寫出化學反應方程式
（1）乙醇催化氧化成乙醛：
 

（2）苯酚生成三溴苯酚：
 

（3）實驗室制取TNT：
 
．
考點：有機物的結構和性質(zhì)
專題：有機反應
分析：（1）乙醇在銅或銀催化作用下加熱生成乙醛；
（2）苯酚與溴水發(fā)生取代反應生成三溴苯酚；
（3）實驗室用甲苯和濃硝酸發(fā)生取代反應生成TNT．
解答： 解：（1）乙醇中含-OH，能發(fā)生催化氧化生成乙醛，該反應方程式為：2CH3CH2OH+O2
Cu/Ag
△
2CH3CHO+2H2O，該反應為氧化反應，
故答案為：2CH3CH2OH+O2
Cu/Ag
△
2CH3CHO+2H2O；
（2）苯酚與濃溴水反應，是苯酚分子中羥基對苯環(huán)影響，鄰對位氫原子活潑，易于取代，反應的化學方程式為：，
故答案為：；
（3）甲苯可以和濃硝酸之間發(fā)生取代反應生成2，4，6-三硝基甲苯，即TNT，化學反應方程式為：，
故答案為：．
點評：本題考查有機物的結構與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關系為解答的關鍵，側重乙醇、苯酚性質(zhì)的考查，注意發(fā)生的反應類型，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

向100mL NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關系如圖所示．下列判斷正確的是（　�。�
A、原NaOH溶液的濃度為0.2 mol/L
B、通入CO2的體積為448 mL
C、所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n（NaOH）：n（Na2CO3）=1：3
D、所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n（NaHCO3）：n（Na2CO3）=1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

生活中處處有化學，化學已滲透到我們的“衣、食、住、行”之中．
①衣：鑒別真假羊毛衫的方法是先取樣，再
 
．
②食：水是人類生存的必需物質(zhì)．在凈水過程中，明礬作為
 
劑；氯氣或漂白粉作為
 
劑．
③�。翰ＡШ弯撹F是常用的建筑材料．普通玻璃是由
 
等物質(zhì)組成的；鋼鐵制品不僅可發(fā)生化學腐蝕，在潮濕的空氣中還能發(fā)生
 
腐蝕．
④行：鋁可用于制造交通工具，鋁制品不易生銹的原因是
 
；橡膠是制造輪胎的重要原料，天然橡膠通過
 
措施可增大強度和彈性．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表中實驗“操作和現(xiàn)象”與“結論”對應關系正確的一組是（　　）
操作和現(xiàn)象結論
A測定同濃度的Na2CO3和Na2SO4溶液pH，前者大于后者碳元素非金屬性弱于硫
B鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化不滴落金屬鋁的熔點非常高
C取少量Fe（NO3）2試樣加水溶解，加稀硫酸酸化，滴加KSCN溶液，溶液變紅色該Fe（NO3）2試樣已經(jīng)變質(zhì)
D將滴有稀硫酸的淀粉液加熱后加入新制的Cu（OH）2加熱，沒有紅色沉淀淀粉在該條件下不水解
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

在密閉容器中進行如下反應：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0現(xiàn)根據(jù)下表所示，回答：
溫    度 200℃300℃  400℃
平衡常數(shù) K1   K2    K3
（1）此反應的平衡常數(shù)表達式為=
 
；
（2）表中最大的平衡常數(shù)是
 
；
（3）當反應在200℃達到平衡時，如增加氧氣的量，則平衡
 
移動（正向、逆向、不），K1值
 
 （增大、減小、不變）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)：（1）苛性鈉（2）鎂（3）氧化鈉（4）二氧化氮（5）三氧化硫（6）碳酸（7）石墨（8）熟石灰（9）氯化鈉溶液（10）蔗糖．
屬于電解質(zhì)的是
 
，屬于非電解質(zhì)的是
 
，能導電的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有一塊表面被氧化成氧化鈉的金屬鈉，質(zhì)量是17.0g，將它投入100g水中完全反應后，收集到0.2gH2．試計算：
（1）金屬鈉的純度；  
（2）被氧化成氧化鈉的金屬鈉的質(zhì)量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室需要用0.1mol/LNaOH溶液450mL，根據(jù)溶液配制和使用回答下列問題：
（1）實驗中除了托盤天平、燒杯、容量瓶外還需要的其它儀器有：
 
．
（2）根據(jù)計算得知，所需稱量的NaOH的質(zhì)量為
 
 g．
（3）下列操作對所配濃度有何影響（填寫字母）偏大的有
 
．
A．稱量用了生銹的砝碼；
B．將NaOH放在紙張上稱量；
C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中；
D．往容量瓶轉移時，有少量液體濺出
E．未洗滌溶解NaOH的燒杯
F．定容時俯視刻度線
G．容量瓶未干燥即用來配制溶液
H．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線．
（4）若配制時，因加水不慎略超過了容量瓶刻度線，此時實驗應如何繼續(xù)進行？答：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將1molA（氣）和3molB（氣）混合后充入2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：2A（氣）+B（氣）?2C（氣），10min后反應達到平衡，同溫同壓下測得反應前后氣體的密度之比為9：10．求
（1）A物質(zhì)的平均反應速率．
（2）A物質(zhì)的轉化率．
（3）反應后氣體的壓強與反應前壓強之比．

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