O
2+4H
++4e
-
2H
2O 2H
2+4OH
--4e
-4H
2O
原電池正極發(fā)生還原反應(yīng)：?
O
2+4H
2O+4e
-4OH
-??
在酸性溶液中，4OH
-+4H
+4H
2O，故正極反應(yīng)式為O
2+4H
++4e
-2H
2O?
原電池的負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)：2H
2-4e
-4H
+?
在堿性溶液中，4OH
-+4H
+4H
2O，故負(fù)極反應(yīng)式為：2H
2+4OH
--4e
-4H
2O?
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
圖4-17為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是( )
圖4-17
| A．a(chǎn)電極是負(fù)極 |
| B．b電極的電極反應(yīng)為：4OH--4e-====2H2O+O2↑ |
| C．氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源 |
| D．氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置 |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
下列裝置燒杯中盛放的都是稀硫酸，在銅電極上能產(chǎn)生大量氣泡的是( )
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
. 如右圖所示，把鋅片和銅片用導(dǎo)線相連后插入稀硫酸溶液構(gòu)成原電池。
下列敘述正確的是（ ）
| A．Zn是負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng) |
| B．電流從鋅片流向銅片 |
| C．一段時間后，銅片質(zhì)量減輕 |
| D．該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/td> |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：實驗題
有A、B、C三塊金屬浸泡在稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連要以組成各種原電池。若A、B相連，A為負(fù)極；B、C相連，B上有氣泡逸出；A、C相連，A極減輕。則三種金屬的活動性順序由大到小排列為 。
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
有人設(shè)計將兩根鉑絲做電極插入到KOH溶液中，然后在兩極上分別通過甲烷和氧氣而構(gòu)成燃料電池。該電池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH4+2O2+2KOH====K2CO3+3H2O，則關(guān)于此燃料電池的下列說法中錯誤的是(1個電子所帶電量為1.6×10－19C)
A.通過甲烷的電極為電池的負(fù)極，通過氧氣的電極為正極
B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每消耗5.6 L O2，可向外提供2.4×104 C的電量
C.通過甲烷電極的電極反應(yīng)為：CH4+10OH－－8e－==CO32-+7H2O
D.放電一段時間后，溶液的pH升高
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
下列化學(xué)反應(yīng)中，理論上不能用來設(shè)計原電池的是
A．2I
－ + 2Fe
3＋ = 2Fe
2＋ + I
2 △H < 0
B．2CO + O
2 =" 2" CO
2 △H < 0
C
．BaCl
2 + H
2SO
4 = BaSO
4↓+ 2HCl △H < 0
D．Cu + 2FeCl
3 = CuCl
2 + 2FeCl
2 △H <
0
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