Question

【題目】在25℃時，甘氨酸在水溶液中解離情況如下：H3N+CH2COOH(A+)H3N+CH2COO-(A±)H2NCH2COO-(A-)，改變溶液pH值，三種甘氨酸相關離子的分布分數(α，平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數)變化如圖所示。當調節(jié)溶液的pH值使甘氨酸所帶的凈電荷為零，此時溶液的pH叫等電點。下列說法正確的是( )

A.曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分別代表的微粒為A、A±、A+

B.K2=102.34，且K2對應的解離基團為-NH3+

C.在pH=9.60的溶液中加鹽酸，α(A±)+α(A+)+α(A)保持不變

D.甘氨酸的等電點pH約為6，且存在c(A±)=c(A+)=c(A)

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．根據其解離情況可知：溶液堿性越強，A-含量越大，溶液酸性越強，A+含量越大，故曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分別代表的微粒為A+、A±、A-，A錯誤；

B.由圖可知pH=9.60時，溶液中H3N+CH2COO-與H2NCH2COO-濃度相等，K2對應的解離過程為：H3N+CH2COO-H2NCH2COO-+H+，K2==10-9.60，K2對應的解離基團為COO-，B錯誤；

C.根據物料守恒可知，α(A±)+α(A+)+α(A-)保持不變，C正確；

D.由圖可知，等電點pH約為6，此時溶液中c(H3N+CH2COO-)＞c(H3N+CH2COOH)＝c(H2NCH2COO-)，D錯誤；

故合理選項是C。