Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	ⅥⅠA	0
2				①	②		③
3		④	⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為______。

（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素是______（用元素符號表示），寫出該元素與⑨最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化方程式______。

（3）用電子式表示④元素與⑦元素形成化合物的過程______。

（4）①、②、⑥、⑦四種元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是______（填化 學(xué)式）。

（5）②的氣態(tài)氫化物與最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式______。

Answer 1

【答案】Ar ； Al 2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑ +Mg+→Mg2+ HClO4 NH3+H+= NH4+

【解析】

（1）表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是稀有氣體Ar，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；

（2）Al是兩性元素，故表中能形成兩性氫氧化物的元素是Al；Al與氫氧化鉀的化學(xué)方程式：2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑；

（3）用電子式表示Mg元素Cl元素形成化合物的過程+Mg+→Mg2+；

（4）非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性：Cl＞N＞S＞C，故四種元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4；

（5）氨氣溶于水得到氨水，和硝酸發(fā)生酸堿中和，生成硝酸和水，則氨氣與硝酸溶液的離子方程式：NH3+H+= NH4+。