【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A. 27g鋁箔在酒精燈上充分加熱反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)是3NA
B. 2.0gCO2與SO2的混合氣體分子中,含有的質(zhì)子數(shù)為NA
C. 25℃時,Ksp(BaSO4)=1×1010,則BaSO4飽和溶液中Ba2+數(shù)目為1×105NA
D. 7.8gNa2O2中含有的陰、陽離子的總數(shù)為0.4NA
【答案】B
【解析】
A. 鋁與空氣反應(yīng)表面易形成一層致密的氧化膜,阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)反應(yīng),A項錯誤;
B. 采用極限法,假設(shè)2.0g氣體全部是CO2,含有的質(zhì)子數(shù)為 =NA個;同理假設(shè)2.0g氣體全部是SO2,含有的質(zhì)子數(shù)為 =NA個, B項正確;
C. 在BaSO4的飽和溶液液中,c(SO42-)=c(Ba2+)==1.0×10-5mol·L-1,但溶液的體積未知,則無法計算BaSO4飽和溶液中Ba2+數(shù)目,C項錯誤;
D. Na2O2中含有鈉離子和,7.8g Na2O2中陰、陽離子總數(shù)為0.3NA,D項錯誤;
答案選B。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對于可逆反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O(g),下列敘述不正確的是 ( )
A.達(dá)到平衡時,4v(O2)正=5v(NO)逆
B.達(dá)到平衡狀態(tài)后,NH3 、O2 、NO 、H2O(g)的物質(zhì)的量保持不變。
C.達(dá)到平衡狀態(tài)時,若增加容器體積,則反應(yīng)速率增大
D.若單位時間生成xmolNO的同時,生成xmolNH3,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮化硅(Si3N4)是一種重要的結(jié)構(gòu)陶瓷材料,可用作LED的基質(zhì)材料,通過等離子法由SiH4(沸點-111.9℃)與氨氣反應(yīng)制取的方程式如下:3SiH4+4NH3=Si3N4+12H2。設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A.常溫常壓下,1.8gSiH4所含質(zhì)子的數(shù)目為3.2NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48LNH3和H2的混合氣體所含分子總數(shù)為0.2NA
C.NA個NH3分子溶于1L的水,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1
D.當(dāng)生成1molSi3N4時,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為6NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】檸檬酸是無色晶體,無臭、味極酸,分子結(jié)構(gòu)如圖所示。廣泛用于食品業(yè)、化妝業(yè)等。其鈣鹽在冷水中比在熱水中易溶解。下列有關(guān)檸檬酸的說法不正確的是
A. 易溶于水,其分子式為C6H8O7
B. 1mol該物質(zhì)與足量的鈉反應(yīng)最多生成2molH2
C. 利用鈣鹽溶解性重結(jié)晶分離
D. 能作食品抗氧化劑,補酸劑
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【題目】利用氨水吸收煙氣中的二氧化硫,其相關(guān)反應(yīng)的主要熱化學(xué)方程式:
SO2(g)+NH3H2O(aq)=NH4HSO3(aq) △H1=a kJmol﹣1
NH3H2O(aq)+NH4HSO3(aq)=(NH4)2SO3(aq)+H2O(l) △H2=b kJmol﹣1
2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq) △H3=c kJmol﹣1
(1)反應(yīng)2SO2(g)+4NH3H2O(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)的△H=____kJmol﹣1。
(2)空氣氧化(NH4)2SO3的速率隨溫度的變化如圖所示,當(dāng)溫度超過60℃時,(NH4)2SO3氧化速率下降的原因可能是________。
(3)以磷石膏廢渣和碳酸銨為原料制備硫酸銨,不僅解決了環(huán)境問題,還使硫資源獲得二次利用.反應(yīng)的離子方程式為CaSO4(s)+CO32﹣(aq)SO42﹣(aq)+CaCO3(s),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________.[已知Ksp(CaCO3)=2.9×10﹣9,Ksp(CaSO4)=9.1×10﹣6]
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【題目】目前中國已經(jīng)通過自主創(chuàng)新成功研發(fā)出第一臺鋅溴液流儲能系統(tǒng),實現(xiàn)了鋅溴電池的隔膜、極板、電解液等關(guān)鍵材料自主生產(chǎn)。鋅溴電池的原理裝置圖如圖所示,下列說法錯誤的是( )
A.充電時電極石墨棒A連接電源的正極
B.放電過程中陰離子通過隔膜從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)
C.放電時負(fù)極反應(yīng)為2Br-—2e-=Br2
D.放電時右側(cè)電解質(zhì)儲罐中的離子總濃度增大
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【題目】某課外興趣小組成員為研究金屬銅與強酸的反應(yīng) ,將6.4g銅粉分為兩等份,進行了如下實驗,請完成有關(guān)計算。
(1)取其中一份銅粉投入200mL氫離子濃度為 1molL-1 硫酸和硝酸混合液中,微熱使反應(yīng)充分完成后,生成一氧化氮氣體448mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。則反應(yīng)前混合溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為_________(寫出計算過程)。
(2)用NaOH溶液吸收氮氧化物是防止NO2污染的一種方法。原理為2NO2 + 2NaOH=NaNO3 + NaNO2 + H2O,NO + NO2 + 2NaOH=2NaNO2 + H2O。取另一份銅粉溶于過量的硝酸溶液,假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有一氧化氮和二氧化氮,生成的混合氣體能被amol NaOH溶液完全吸收,試討論a的取值范圍:_____。
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【題目】白藜蘆醇廣泛存在于食物(例如桑椹、花生、尤其是葡萄)中,它可能具有抗癌性。下列關(guān)于白藜蘆醇的說法正確的是
A. 其核磁共振氫譜共有6組峰
B. 能夠跟1mol該化合物起反應(yīng)的Br2或H2的最大用量分別是5mol和7mol
C. 能分別與Na2CO3溶液、FeCl3溶液、NaHCO3溶液、酸性KMnO4溶液反應(yīng)
D. 所有原子可能共平面
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