(1)能源的開發(fā)利用與人類社會的可持續(xù)性發(fā)展息息相關(guān)。
已知:① Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g)  △H1="a" kJ/mol
②CO(g)+1/2 O2(g)=CO2(g)        △H2="b" kJ/mol
③4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)        △H3="c" kJ/mol
則C的燃燒熱____________________________kJ.mol-1
(2)某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)合成氨反應(yīng)N2+3H 2NH3 △H ="-92.4" kJ/mol,開始他們將N2和H2混合氣體20mol (體積比1:1)充入5L合成塔中.反應(yīng)前壓強(qiáng)為P0,反應(yīng)過程中壓強(qiáng)用P表示,反應(yīng)過程中P/P0與時間t的關(guān)系如圖所示。請回答下列問題:

①反應(yīng)達(dá)平衡的標(biāo)志是(填字母代號)_____________
A.壓強(qiáng)保持不變
B.氣體密度保持不變
C.NH3的生成速率是N2的生成速率的2倍
②2min時,以C(N2)變化表示的平均反應(yīng)速率為___________
③若提高N2的轉(zhuǎn)化率可采取的措施有_______________
A.向體系中按體積比1:1再充入N2和H2
B.分離出NH3
C.升高溫度
D.充入He氣使壓強(qiáng)增大
E.加入一定量的N2
(3)25°C時,BaCO3和BaSO4的溶度積常數(shù)分別是8×10-9和1×1010,某含有BaCO3沉淀的懸濁液中c(CO32-)=0.2mol/L,如果加入等體積的Na2SO4溶液,若要產(chǎn)生 BaSO4沉淀,加入Na2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度最小是________mol /L。
(1)  (2)①AC     ② 0.1mol·L-1·min-1     ③AB      (3)2.5×10-3

試題分析:(1)(①×2+②×6+③)÷6可得 △H=(2△H1+6△H2+△H3)÷6=。(2)①A.反應(yīng)是在體積固定的密閉容器中進(jìn)行的。由于反應(yīng)N2+3H2 2NH3是一個反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量改變的化學(xué)反應(yīng)。若壓強(qiáng)不變,則氣體的物質(zhì)的量不變,反應(yīng)達(dá)到平衡。正確。B. 由于容器的容積固定,無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡,氣體的質(zhì)量不變,氣體密度也保持不變。錯誤。C.若NH3的生成速率是N2的生成速率的2倍,則每產(chǎn)生2個NH3,就會消耗1個N2。即N2生成速率與N2的生分解速率相等。正確。故選項(xiàng)為AC。③若提高N2的轉(zhuǎn)化率,就要使化學(xué)平衡正向移動。A.向體系中按體積比1:1再充入N2和H2。即增大了體系的壓強(qiáng)。增大壓強(qiáng)化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動。反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率提高。正確。B.分離出NH3。減小生成物的濃度,化學(xué)平衡向向正反應(yīng)方向移動,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率提高。正確。C.由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是一個氣體體積減小的放熱反應(yīng)。升高溫度化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動。所以升高溫度化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率降低。錯誤。D.充入He氣使壓強(qiáng)增大盡管壓強(qiáng)增大,但未引起反應(yīng)混合物的濃度發(fā)生改變,所以平衡不移動,N2的轉(zhuǎn)化率不變。錯誤。E.加入一定量的N2。在其它條件不變的情況下,增大某反應(yīng)物的濃度,可以使其它反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率提高,但它本身的轉(zhuǎn)化率反而降低。錯誤。(3)c(CO32-)=0.2mol/L根據(jù)K(BaCO3)(sp)CO32- +Ba2+.C(CO32-)·C((Ba2+)=8×10-9. C((Ba2+)=8×10-9÷0.2=4×10-8.根據(jù)K(BaSO4)(sp)SO42-+ Ba2+. C(SO42-)·C((Ba2+)=1×10-10. C(SO42-)=1×10-10÷C((Ba2+)=1×10-10÷4×10-8=2.5×10-3.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

甲醇是一種重要的化工原料。甲醇與水蒸氣催化重整可獲得清潔能源,具有廣泛的應(yīng)用前景。現(xiàn)有如下實(shí)驗(yàn),在體積為1 L的密閉容器中,充入1mol CH3OH和1molH2O,一定條件下發(fā)生反應(yīng):CH3OH (g)+ H2O (g) CO2(g) +3 H2 (g),測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下表所示。 
時間
物質(zhì)
0 min
10 min
30 min
60 min
70 min
CO2(mol/L)
0
0.2
0.6
0.8
0.8
CH3OH(mol/L)
1.0
0.8
0.4
0.2
0.2
 
①已知:CH3OH (g)+ O2 (g) CO2(g) + 2H2 (g) ?H1= —192.9kJ/mol 
H2(g)+O2 (g) H2 O(g) ?H2= —120.9kJ/mol 
則甲醇與水蒸氣催化重整反應(yīng)的焓變△H3=_____                    。 
②10~30 min內(nèi),氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=___________mol/(L·min)。 
③該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=__________________。 
④下列措施中能使平衡時n(CH3OH)/n(CO2)減小的是(雙選)___________。 
A.加入催化劑               B.恒容充入He(g),使體系壓強(qiáng)增大 
C.將H2(g)從體系中分離     D.再充入1molH2
(2)甲醇在催化劑條件下可以直接氧化成甲酸。 
①在常溫下,用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L 甲酸溶液過程中,當(dāng)混合液的pH=7時,所消耗的V(NaOH)___(填“<”或“>”或“=”) 20. 00 mL。 
②在上述滴定操作中,若將甲酸換成鹽酸,請?jiān)趫D中的相應(yīng)位置畫出相應(yīng)的滴定曲線。(1滴溶液約0.04mL) 

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(1) 在一定溫度下,測得0.1 mol·L-1CH3COOH溶液的PH為3.0。則CH3COOH在水中的電離為         ,此溫度CH3COOH的電離平衡常數(shù)為                       。
(2) 在25℃時,Kw=1.0×10-14,測得0.1 mol·L-1 Na2A溶液的pH=7。則H2A在水溶液中的電離方程式為                ,該溫度下,將0.01 mol·L-1 H2A溶液稀釋到20倍后,溶液的pH=             。
(3) 已知HCN(aq)+NaOH(aq)=NaCN(aq)+ H2O(l)  ΔH=-12.1 kJ·mol-1
HCl(aq) +NaOH(aq)=NaCl(aq) + H2O(l)  ΔH=-57.3 kJ·mol-1。
則在水溶液中HCNH++CN電離的ΔH為               kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題


氨在國民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位。
(1)工業(yè)合成氨時,合成塔中每產(chǎn)生1 mol NH3,放出46.1 kJ的熱量。
① 工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式是        。
② 已知:
N2 (g)2N (g)
H2 (g)2H (g)
則斷開1 mol N-H鍵所需的能量是_______kJ。
(2)下表是當(dāng)反應(yīng)器中按n(N2):n(H2)=1:3投料后,在200℃、400℃、600℃下,反應(yīng)達(dá)到平衡時,混合物中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線。

① 曲線a對應(yīng)的溫度是       。
② 關(guān)于工業(yè)合成氨的反應(yīng),下列敘述正確的是      (填字母)。
A. 及時分離出NH3可以提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率
B. 加催化劑能加快反應(yīng)速率且提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率
C. 上圖中M、N、Q點(diǎn)平衡常數(shù)K的大小關(guān)系是K(M)=" K(Q)" >K(N)
③ M點(diǎn)對應(yīng)的H2轉(zhuǎn)化率是       
(3)氨是一種潛在的清潔能源,可用作堿性燃料電池的燃料。電池的總反應(yīng)為:
4NH3(g) + 3O2(g) = 2N2(g) + 6H2O(g)。
則該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是       。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

氮是地球上含量豐富的一種元素,其單質(zhì)及化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。
(1)一定溫度下,在1L容積恒定的密閉容器中充入2 mol N2和8molH2并發(fā)生反應(yīng)。10min達(dá)平衡,測得氨氣的濃度為0.4 mol·L-1,此時氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為________。若想提高氨氣的產(chǎn)率,根據(jù)化學(xué)平衡移動原理,提出合理的建議______________(寫出一條即可)。
(2)如圖是1mol NO2(g)和1mol CO(g)反應(yīng)生成lmol CO2(g)和1 mol NO(g)過程中能量變化示意圖,請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_____________________。

(3)在容積恒定的密閉容器中,進(jìn)行如下反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0,其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表:

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式:K=_____________;
②試判斷K1__________K2(填寫“>”“=”或“<”);
③NH3(g)燃燒的方程式為:4NH3(g)+7O2(g)=4NO2(g)+6H2O(l),已知:
①2H2(g)+O2(g)2H2O(l)   △H=-483.6 kJ/mol
②N2(g)+2O2(g)2NO2(g)   △H=+67.8 kJ/mol
③N2(g)+3H2(g)2NH3(g)   △H=-92.0 kJ/mol
請計(jì)算NH3(g)的燃燒熱________kJ/mol。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

氮是一種地球上含量豐富的元素,氮及其化合物的研究在生產(chǎn)、生活中有著重要意義。
(1)下圖是1 mol NO2和1 mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖,寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                 

(2)已知:N2(g)+ O2(g)=2 NO(g) △H=+180 kJ ? mol-1
2NO(g)+2 CO(g)=N2(g) + 2 CO2(g) △H=-746 kJ ? mol-1
則反應(yīng)CO(g) +O2(g)=CO2(g)的 △H=         kJ ? mol-1。
(3)在一固定容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2,在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng): N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H <0, 若第5分鐘時達(dá)到平衡,此時測得NH3的物質(zhì)的量為0.2 mol,平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為     。
(4)在固定體積的密閉容器中,1.0×10kPa時,發(fā)生反應(yīng) N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H<0,其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表:
T/K
298
398
498
平衡常數(shù)K
51
K1
K2
 
① K1      K2(填寫“>”、“=”或“<”)
②下列各項(xiàng)能說明上述合成氨反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是       (填字母)。
a、容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1:3:2
b、NH3的濃度保持不變
c、容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
d、混合氣體的密度保持不變

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

臭氧可用于凈化空氣、飲用水消毒、處理工業(yè)廢物和作為漂白劑。
(1)臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應(yīng)。如:
6Ag(s)+O3(g)= 3Ag2O(s);        △H=-236kJ·mol-1
已知:2Ag2O(s)= 4Ag(s)+O2(g);        △H=" +62" kJ·mol-1
則O3轉(zhuǎn)化為O2的熱化學(xué)方程式為________________________________________________。
(2)臭氧在水中易分解,臭氧的濃度減少一半所需的時間如下表所示。

由上表可知pH增大能加速O3分解,表明對O3分解起催化作用的是__________(填微粒符號)。
(3)電解法臭氧發(fā)生器具有臭氧濃度高、成分純凈、在水中溶解度高的優(yōu)勢,在醫(yī)療、食品加工與養(yǎng)殖業(yè)及家庭方面具有廣泛應(yīng)用前景?茖W(xué)家P.Tatapudi等人首先使用在酸性條件下電解水的方法制得臭氧。
臭氧在陽極周圍的水中產(chǎn)生,其電極反應(yīng)式為_______________________;陰極附近的氧氣則生成過氧化氫,其電極反應(yīng)式為_______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

工業(yè)制硫酸時,利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個關(guān)鍵步驟。
(1)某溫度下,2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H="-197" kj/mol。開始時在10 L的密閉容器中加入4.0 mol SO2(g)和10.0 mol O2(g),當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時共放出197kJ的熱量,該溫度下的平衡常數(shù)K=   ,升高溫度K將   (填“增大、減小或不變”)。
(2)一定條件下,向一帶活塞的密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2,發(fā)生下列反應(yīng):
2SO2(g)+O2(g)       2SO3(g),達(dá)到平衡后,改變下述條件,SO2、O2、SO3的平衡濃度都比原來增大的是   (填字母)。
A.恒溫恒容,充入2mol SO3    B.恒溫恒容,充入2mol N2
C.恒溫恒壓,充入1 mol SO3   D.升高溫度
(3)在一密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),化學(xué)興趣小組的同學(xué)探究了其他條件不變時,改變某一條件時對上述反應(yīng)的影響,并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出了下列關(guān)系圖。下列判斷中正確的是   (填字母)。

A.圖Ⅰ研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響,且乙使用的催化劑效率較高
B.圖Ⅱ研究的是壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響,且甲的壓強(qiáng)較高
C.圖Ⅱ研究的是溫度對反應(yīng)的影響,且乙的溫度較低
D.圖Ⅲ研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響,且甲使用的催化劑效率較高
(4)某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)想如下圖所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸,寫出通入SO2的電極的電極反應(yīng)式:   。

(5)焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101 kPa時:
SO2(g)+O2(g)2SO3(g)   △H1="-197" kJ/mol;
H2O(g)=H2O(1)   △H2="-44" kJ/mol:
2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(1)  H3="-545" kJ/mol。
寫出SO3(g)與H2O(1)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是   
(6)由硫酸可制得硫酸鹽.在一定溫度下,向K2SO4溶液中滴加Na2CO3溶液和BaCl2溶液,當(dāng)兩種沉淀共存時,SO42-和CO32-的濃度之比   。[已知該溫度時,Ksp(BaSO4)=1.3x10-10,KsP(BaCO3)=5.2x10-9]。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

火箭推進(jìn)器中盛有液態(tài)肼(N2H4)和液態(tài)雙氧水,當(dāng)它們混合時,立即產(chǎn)生氮?dú)夂退魵,并放出大量的熱。已?.4 g液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵鈺r,放出128.326 kJ的熱量。下列熱化學(xué)方程式正確的是(  )
A.N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) ΔH=128.326 kJ·mol-1
B.N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) ΔH=-128.326 kJ·mol-1
C.N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) ΔH=-641.63 kJ·mol-1
D.N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) ΔH=-256.625 kJ·mol-1

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同步練習(xí)冊答案