【題目】萜類化合物廣泛存在于動(dòng)植物體內(nèi),關(guān)于下列萜類化合物的說(shuō)法正確的是

A.ab都屬于芳香烴

B.ac分子中所有碳原子均處于同一平面上

C.在一定條件a、bc均能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

D.bc均能與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀

【答案】C

【解析】

Aa中不含苯環(huán),則不屬于芳香族化合物,只有b屬于芳香族化合物,但含有O元素,不屬于芳香烴,A錯(cuò)誤;

Ba、c中含甲基、亞甲基、次甲基均為四面體構(gòu)型,則ac分子中所有碳原子不可能處于同一平面上,B錯(cuò)誤;

Ca含碳碳雙鍵、b含苯環(huán)、c-CHO,均可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),C正確;

D. b中無(wú)醛基,不能與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀,c分子中含有醛基,可以與新制Cu(OH)2懸濁液共熱反應(yīng)生成磚紅色沉淀,D錯(cuò)誤;

故合理選項(xiàng)是C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度下,某容積為2L的密閉容器內(nèi),某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示:

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________

(2)在圖上所示的三個(gè)時(shí)刻中___________(t1t2t3)時(shí)刻處于平衡狀態(tài),此時(shí)v________v(填>、<或=);達(dá)到平衡狀態(tài)后,平均反應(yīng)速率v(N)v(M)=___________

(3)若反應(yīng)容器的容積不變,則壓強(qiáng)不再改變_________(不能”)作為該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)。

(4)已知M、N均為氣體,則下列措施能增大反應(yīng)速率的是________(選填字母) A.升高溫度 B.降低壓強(qiáng) C.減小M的濃度 D.將反應(yīng)容器體積縮小

(5)向一個(gè)容積為4L的密閉容器中充入7molSO24molO2,在一定溫度和壓強(qiáng)下,發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+O22SO3(g),經(jīng)4s后達(dá)到平衡狀態(tài),測(cè)得SO2的物質(zhì)的量是3mol,則以O2表示的反應(yīng)速率為________;平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量濃度________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,下列敘述正確的是( 。

A.pH值等于5HCl溶液和PH值等于9NaOH溶液由水電離出的c(H+)之比為1:1

B.兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1c2,pH分別為aa+1,則c1=10c2

C.PH=2HNO3溶液和PH=10Ba(OH)2溶液等體積混合后的溶液的PH=7

D.01 mol/L的氨水中加入少量醋酸銨固體,則溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知AG=lg,電離度α=×100%。常溫下,向10mL0.1mol/LHX溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液,混合溶液中AG與滴加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

A.F點(diǎn)溶液pH<7

B.G點(diǎn)溶液中c(Na+)=cX->c(H+)=cOH-

C.V=10時(shí),溶液中cOH-<c(HX)

D.常溫下,HX的電離度約為1%

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】科學(xué)家研究出一種以天然氣為燃料的燃燒前捕獲系統(tǒng),其簡(jiǎn)單流程如圖所示(條件及物質(zhì)未標(biāo)出)。

(1)已知:CH4、CO、H2的燃燒熱分別為890.3 kJ·mol1、283.0 kJ·mol1285.8 kJ·mol1,則上述流程中第一步反應(yīng)2CH4(g)O2(g)===2CO(g)4H2(g)ΔH______________。

(2)工業(yè)上可用H2CO2制備甲醇,其反應(yīng)方程式為CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g),某溫度下,將1 mol CO23 mol H2充入體積不變的2 L密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng),測(cè)得不同時(shí)刻反應(yīng)前后的壓強(qiáng)關(guān)系如下表:

時(shí)間/h

1

2

3

4

5

6

0.90

0.85

0.83

0.81

0.80

0.80

①用H2表示前2 h 的平均反應(yīng)速率v(H2)_________________________________;

②該溫度下,CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為________

(3)300 ℃、8 MPa下,將CO2H2按物質(zhì)的量之比13 通入一密閉容器中發(fā)生(2)中反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%,則該反應(yīng)條件下的平衡常數(shù)為Kp________(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))

(4)CO2經(jīng)催化加氫可合成低碳烯烴:2CO2(g)6H2(g)C2H4(g)4H2O(g) ΔH。在0.1 MPa時(shí),按n(CO2)n(H2)13投料,如圖所示為不同溫度(T)下,平衡時(shí)四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)關(guān)系。

①該反應(yīng)的ΔH________0(”)。

②曲線c表示的物質(zhì)為_______。

③為提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率,除改變溫度外,還可采取的措施______________。(答出一條即可)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖表示物質(zhì)AF之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中A為淡黃色固體物質(zhì),BC為無(wú)色溶液,D為氣體,EF為白色沉淀。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列各空:

1)寫(xiě)出各物質(zhì)的化學(xué)式:

A______B_____,C_____,D_____,E_____,F______

2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

B→A________________________。

B→C___________________________

3)寫(xiě)出C→F的離子方程式:___________________。

4)在AF六種物質(zhì)中,既有氧化性又有還原性的是(填字母代號(hào))______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】CO、CO2是化石燃料燃燒后的主要產(chǎn)物。

(1)將體積比為21CO2CO混合氣體通入有足量Na2O2固體的密閉容器中,同時(shí)不斷地用電火花點(diǎn)燃。將殘留固體溶于水,所得溶液中2c(CO32-)+c(HCO3-)____________c(Na+)(填“>”“<”“=” 。

(2)已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566.0 kJ/mol;鍵能Eo=o=499.0 kJ/mol

CO(g)+O2(g)CO2(g)+O(g) H=____________kJ/mol

②已知2500K時(shí),①中反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.40。某時(shí)刻該反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度滿足: c(CO)·c(O2)=c(CO2c(O),則此時(shí)反應(yīng)____________(填向左向右)進(jìn)行。

(3)已知:反應(yīng)CO2(g)CO(g)+O(g)在密閉容器中CO2分解實(shí)驗(yàn)的結(jié)果如下圖1;反應(yīng)2CO2(g)2CO(g)+O2(g)1molCO2在不同溫度下的平衡分解量如下圖2,

①分析圖1,求2min內(nèi)v(CO2)=_______。

②分析圖2,1500℃時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡,此時(shí)容器體積為1 L,則反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______(計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù))。

(4)為探究不同催化劑對(duì)COH2合成CH3OH的選擇性效果,某實(shí)驗(yàn)室控制COH2的初始投料比為13進(jìn)行實(shí)驗(yàn),得到如下數(shù)據(jù):

選項(xiàng)

T/K

時(shí)間/min

催化劑種類

甲醇的含量(%)

A

450

10

CuO-ZnO

78

B

450

10

CuO-ZnO-ZrO2

88

C

450

10

ZnO-ZrO2

46

①由表1可知,該反應(yīng)的最佳催化劑為____________(填編號(hào));圖3a、b、c、d四點(diǎn)是該溫度下CO的平衡轉(zhuǎn)化率的是____________

②有利于提高CO轉(zhuǎn)化為CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率的措施有____________。

A. 使用催化劑CuOZnOZrO2 B. 適當(dāng)降低反應(yīng)溫度

C. 增大COH2的初始投料比 D. 恒容下,再充入a mol CO3a mol H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】125°C時(shí),若向a mol·L1HA溶液中,滴加等體積的b mol·L1NaOH溶液,使溶液呈中性,用含a的代數(shù)式表示HA的電離平衡常數(shù)Ka____________。

225°C時(shí),將a mol·L1的氨水與0.01 mol·L1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)完后溶液中c(NH4+)c(Cl),則溶液顯_____性(填),用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】以鉛蓄電池為電源,石墨為電極電解CuSO4溶液(足量),裝置如下圖。若一段時(shí)間后Y電極上有6.4 g紅色物質(zhì)析出,停止電解。下列說(shuō)法正確的是(   )

A.a為鉛蓄電池的負(fù)極

B.電解過(guò)程中SO42-向右側(cè)移動(dòng)

C.電解結(jié)束時(shí),左側(cè)溶液質(zhì)量增重8 g

D.鉛蓄電池工作時(shí)正極電極反應(yīng)式為:PbSO42e===PbSO42-

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同步練習(xí)冊(cè)答案