【題目】下列圖示與對應敘述相符合的是(

A.I:反應H2+I22HI達平衡后,升高溫度時反應速率隨時間的變化

B.圖Ⅱ:反應2SO2+O22SO3達平衡后,縮小容器體積時各成分的物質(zhì)的量變化

C.III:反應N2+3H22NH3在溫度一定的情況下,反應速率與壓強的關(guān)系

D.IV:反應CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H>0,水蒸氣含量隨時間的變化

【答案】B

【解析】

A. 升高溫度,平衡發(fā)生移動,正、逆速率變化不相等,圖象中正、逆速率增大相同的倍數(shù),圖象與實際不相符,A項錯誤;

B. 縮小容器體積,壓強增大,平衡向正反應方向移動,三氧化硫的物質(zhì)的量增大、二氧化硫與氧氣的物質(zhì)的量減小,圖象與實際相符合,B項正確;

C. 增大壓強,正、逆反應速率都增大,平衡向正反應反應移動,正反應速率增大更多,圖象中逆反應速率增大更多,圖象與實際不相符,C項錯誤;

D. 由圖可知,溫度T2先到達平衡,故溫度T2>T1,升高溫度平衡向正反應方向移動,水蒸氣的含量增大,圖象中溫度越高,水蒸氣的含量越低,圖象與實際不相符,D項錯誤;

答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將等物質(zhì)的量的AB混合于2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),經(jīng)過5分鐘后,測得D的濃度為0.5mol/L,C的平均反應速率是0.1mol/(L·min),且c(A):c(B)=3:5求:

(1)此時A的濃度為______;

(2)反應開始前放入容器中A、B的物質(zhì)的量是_____________;

(3)B的平均反應速率是_________________

(4)x值為____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式書寫正確的是(

A.少量碳酸氫鈉溶液逐滴加入到氫氧化鈣溶液中:

B.在溴化亞鐵溶液中通入過量的氯氣:

C.NaHSO4溶液中滴入BaOH2溶液至中性:

D.少量二氧化硫通入漂白粉溶液中:

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氨硼烷(NH3·BH3)電池可在常溫下工作,裝置如圖所示。未加入氨硼烷之前,兩極室質(zhì)量相等,電池反應為NH3·BH3+3H2O2═NH4BO2+4H2O。已知兩極室中電解質(zhì)足量,下列說法正確的是

A. 正極的電極反應式為2H++2═H2

B. 電池工作時,H+通過質(zhì)子交換膜向負極移動

C. 電池工作時,正、負極分別放出H2NH3

D. 工作一段時間后,若左右兩極室質(zhì)量差為1.9 g,則電路中轉(zhuǎn)移0.6 mol電子

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某反應的反應過程中能量變化如圖所示。下列敘述不正確的是(

A.該反應的能量變化與氯化銨晶體和氫氧化鋇晶體反應相同

B.該反應的△H=E1E2

C.若生成物中某一物質(zhì)由氣態(tài)變成液態(tài),則該反應的△H變大

D.加入催化劑可以同時降低E1、E2,但不改變反應的△H

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述不正確的是(

A.原子半徑:

B.熱穩(wěn)定性:

C.N、O、F元素的非金屬性依次減弱

D.P、S元素最高價氧化物對應的水化物酸性依次增強

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1)氨氣還原氮氧化物的反應為:

N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1

4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l) △H2

4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(1) △H=___。(用含△H1、△H2的式子表示)

依據(jù)反應②,將氨氣設(shè)計成燃料電池,用KOH溶液作電解質(zhì)溶液,寫出負極電極反應式:____。

2)一定溫度下,向2L恒容密閉容器中充4.0molNO24.0mol CO,在催化劑作用下發(fā)生反應4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) △H0,測得相關(guān)數(shù)據(jù)如表:

0min

5min

10min

15min

20min

c(NO2)/molL1

2.0

1.7

1.56

1.5

1.5

c(N2)/molL1

0

0.15

0.22

0.25

0.25

05min,用NO2的濃度變化表示的反應速率為______。

②以下表述能說明該反應己達到平衡狀態(tài)的是_____

A2v(NO2)=v(N2) B.氣體密度不再變化

C.氣體平均相對分子質(zhì)量不再變化 DN2CO2的物質(zhì)的量之比保持不變

20min時,保持溫度不變,繼續(xù)向該容器中加入1.0molNO21.0molCO,反應再次達到平衡時,NO2的轉(zhuǎn)化率比原平衡___(填“增大”、“減小”或“不變)。

④該溫度下反應的化學平衡常數(shù)K=____

3)濕法脫硝:采用NaClO2溶液作為吸收劑可對煙氣進行脫硝。323K下,向足量堿性NaClO2溶液中通入含NO的煙氣,充分反應后,溶液中離子濃度的分析結(jié)果如表:

離子

NO3

NO2

Cl

c/(molL1)

2.0×104

1.0×104

1.75×104

NaClO2溶液顯堿性,用離子方程式解釋原因_____

②依據(jù)表中數(shù)據(jù),寫出NaClO2溶液脫硝過程中發(fā)生總反應的離子方程式_____

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲醇用途日益廣泛,越來越引起商家的關(guān)注,工業(yè)上甲醇的合成途徑多種多樣。在密閉容器內(nèi),時反應: ,體系中隨時間的變化如下表:

時間(s)

0

1

2

3

5

0.020

0.011

0.008

0.007

0.007

(1)圖中表示的變化的曲線是________。

(2)表示從0~2s內(nèi)該反應的平均速率________。

(3)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________

a.的濃度保持不變 b.容器內(nèi)密度保持不變

c.容器內(nèi)壓強保持不變 d.每消耗的同時有形成

(4)已知常溫常壓下1g液態(tài)甲醇燃燒生成氣體和液態(tài)水放出的熱量,則該反應的熱化學方程式為________。

(5)的反應可將化學能轉(zhuǎn)化為電能,其工作原理如下圖所示,圖中________(填AB)通入。b電極反應式為________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】相同溫度下,容積相同的甲、乙、丙3個恒容密閉容器中均發(fā)生反應: 實驗測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:

容器編號

起始各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol

達到平衡時體系能量的變化/kJ

2

1

0

1.8

0.9

0.2

0

0

2

下列判斷中正確的是(

A.

B.若升高溫度,反應的熱效應不變

C.

D.生成時放出的熱量大于98.5 kJ

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