如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列敘述不正確的是（　　）
A、甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大
B、在t1℃時，100g甲的飽和溶液中含有10g甲物質(zhì)
C、在t2℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等
D、在t3℃時，甲飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于乙飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
考點：溶解度、飽和溶液的概念
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：A．根據(jù)甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線考慮；
B．根據(jù)t1℃時，甲物質(zhì)的溶解度考慮；
C．根據(jù)曲線中交點的含義考慮；
D．根據(jù)飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算方法考慮．
解答： 解：根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的．
A．由溶解度曲線可知甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大，故A正確；
B．t1℃時，甲物質(zhì)的溶解度是10g，即100g水中最多溶解10g，所以總?cè)芤嘿|(zhì)量為110g中含有10g甲物質(zhì)，故B錯誤；
C．曲線中交點表示該溫度時兩種物質(zhì)的溶解度相等，所以在t2℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等，故C正確；
D．飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：
溶解度
100g+溶解度
×100%，因為t3℃時，甲的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度，故D正確；
故選B．
點評：本題主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義、及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關(guān)的問題，解答本題關(guān)鍵是要知道溶解度曲線的意義，飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算，溶解度的含義，能靈活運用溶解度的定義解決實際問題，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法錯誤的是（　�。�
A、0.3 mol硝酸
B、1.5 mol氧氣
C、1 mol氮
D、0.5 mol氖

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述完全正確的一組是（　�。�
①一定條件下，氣體的摩爾體積為22.4L
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將鋅加入到鹽酸中放出nLH2，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
nNA
11.2

③O.1mol?L-1的100mL Na2S04溶液中，含有的離子數(shù)約為O．03NA
④常溫常壓下，32gO2所含的原子數(shù)為2NA
⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中所含分子數(shù)為NA
⑥將含1mol FeCl3的飽和氯化鐵溶液逐滴加入沸水制備得到紅褐色氫氧化鐵膠體，其中含NA個Fe（OH）3膠體粒子．
A、①②③④⑤B、②④⑤
C、②③④D、①②④⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一般硫粉含有S（單斜）和S（正交）兩種同素異形體．已知常溫下：

S（單斜）+O2（g）=SO2（g）△H1=-297.16kJ/mol；
S（正交）+O2（g）=SO2（g）△H2=-296.83kJ/mol．
下列說法錯誤的是（　�。�
A、常溫下正交硫比單斜硫穩(wěn)定
B、S（單斜）=S（正交）△H3=-0.33kJ/mol
C、單斜硫轉(zhuǎn)變?yōu)檎涣虻哪芰孔兓捎脠D表示
D、S（g）+O2（g）=SO2（g）△H4，則△H4＜-297.16kJ/mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定濃度的H2SO4溶液中，逐滴加入BaCl2溶液，直到SO42-全部沉淀為止，已知沉淀的質(zhì)量與原來H2SO4溶液的質(zhì)量相等，則原來H2SO4溶液的濃度為（　�。�
A、29.6%
B、42.1%
C、12.4mol/L
D、6.22mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某反應(yīng)2A+3B═2C+D在四種不同條件下的反應(yīng)速率如下，則反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A、v（A）=0.5 mol/（L?min）
B、v（B）=0.6 mo1（L?min）
C、v（C）=0.35 mol/（L?min）
D、v（D）=0.4 mol/（L?min）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)符合圖圖示的是（　�。�
A、鋁片與鹽酸的反應(yīng)
B、鹽酸與NaOH溶液的中和反應(yīng)
C、Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl晶體的反應(yīng)
D、甲烷在氧氣中的燃燒

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于苯的敘述正確的是（　�。�
A、反應(yīng)①常溫下能進(jìn)行，其有機產(chǎn)物為
B、反應(yīng)②不發(fā)生，但是仍有分層現(xiàn)象，紫色層在下層
C、反應(yīng)③為加成反應(yīng)，產(chǎn)物是三硝基甲苯
D、反應(yīng)④中1mol苯最多與3mol H2發(fā)生加成反應(yīng)，是因為苯分子含有三個碳碳雙鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．在一個容積為2L的密閉容器中，充入2mol SO2和1mol O2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)2SO2+O?2SO3，3分鐘后測得SO3的物質(zhì)的量為0.6mol，則此時O2的物質(zhì)的量濃度為
 
（2分），用SO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率是
 
 mol?L-1?min-1．
Ⅱ．某同學(xué)為了探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，用50mL稀鹽酸和1g碳酸鈣在不同條件下反應(yīng)，得到如下表數(shù)據(jù)．請仔細(xì)觀察下表中實驗數(shù)據(jù)，回答下列問題：
實驗
序號		碳酸鈣
狀態(tài)		C（HCl）/
mol?L-1		溶液溫度/℃碳酸鈣消失
時間/s
反應(yīng)前反應(yīng)后
1塊狀0.52039400
2粉末0.5204060
3塊狀0.62041280
4粉末0.8204030
5塊狀1.02040120
6塊狀1.0305040
（1）該反應(yīng)屬于
 
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱）．
（2）實驗5、6目的是探究
 
 對反應(yīng)速率的影響，結(jié)果說明當(dāng)其他條件相同時，
 
，反應(yīng)速率越快．
（3）根據(jù)實驗1、3、5或?qū)嶒?、4可以得出條件對反應(yīng)速率的影響規(guī)律是
 
．（2分）
（4）從本實驗數(shù)據(jù)中分析，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素還有
 
，能表明這一規(guī)律的兩個實驗序號是
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案