Question

下列操作過程中使溶液導(dǎo)電性基本不變的是（　�。�

• A、100ml自來水中加入0.01molNaOH固體
• B、100ml 0.5mol/L的NaOH中通入0.05mol氯氣
• C、100ml0.5mol/L的醋酸中加入100ml 0.5mol/L的氨水
• D、100ml 0.1mol/L的氯水中通入0.01molSO₂氣體

Answer 1

考點(diǎn)：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性

專題：離子反應(yīng)專題,電離平衡與溶液的pH專題

分析：溶液混合后導(dǎo)電能力變化的大小，關(guān)鍵是看混合后溶液中自由移動(dòng)的離子濃度的變化，
A、因水是極弱的電解質(zhì)，導(dǎo)電性極弱，加入氫氧化鈉后，氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中主要的是鈉離子和氫氧根，導(dǎo)電性增強(qiáng)；
B、因氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電性就比較大，通入0.05mol氯氣時(shí)剛好完全反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，仍然為強(qiáng)電解質(zhì)而且濃度基本不變，所以導(dǎo)電性變化不大；
C、原來醋酸是弱電解質(zhì)，離子較少，加入氨水以后，生成醋酸銨變?yōu)閺?qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電能力增強(qiáng)；
D、氯水中離子濃度較小，通入0.01molSO₂氣體后即反應(yīng)生成鹽酸和硫酸都是強(qiáng)電解質(zhì)，離子的濃度變大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)．

解答： 解：導(dǎo)電能力的大小，要比較單位體積內(nèi)離子濃度的多少．
A、因水是極弱的電解質(zhì)，導(dǎo)電性極弱，加入氫氧化鈉后，氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中主要的是鈉離子和氫氧根，導(dǎo)電性增強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；
B、因氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電性就比較大，通入0.05mol氯氣時(shí)剛好完全反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，仍然為強(qiáng)電解質(zhì)而且濃度基本不變，所以導(dǎo)電性變化不大，故B正確；
C、原來醋酸是弱電解質(zhì)，離子較少，加入氨水以后，生成醋酸銨變?yōu)閺?qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；
D、氯水中離子濃度較小，通入0.01molSO₂氣體后即反應(yīng)生成鹽酸和硫酸都是強(qiáng)電解質(zhì)，離子的濃度變大，故導(dǎo)電性變化較大，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查溶液中離子濃度大小比較，以此判斷溶液的導(dǎo)電性，溶液混合后導(dǎo)電能力變化的大小，關(guān)鍵是看混合后溶液中自由移動(dòng)的離子濃度的變化．