【題目】下圖是CO2電催化還原為CH4的工作原理示意圖。下列說法不正確的是( )

A. 該過程是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程

B. 銅電極的電極反應(yīng)式為CO2+8H++8e-=CH4+2H2O

C. 一段時間后,池中n(KHCO3)不變

D. 一段時間后,池中溶液的pH一定減小

【答案】C

【解析】試題分析:A.該裝置是一個電解池,電解池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置,故A正確;BCO2電催化還原為CH4的過程是一個還原反應(yīng)過程,所以銅電解是電解池的陰極,銅電極的電極反應(yīng)式為CO2+8H++8e-═CH4+2H2O,故B正確;C.在電解池的陰極上發(fā)生二氧化碳得電子的還原反應(yīng),即CO2+8H++8e-═CH4+2H2O,一段時間后,氫離子減小,氫氧根濃度增大,氫氧根會和池中的碳酸氫鉀反應(yīng),所以n(KHCO3)會減小,故C錯誤;D.在電解池的陽極上,是陰離子氫氧根離子發(fā)生失電子的氧化反應(yīng),所以酸性增強,pH一定下降,故D正確;故選C

練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】羰基硫(COS)可作為糧食熏蒸劑,能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中,將CO和H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡:CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g) K=0.1反應(yīng)前CO物質(zhì)的量為10 mol,平衡后CO物質(zhì)的量為8 mol。下列說法正確的是(  )

A. 升高溫度,H2S濃度增加,表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B. CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%

C. 通入CO后,正反應(yīng)速率逐漸增大

D. 反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為7 mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】0.01mol氯化鉻(CrCl3·6H2O)在水溶液中用過量的AgNO3處理,產(chǎn)生0.01mol AgCl沉淀,此氯化鉻最可能是(  )

A. [Cr(H2O)6]Cl3 B. [Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O

C. [Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D. [Cr(H2O)3Cl3]·3H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述錯誤的是

A. n(H2CO3)n(HCO3-)之和為1molNaHCO3溶液中,含有Na+數(shù)目為NA

B. 17gH2O2所含非極性鍵數(shù)目為0.5NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,H2CO混合氣體8.96L在足量O2中充分燃燒消耗O2分子數(shù)為0.2NA

D. 56g鐵與足量氯氣反應(yīng),氯氣共得到3NA個電子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列變化中,不可能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是( 。

A.SiO2—Na2SiO3B.SiO2—H2SiO3C.SiO2—SiD.Si—SiCl4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度壓強下,用mgCH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個體積大小不同的氣球,下列說法中正確的是

A. 氣球B中裝的是O2

B. 氣球A和氣球C中氣體分子數(shù)相等

C. 氣球A和氣球D中氣體物質(zhì)的量之比為41

D. 氣球C和氣球D中氣體密度之比為21

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】H2I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng):H2(g) + I2(g)2HI(g) ΔH=-a kJ·mol1

已知:(a、bc均大于零)

下列說法不正確的是( )

A. 反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

B. 斷開1 mol HH鍵和1 mol II鍵所需能量大于斷開2 mol HI鍵所需能量

C. 斷開2 mol HI鍵所需能量約為(c+b+a) kJ

D. 向密閉容器中加入2 mol H22 mol I2,充分反應(yīng)后放出的熱量小于2a kJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列遞變規(guī)律正確的是(
A.Na、Mg、Al還原性依次增強
B.I2、Br2、Cl2氧化性依次減弱
C.C,N,O原子半徑依次減小
D.P,S,F(xiàn)最高正價依次降低

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】

鈾是原子反應(yīng)堆的原料,常見鈾的化合物有UF4、UO2及(NH4)4【UO2(CO3)3】等。回答下列問題:

(1) UF4用Mg或Ca還原可得金屬鈾。金屬鈾的一種堆積方式為體心立方堆積,該堆積方式的空間利用率為__________________;基態(tài)鈣原子核外電子排布式為_________________;熔點:MgO(2852℃)高于CaO(2614℃),其原因是_____________________________。

(2) 。NH4HF2中所含作用力有____________(填字母)。

a. 氫鍵 b. 配位鍵 c. 共價鍵 d. 離子鍵 e. 金屬鍵

(3)已知:.

①NH4+ 的空間構(gòu)型為__________________,與NH4+ 互為等電子體的分子或離子有________(寫兩種)

②CO32- 中碳原子雜化軌道類型為______________________。

③分解產(chǎn)物中屬于非極性分子的是_____________________(填字母)。

a. NH3 b. CO2 c. N2 d. H2O

(4) UO2 的晶胞結(jié)構(gòu)及晶胞參數(shù)如下圖所示:

①晶胞中U的配位數(shù)為_________________。

②UO2 的密度為_________________g·cm-3(列出計算式即可,用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值)。

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