【題目】下表是某種常見(jiàn)金屬的部分性質(zhì)：

顏色狀態(tài)

硬度

密度

熔點(diǎn)

導(dǎo)電性

導(dǎo)熱性

延展性

銀白色固體

較軟

2.70g·cm－3

660.4℃

良好

良好

良好

將該金屬投入冷水中無(wú)變化，投入稀鹽酸中可產(chǎn)生大量的無(wú)色氣體。試回答：
（1）推斷該金屬可能的一種用途： ， 該金屬的活潑性比銅(填“強(qiáng)”或“弱”)。
（2）請(qǐng)自選試劑，設(shè)計(jì)不同的實(shí)驗(yàn)方案探究該金屬與鐵的活潑性強(qiáng)弱，并完成下表：

猜想

驗(yàn)證方法

預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

該金屬比鐵活潑

該金屬活潑性比鐵弱

【答案】
（1）電線電纜(或加熱器皿等)；強(qiáng)
（2）

猜想

驗(yàn)證方法

預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

該金屬比鐵活潑

將該金屬投入到FeCl2溶液中

溶液的淺綠色逐漸消失

該金屬活潑性比鐵弱

將該金屬與鐵片、稀硫酸溶液組成原電池

鐵片溶解，該金屬上有氣泡產(chǎn)生


【解析】根據(jù)比較金屬活潑性的方法進(jìn)行回答即可，注意不能將該金屬投入到FeCl3溶液中來(lái)判斷該金屬與鐵的活潑性強(qiáng)弱。
【考點(diǎn)精析】掌握鋁的化學(xué)性質(zhì)是解答本題的根本，需要知道很快與O2反應(yīng)，形成致密氧化膜，抗腐蝕性比鎂強(qiáng)；在純氧中或高溫下可燃燒；與沸水只有微弱反應(yīng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】等物質(zhì)的量的SO2和SO3相比較，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（ ）
A.它們的分子數(shù)目之比是 1：1
B.它們的氧原子數(shù)目之比為 2：3
C.它們的質(zhì)量之比為1：1
D.它們所含原子數(shù)目之比為 3：4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z為三個(gè)不同短周期非金屬元素的單質(zhì)。在一定條件下有如下反應(yīng)：Y+X→A(氣)，Y+Z→B(氣)。請(qǐng)針對(duì)以下兩種不同情況回答：

（1）若常溫下X、Y、Z均為氣體，且A和B化合生成固體C時(shí)有白煙產(chǎn)生，則：

①Y的化學(xué)式是__________________________；

②生成固體C的化學(xué)方程式是___________________________________。

（2）若常溫下Y為固體，X、Z為氣體，A在空氣中充分燃燒可生成B，則：

①B的化學(xué)式是_________________________；

②向苛性鈉溶液中通入過(guò)量的A，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______________________；

③將Y與(1)中某單質(zhì)的水溶液充分反應(yīng)可生成兩種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室常用NaNO2和NH4Cl反應(yīng)制取N2。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. NaNO2是還原劑

B. NH4Cl中N元素被還原

C. 生成1 mol N2時(shí)轉(zhuǎn)移6 mol電子

D. 氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1:1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】己知：6C6H5OH+Fe3+=[Fe(C6H5O)6]3-+6H+；CH3COOH+SO32-=CH3COO-+HSO3-；CO32-+2 HSO3-=CO2↑+H2O+2SO32-。關(guān)于下列六種溶液：Na2SO3、NaOH、CH3COONa、C6H5ONa、Na2CO3、NaHCO3的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 向六種溶液中分別逐漸加入氯化鐵溶液時(shí)，溶液中先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后沉淀完全消失的是C6H5ONa

B. 將物質(zhì)的量濃度均為0.5 molL-1的上述六種溶液稀釋相同的倍數(shù)，其pH變化最大的是NaOH

C. 露置于空氣中相當(dāng)一段時(shí)間后（不考慮水分的蒸發(fā)），溶液的pH近似為7，這種電解質(zhì)為Na2SO3

D. 當(dāng)六種溶液的pH相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是CH3COONa.NaHCO3、Na2SO3、C6H5ONa、Na2CO3、NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是

A. K+、H+、SO42-、AlO2- B. H+、Fe2+、NO3-、Cl-

C. Mg2+、Na+、Cl-、SO42- D. Na+、K+、OH-、HCO3-

【答案】C

【解析】H+、AlO2-反應(yīng)生成Al3+，故A錯(cuò)誤；H+、Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；Mg2+、Na+、Cl-、SO42-不反應(yīng)，故C正確；OH-、HCO3-反應(yīng)生成CO32-，故D錯(cuò)誤。

【題型】單選題
【結(jié)束】
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【題目】“NaCl＋CO2＋NH3＋H2O→NaHCO3↓＋NH4Cl”是侯氏制堿法的重要反應(yīng)。下面是4位同學(xué)對(duì)該反應(yīng)涉及的有關(guān)知識(shí)發(fā)表的部分見(jiàn)解。錯(cuò)誤的是

A. 甲同學(xué)說(shuō)：該條件下NaHCO3的溶解度較小

B. 乙同學(xué)說(shuō)： NaHCO3不是純堿

C. 丙同學(xué)說(shuō)：析出 NaHCO3固體后的溶液中只含氯化銨

D. 丁同學(xué)說(shuō)：該反應(yīng)是在飽和食鹽水中先通入氨氣，再通入二氧化碳

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用已知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液滴定未知物質(zhì)的量濃度的醋酸，下列判斷滴定終點(diǎn)的方法正確的是(　　)
A.用酚酞作指示劑，滴定至溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色，并在半分鐘內(nèi)不褪色
B.用甲基橙作指示劑，滴定至溶液由紅色開(kāi)始變?yōu)槌壬?/span>
C.用石蕊作指示劑，滴定至溶液由紅色開(kāi)始變?yōu)樽仙?/span>
D.在滴定過(guò)程中，用玻璃棒蘸取試液，涂抹在pH試紙上，至混合液pH為8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與人類的生產(chǎn)、生活有著密切聯(lián)系。下列敘述中不正確的是

A. 切開(kāi)的蘋(píng)果在空氣中久置變黃和紙張久置變黃的原理相似

B. 海水淡化的方法有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等

C. 氧化鋁是冶煉金屬鋁的原料，也是較好的耐火材料

D. 水泥冶金廠常用高壓電除塵，是因?yàn)闊焿m在空氣中形成膠體且膠體具有電泳現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在0.1mol·L-1KHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的是

A. c(K+)+ c(H+)= c(HC2O4-)+ c(OH-)+ c(C2O42-)

B. c(HC2O4-)+ c(C2O42-)= 0.1 mol·L-1

C. c(C2O42-)＞ c(H2C2O4)

D. c(K+) = c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+ 2c(C2O42-)

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