Question

【題目】根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得結論正確的是

選項	實驗操作和現(xiàn)象	結論
A	在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振蕩，有白色沉淀生成，苯層呈紫色	白色沉淀可能為CuI
B	向濃度均為0.1 mol·L1的FeCl3和AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀	Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Al(OH)3]
C	室溫下，用pH計測得0.1 mol·L1 CH3COONa溶液的pH=8.9、0.1 mol·L1 NaHCO3溶液的pH=8.2	水解能力 CH3COO＞
D	將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色	樣品已部分或全部變質

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：A．苯層呈紫色，說明反應過程中有I2生成，生成的I2被苯萃取而呈紫色，碘的化合價升高，說明發(fā)生了氧化還原反應，Cu可能被還原為+1價的亞銅離子，Cu+與I結合生成白色的CuI沉淀，有關反應為：2Cu2++4I===2CuI↓+I2，A正確；B．可能NaOH過量而使Al(OH)3溶解生成可溶性的NaAlO2，設計不嚴謹，B錯誤；C．相同濃度的兩溶液， CH3COONa溶液的pH大于NaHCO3溶液的pH，說明前者的堿性強，CH3COONa溶液呈堿性僅由CH3COO水解引起，而NaHCO3溶液中不僅有的水解，還有的電離，的電離會使溶液的堿性減弱，因此不能由此得出CH3COO的水解能力比強的結論，C錯誤；D．滴加KSCN溶液顯紅色只能說明溶液中有Fe3+，溶液中的Fe3+可能是Fe(NO3)2在酸性條件下生成的：3Fe2++4H++===3Fe3++NO↑+2H2O，不能判斷原樣品是否變質，D錯誤。