合成聚氯乙烯，下列的說法正確的是（　�。�
A、用食鹽、水和乙烯為原料可以合成聚氯乙烯
B、用氯氣和乙炔為原料可以直接合成聚氯乙烯
C、合成聚氯乙烯一定涉及氧化還原反應
D、合成聚氯乙烯一定涉及加成聚合反應
考點：聚合反應與酯化反應
專題：有機反應
分析：A．乙烯不與氯化鈉反應，無法制取聚氯乙烯；
B．氯氣與乙炔反應無法生成氯乙烯，所以無法制取聚氯乙烯；
C．乙烯與氯化氫發(fā)生加成反應生成氯乙烯，氯乙烯通過加聚反應生成聚氯乙烯，不涉及氧化還原反應；
D．聚氯乙烯為高分子化合物，合成聚氯乙烯一定涉及加聚反應．
解答： 解：A．用食鹽、水和乙烯為原料，無法獲得氯乙烯，所以無法合成聚氯乙烯，故A錯誤；
B．氯氣與乙炔反應無法獲得直接獲得氯乙烯，所以無法獲得聚氯乙烯，故B錯誤；
C．合成聚氯乙烯不一定用到氧化還原反應，如乙烯與氯化氫發(fā)生加成反應生成氯乙烯，氯乙烯通過加聚反應生成聚氯乙烯，故C錯誤；
D．聚氯乙烯為加聚反應產(chǎn)物，合成聚乙烯一定用到加聚反應，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了有機物結構與性質，加聚反應原理，題目難度中等，注意掌握常見的有機物的結構與性質，明確加聚反應概念及反應特點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

控制變量法是化學實驗的一種常用方法．下表是某學習小組研究等物質的量濃度的稀硫酸和鋅反應的實驗數(shù)據(jù)（計算結果精確到小數(shù)點后一位），分析以下數(shù)據(jù)，回答下列問題：
序號 硫酸的體積/mL 鋅的質量/g 鋅的形狀 溫度/℃ 完全溶于酸的時間/s 生成硫酸鋅的質量/g
1 50.0 2.0 薄片 25 100 m1
2 50.0 2.0 顆粒 25 70 m2
3 50.0 2.0 顆粒 35 35 m3
4 50.0 2.0 粉末 25 45 5.0
5 50.0 6.0 粉末 35 30 m4
6 50.0 8.0 粉末 25 t6 16.1
7 50.0 10.0 粉末 25 t8 16.1
（1）化學反應速率本質上是由
 
決定的，但外界條件也會影響反應速率的大�。緦嶒炛袑嶒�2和實驗3表明
 
對反應速率有影響，該因素對反應速率的具體影響是：其它條件相同時，
 
反應速率越快．
（2）我們最好選取實驗
 
（填實驗序號）研究鋅的形狀對反應速率的影響．我們發(fā)現(xiàn)在其它條件相同時，反應物間的
 
反應速率越快．
（3）若采用與實驗1完全相同的條件，但向反應容器中滴加少量硫酸銅溶液，發(fā)現(xiàn)反應速率明顯加快．原因是
 
．
（4）利用表中數(shù)據(jù)，可以求得：硫酸的物質的量濃度是
 
mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）25℃時，0.1mol?L-1NaOH溶液的pH為
 
；
（2）25℃時，0.1mol?L-1NH4Cl溶液的pH
 
7（填“＜”、“=”或“＞”），其原因是
 
（用離子方程式表示）；
（3）將上述兩種溶液等體積混合后，離子濃度大小次序正確的是
 
（填序號）．
A．[Na+]＞[Cl-]＞[OH-]＞[H+]
B．[Na+]=[Cl-]＞[H+]＞[OH-]
C．[Na+]=[Cl-]＞[OH-]＞[H+]
D．[Cl-]＞[Na+]＞[OH-]＞[H+]
（4）25℃時，0.1mol?L-1 NaOH溶液中水電離出來的氫氧根的濃度為c1，0.1mol?L-1 NH4Cl溶液中水電離出來的氫離子的濃度為c2，則c1
 
c2（填“＜”、“=”或“＞”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子在溶液中能大量共存的是（　�。�
A、CO32-、Na+、SO42-、H+
B、Cu2+、SO42-、H+、Cl-
C、K+、OH-、NO3-、HCO3-
D、Al3+、NO3-、SO42-、OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于在密閉容器中進行的反應：N2+O2?2ΝΟ，下列不能加快該反應的反應速率的條件是（　�。�
A、縮小體積
B、充入更多的NO
C、體積增大到原來的2倍
D、升高溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學反應中往往伴隨著能量的變化．下列反應，既屬于氧化還原反應，又屬于放熱反應的是（　�。�
A、石灰石的分解反應
B、鋁與稀鹽酸反應
C、Ba（OH）2?8H2O 與NH4Cl反應
D、NaOH與稀硫酸反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關同分異構體數(shù)目的敘述中，不正確的是（　�。�
A、甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有6種
B、分子式符合C5H11Cl的化合物有6種
C、已知二氯苯有3種同分異構體，則四氯苯的同分異構體的數(shù)目為3種
D、菲的結構簡式為，它與硝酸反應，可生成5種一硝基取代物

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科目：高中化學 來源： 題型：

請用下列裝置進行下列實驗，可以達到實驗目的是（　�。�
A、
定量測定化學反應速率
B、
驗證鈉與水反映的熱效應
C、
加熱d即可進行乙醇的催化氧化實驗
D、
比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果

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科目：高中化學 來源： 題型：

（物質結構與性質）磷化硼（BP）和氮化硼（BN）是受到高度關注的耐磨涂料，它們的結構相似，右下圖為磷化硼晶體結構中最小的重復結構單元．磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷在氫氣中高溫反應合成：BBr3+PBr3+3H2=BP+6HBr．
回答下列問題：
（1）寫出基態(tài)磷原子的電子排布式
 

（2）磷化硼的晶體類型是
 
，B原子的雜化方式是
 
．
（3）電負性：N
 
 B （填“＞”、“＜”）
（4）BP中每個B或P原子均形成4個共價鍵，其中有一個配位鍵，提供空軌道是
 
原子．
（5）BBr3分子中，B原子采取sp2雜化，則BBr3屬于
 
（填“極性”或“非極性”）分子．
（6）氮化硼晶體的熔點要比磷化硼晶體高，其原因是
 
．

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