知甲和乙在溶液中的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

　 請回答下列問題：
（1）若甲是10電子的單核微粒，乙是兩性氫氧化物，則微粒甲的結(jié)構(gòu)示意圖為　　　　　　　　 。
（2）若甲是10電子的陽離子，乙是堿性氣體。1mol乙通入足量強(qiáng)酸溶液中與H＋反應(yīng)，反應(yīng)過程中能量變化如下圖：

寫出乙的一種用途:　　　　　　　　　　　　　;
該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是___________________________。
（3）若甲是CrO42－(黃色)和Cr2O72－(橙色)的混合溶液，在該溶液中存在如下平衡：
CrO42－(黃色) + 2H＋ Cr2O72－(橙色) + H2O
若測得甲溶液的pH＝1，該溶液顯　　 　　色。
（4）若甲僅含有NO3－、SO42－和X三種離子，則X離子可能是　　　　(填序號) 。
A．Fe2+B．HCO3－C．Ba2+D．Fe3+
（5）若甲是CO2，乙中HCO3－和CO32－的物質(zhì)的量濃度相等，此時(shí)溶液的pH=10，
則HCO3－的電離平衡常數(shù)Ka＝　　　　　　　 　。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

實(shí)驗(yàn)室將I2溶于KI溶液中，配制濃度較大的碘水，主要是因?yàn)榘l(fā)生了反應(yīng)：I2(aq)＋I(xiàn)－(aq) I(aq)，上述平衡體系中，I的物質(zhì)的量濃度c(I)與溫度T的關(guān)系如圖所示(曲線上的任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài))，不正確的是(    )       
        
A．該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．在反應(yīng)進(jìn)行到D點(diǎn)時(shí)，v正＞v逆
C．A點(diǎn)與C點(diǎn)的化學(xué)反應(yīng)速率vA＜vCD．A點(diǎn)與B點(diǎn)相比，B點(diǎn)的c(I2)大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向某密閉容器中充入1molCO和2molH2O（g），發(fā)生反應(yīng)：CO+H2O （g） CO2 +H2。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)為x。若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達(dá)到平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)大于x的是
A．0.5molCO+2molH2O（g）+1molCO2+1molH2
B．1molCO+1molH2O（g）+1molCO2+1molH2
C．0.5molCO+1.5molH2O（g）+0.4molCO2+0.4molH2
D．0.5molCO+1.5molH2O（g）+0.5molCO2+0.5molH2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）硫—碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：
Ⅰ. SO2＋2H2O＋I(xiàn)2===H2SO4＋2HI
Ⅱ. 2HIH2＋I(xiàn)2
Ⅲ. 2H2SO4===2SO2＋O2＋2H2O
(1) 分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是         。
a．反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進(jìn)行
b．反應(yīng)Ⅰ中SO2氧化性比HI強(qiáng)
c．循環(huán)過程中需補(bǔ)充H2O
d．循環(huán)過程產(chǎn)生1 mol O2的同時(shí)產(chǎn)生1 mol H2
(2) 一定溫度下，向1 L密閉容器中加入1 mol HI(g)，發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。

① 0～2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI)＝                       。
② 該溫度下，H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)K＝                 。
③ 相同溫度下，若開始加入HI(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍，則           是原來的2倍。
a．平衡常數(shù)                 b．HI的平衡濃度
c．達(dá)到平衡的時(shí)間           d．平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)
(3) 實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H2，反應(yīng)時(shí)若加入少量下列試劑中的       ，產(chǎn)生H2的速率將增大。
a．NaNO3         b．CuSO4           c．Na2SO4          d．NaHSO3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（4分）對于下列反應(yīng)：2SO2 + O2  2SO3，如果2min內(nèi)SO2的濃度由6 mol/L下降為2 mol/L，那么，用SO2濃度變化來表示的化學(xué)反應(yīng)速率為________ mol/(L·min)，如果開始時(shí)SO2濃度為4mol/L，2min后反應(yīng)達(dá)平衡，若這段時(shí)間內(nèi)v(O2)為0.5mol/(L·min)，那么2min時(shí)SO2的濃度為_______ mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）2C（g）。若經(jīng)2 s（秒）后測得C的濃度為0.6 mol·L－1，現(xiàn)有下列幾種說法，其中正確的是（　�。�
A．用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為0.3 mol·L－1·s－1
B．用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol·L－1·s－1
C．2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
D．2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知一定溫度下，2X(g)＋Y(g)  ?mZ(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)，現(xiàn)有甲、乙兩容積相等且固定的密閉容器，在保持該溫度恒定的條件下，向密閉容器甲中通入2 mol X和1 mol Y，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，放出熱量b kJ；向密閉容器乙中通入1 mol X和0.5 mol Y，達(dá)到平衡時(shí)，放出熱量c kJ，且b>2c，則a、b、m的值或關(guān)系正確的是(　　)
A．m＝4B．a(chǎn)＝b C．a(chǎn)<D．m≤2

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