2．在500mL36.5%的濃鹽酸（溶液密度為1.2g•cm-3）中（鹽酸過量）加入43.5gMnO2固體，充分反應(yīng)：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．（已知MnO2的摩爾質(zhì)量為87g/mol、HCl的摩爾質(zhì)量為36.5g/mol）求：
（1）原濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？
（2）可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣多少升？

分析 （1）根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$計算濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度；
（2）計算二氧化錳物質(zhì)的量，根據(jù)方程式計算生成氯氣物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nVm計算氯氣體積．

解答 解：（1）根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$可知，濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1000×1.2×36.5%}{36.5}$mol/L=12mol/L，
答：原濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為12mol/L；
（2）二氧化錳物質(zhì)的量為$\frac{43.5g}{87g/mol}$=0.5mol，
MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
0.5mol                 0.5mol
標(biāo)況下，生成氯氣體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L，
答：可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣11.2L．

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度計算、化學(xué)方程式計算，比較基礎(chǔ)，注意理解掌握物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間關(guān)系．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．海水是一個巨大的化學(xué)資源寶庫，利用海水可以獲得很多化工產(chǎn)品．
（1）海水中制得的氯化鈉可用于生產(chǎn)燒堿及氯氣．反應(yīng)的離子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
（2）利用制鹽后的鹽鹵提取溴的工藝流程如下（部分操作和條件已略去）：

將Br2與Na2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式補充完整：□Br2+□Na2CO3═NaBrO3+□5NaBr+□3CO2
（3）鹽鹵蒸發(fā)冷卻后析出鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含F(xiàn)e2+、Fe3+、Mn2+等離子．以鹵塊為原料制得鎂的工藝流程如下（部分操作和條件已略去）：

生成氫氧化物沉淀的pH
物質(zhì)開始沉淀沉淀完全
Fe（OH）32.73.7
Fe（OH）27.69.6
Mn（OH）28.39.8
Mg（OH）29.611.1
①步驟②中需控制pH=9.8，其目的是除去溶液中含有的Fe2+、Fe3+、Mn2+雜質(zhì)，使之完全生成沉淀而除去．
②用NaClO 氧化Fe2+得到Fe（OH）3沉淀的離子反應(yīng)方程式是ClO-+2Fe2++5H2O=2Fe（OH）3+Cl-+4H+．
③步驟③需在HCl保護氣中加熱進(jìn)行，其原理涉及的離子方程式為Mg2++2H2O?Mg（OH）2+2H+．
④NaClO還能除去鹽鹵中的CO（NH2）2，生成鹽類物質(zhì)和能參與大氣循環(huán)的物質(zhì)．除去0.1mol CO（NH2）2時消耗NaClO22.35g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．某K2CO3樣品中含有Na2CO3、KNO3和Ba（NO3）2三種雜質(zhì)中的一種或兩種，現(xiàn)將6.9g樣品溶于足量水中，得到澄清溶液，若再加入過量的CaCl2溶液，得到4.0g沉淀，對樣品所含雜質(zhì)的正確判斷是（　�。�
A．肯定有KNO3和Na2CO3，沒有Ba（NO3）2
B．肯定有KNO3，沒有Ba（NO3）2，可能還有Na2CO3
C．肯定沒有Na2CO3和Ba（NO3）2，可能有KNO3
D．以上判斷都不正確

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．從明礬[KAl（SO4）2•12H2O]制備Al、K2SO4和H2SO4的流程如下：

已知：明礬焙燒的化學(xué)方程式為：4[KAl（SO4）2•12H2O]+3S═2K2SO4+2Al2O3+9SO2↑+48H2O
請回答下列問題：
（1）在焙燒明礬的反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為：1：2．
（2）步驟②中，為提高浸出率，可采取的措施有AC．
A．粉碎固體混合物　　B．降低溫度      C．不斷攪拌　D．縮短浸泡時間
（3）明礬焙燒完全后，從步驟②的濾液中得到K2SO4晶體的方法是蒸發(fā)結(jié)晶．
（4）步驟③電解的化學(xué)方程式是2Al2O3$\frac{\underline{\;\;\;\;\;冰晶石\;\;\;\;\;}}{970℃電解}$4Al+3O2↑，電解池的電極是用碳素材料做成，電解過程中，陽極材料需要定期更換，原因是：陽極中碳被氧化成CO2（CO）．
（5）以Al和NiO（OH）為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO（OH）轉(zhuǎn)化為Ni（OH）2，則該電池的正極電極反應(yīng)式是NiO（OH）+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-．
（6）焙燒a噸明礬（摩爾質(zhì)量為b g/mol），若SO2 的轉(zhuǎn)化率為96%，可生產(chǎn)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4質(zhì)量為$\frac{a×10{\;}^{6}g/t}{bg/mol}$=$\frac{9mol×98g/mol×96%×a}{4mol×bg/mol×98%}$=$\frac{216a}$噸（列出計算表達(dá)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．lmol•L?1的NaCl溶液中所含Na+為NA個
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L SO3所含的分子數(shù)為0.5NA
C．0.1 mol CH4所含的電子數(shù)為1NA
D．2molNO和1mol O2混合，所得氣體分子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)是純凈物的是（　　）
A．新制氯水B．液氯C．漂白粉D．鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．（1）常溫下，0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的鹽酸各100mL，分別與足量的鋅粒反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體體積前者=后者（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）將體積和物質(zhì)的量濃度都相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈堿性（填“酸”，“中”或“堿”下同），溶液中 c（Na+）＞c（CH3COO-）（填“＞”或“=”或“＜”，下同 ）．
（3）pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈酸性，溶液中c（Na+）＜c（CH3COO-）
（4）用Al2（SO4）3與NaHCO3溶液混合反應(yīng)就是泡沫滅火器的工作原理，請寫出反應(yīng)的離子方程式Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，48gO3中所含的氧原子數(shù)為3NA
B．1.8gNH4+中所含質(zhì)子數(shù)為0.1NA
C．標(biāo)況下，11.2L氧氣中所含原子數(shù)為0.5NA
D．2.4g金屬鎂變成離子時得到的電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示．若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是（　�。�
A．Z的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)較Y劇烈
B．X、Y形成的化合物都易溶于水
C．只由這四種元素不能組成有機化合物
D．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性W比Z弱

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