Question

在A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有同體積，同摩爾濃度的NaNO₃、HCl和KCl溶液，用石墨作電極，將它們串聯(lián)進(jìn)行電解，一段時(shí)間后，電解液pH值增大的的燒杯是                     。pH值不變的燒杯是                                        。A、C兩杯陽極電極反應(yīng)式分別是                                     ，                                          。

如果把A、B、C杯中電極都換成鐵和石墨，并用導(dǎo)線連接，(不與電源相連。）則各杯中鐵片受腐蝕情況。（寫明腐蝕類型、快慢。）及原因是                                                                                                         。

 

Answer 1

【答案】

B、C；A；4OH^－－4e = 2H₂O＋O₂­   2Cl^－－2e = Cl₂­；

A、C杯中發(fā)生吸氧腐蝕，較慢。B杯中發(fā)生析氫腐蝕，較快。

因?yàn)樵谡龢O得電子的微粒和濃度都不相同,B杯中c（H^＋）大，所以反應(yīng)快。而A、C杯中c(O₂)遠(yuǎn)小于c（H^＋），所以反應(yīng)慢

【解析】三燒杯中的電極反應(yīng)分別為：

NaNO₃溶液陽極：4OH^－－4e = 2H₂O＋O₂­    陰極：2H⁺  +  2e ^－= H₂­

HCl溶液陽極：2Cl^－－2e = Cl₂­   陰極：2H⁺  +  2e ^－= H₂­

KCl溶液陽極：2Cl^－－2e = Cl₂­    陰極：2 H₂O  +  2e ^－= H₂­ + 2OH^－

可見：NaNO₃相當(dāng)于電解的水，溶液的pH不變，一直為7；而HCl溶液溶質(zhì)被電解，濃度減小，酸性減弱，pH增大； KCl生成KOH，堿性增強(qiáng)，pH增大