【題目】50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱;卮鹣铝袉栴}:

(1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是____________;

(2)用相同濃度和體積的醋酸代替稀鹽酸溶液進行實驗,求得的中和熱數(shù)值__________(偏大偏小無影響”);

(3)實驗中改用60mL 0.50mol/L 鹽酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液進行反應,與上述實驗相比,所放出的熱量_______(相等不相等”),所求中和熱_______(相等不相等”)

【答案】環(huán)形玻璃攪拌棒 偏小 不相等 相等

【解析】

(1)根據(jù)量熱計的構(gòu)造來判斷該裝置的缺少儀器;

(2) 根據(jù)弱電解質(zhì)電離吸熱分析;

(3) 反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān),并根據(jù)中和熱的概念和實質(zhì)來回答。

(1)根據(jù)量熱計的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌器,故答案為:環(huán)形玻璃攪拌器;

(2) 醋酸為弱酸,電離過程為吸熱過程,所以用醋酸代替稀鹽酸溶液反應,反應放出的熱量小于57.3kJ,故答案為:偏;

(3) 反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān),若用60mL 0.50mol/L 鹽酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液進行反應,與上述實驗相比,生成水的量增多,所放出的熱量偏高,但是中和熱的值是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱,與酸堿的用量無關(guān),所以測得中和熱數(shù)值相等,故答案為:不相等;相等。

練習冊系列答案
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【題目】新型塑料膜材料ETFE[名稱為聚氟乙烯,化學式(C2H2F2n],美觀、耐用,可以使用1520年,以下關(guān)于聚氟乙烯的說法不正確的是(

A.聚氟乙烯屬于有機物B.聚氟乙烯是加聚反應的產(chǎn)物

C.聚氟乙烯溶于水,易與空氣中的氧氣反應D.聚氟乙烯中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為37.5%

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容器

容積/L

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

平衡常數(shù)

C(s)

H2O(g)

H2(g)

2

T1

2.0

4.0

3.2

K1

1

T2

1.0

2.0

1.2

K2

下列說法正確的是(  )

A.K112.8

B.T1T2

C.T1 ℃時向甲容器中再充入0.1 mol H2O(g),則平衡正向移動,CO2(g)的體積分數(shù)增大

D.T2溫度下,向2 L恒容密閉容器中充入1.0 mol CO22.0 mol H2,達平衡時,CO2的轉(zhuǎn)化率大于40%

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(1)反應從開始到5min時,CO的平均反應速率v(CO)=________,NO2的平衡轉(zhuǎn)化率a=________,310K時,上述反應的平衡常數(shù)K=________。

(2)350K下,重復上述實驗,平衡后NO2的物質(zhì)的量分數(shù)為30%,則該反應的ΔH________(”““=”)0。

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溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2HNO3物質(zhì)的量濃度之比為

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C.pH12的溶液中:K、Na、CH3COO、Br

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