Question

化合物A、B是中學常見的物質，其陰陽離子只能從下表中選擇：

陽離子	K＋、Na＋、Fe2＋、Ba2＋、NH4+、Ca2＋
陰離子	OH－、NO3—、I－、HCO3—、AlO2—、HSO4—

 
(1)若A、B的水溶液均為無色，且A的水溶液呈強酸性，B的水溶液呈強堿性�；旌虾螽a生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使紅色石蕊試紙變藍的氣體。
①B的化學式為________________。
②A、B溶液混合加熱反應的離子方程式為________。
(2)若A的水溶液呈淺綠色，B的水溶液無色且其焰色反應為黃色。向A的水溶液中加入稀鹽酸無明顯現象，再加入B后溶液變黃，但A、B的水溶液混合亦無明顯變化。則
①A的化學式為____________________。
②經分析上述過程中溶液變黃的原因可能有兩種(用離子方程式表示)：
i________________________________；ii_______________________________，
③請用一簡易方法證明上述溶液變黃的原因：________。
④利用溶液變黃原理，將其設計成原電池，若電子由a流向b(a、b均為石墨電極)，則b極的電極反應式為____________________。

Answer 1

(1)①Ba(OH)₂
②H^＋＋SO₄^2—＋NH₄⁺＋Ba^2＋＋2OH^－BaSO₄↓＋NH₃↑＋2H₂O
(2)①FeI₂
②i.6I^－＋2NO₃^—＋8H^＋=3I₂＋2NO↑＋4H₂O
ⅱ.2I^－＋Fe^2＋＋NO₃^—＋4H^＋=I₂＋Fe^3＋＋NO↑＋2H₂O
(或3Fe^2＋＋NO₃^—＋4H^＋=NO↑＋2H₂O＋3Fe^3＋)
③取少量變黃溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若變紅則Ⅱ合理
④NO₃^—＋4H^＋＋3e^－=NO↑＋2H₂O

(1)A的水溶液呈強酸性，知A中一定含有HSO₄^—，B的水溶液呈強堿性，知B中一定含有OH^－，不溶于HNO₃的白色沉淀是BaSO₄，能使紅色石蕊試紙變藍的氣體是氨氣，所以A是NH₄HSO₄，B是Ba(OH)₂。(2)①A的水溶液呈淺綠色說明一定含有Fe^2＋，B焰色反應為黃色說明含有Na^＋，而A的水溶液中含Fe^2＋且加入稀鹽酸無明顯現象說明一定不含有OH^－、NO₃^—、HCO₃^—、AlO₂^—，但再加入B后變黃色說明B中含有NO₃^—(因為在酸性條件下NO₃^—具有氧化性)，A、B溶液混合無明顯現象說明A中不含HSO₄^—，所以A是FeI₂。②Fe^2＋與I^－在酸性條件下均可被NO₃^—氧化，且生成的Fe^3＋和I₂的溶液均顯黃色。③Fe^3＋可用KSCN溶液或苯酚鑒別，I₂可用淀粉鑒別。④原電池中電子由負極流向正極，而b極作為原電池的正極得到電子發(fā)生還原反應，即NO₃^—被還原為NO。
點撥：本題考查無機物的性質及推斷，考查考生推斷和應用知識解決問題的能力。難度較大。