【題目】下列操作、現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是（ ）

選項(xiàng)

操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固體

溶液顏色變淺

FeCl3＋3KSCNFe（SCN）3＋3KCl平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B

向待測(cè)液中依次滴入氯水和KSCN溶液

溶液變?yōu)榧t色

待測(cè)液中含有Fe2+

C

向裝有X溶液的試管中滴入濃NaOH溶液，將干燥紅色石蕊試紙置于試管口

無(wú)明顯現(xiàn)象

X溶液中無(wú)NH4+

D

乙醇和重鉻酸鉀溶液混合

橙色溶液變?yōu)榫G色

乙醇具有還原性

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】

A、加入少量KCl固體，對(duì)平衡移動(dòng)無(wú)影響，則溶液顏色不變，故A錯(cuò)誤；B、依次滴入氯水和KSCN溶液，氯水可氧化亞鐵離子，且原溶液中可能含鐵離子，應(yīng)先加KSCN，再加氯水來(lái)檢驗(yàn)亞鐵離子，故B錯(cuò)誤；C、滴入濃NaOH溶液，可能生成氨氣，氨氣使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，不能選干燥紅色石蕊試紙置于試管口檢驗(yàn)，故C錯(cuò)誤；D、乙醇和重鉻酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，由現(xiàn)象可知，乙醇具有還原性，被氧化，故D正確；故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖表示在沒(méi)有通風(fēng)櫥時(shí)制取純凈的氯氣時(shí)設(shè)計(jì)的裝置圖，圖中A、B是可控制的彈簧鐵夾。

(1)燒杯中盛放的液體是__________，其作用是_________，水槽中盛放的液體是_________。

(2)簡(jiǎn)述操作過(guò)程：(從氯氣已經(jīng)產(chǎn)生開(kāi)始)在收集氯氣之前，應(yīng)__________________________；當(dāng)氯氣純度合乎要求時(shí)，應(yīng)__________________________________，當(dāng)氯氣收集完畢時(shí)，應(yīng)______。

(3)將8.7 g二氧化錳與含氯化氫14.6 g的濃鹽酸共熱制氯氣，甲同學(xué)認(rèn)為可制得氯氣 7.1 g，乙同學(xué)認(rèn)為制得氯氣的質(zhì)量小于7.1 g，你認(rèn)為________(填“甲”或“乙”)同學(xué)正確，原因是_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1.52g銅鎂合金完全溶解于5mL 14mol/L的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120 mL （標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.54g 沉淀.下列說(shuō) 法不正確的是

A. 該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2:l

B. 得到2.54g 沉淀時(shí)，加入NaOH 溶液的體積是600mL

C. NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%

D. 與銅鎂合金反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量為0.12mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知某有機(jī)物A的紅外光譜和核磁共振氫譜如下圖所示，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A. 由紅外光譜可知，該有機(jī)物中至少含有三種不同的化學(xué)鍵

B. 由核磁共振氫譜可知，該有機(jī)物分子中有三種不同的氫原子且個(gè)數(shù)比為1：2：3

C. 僅由其核磁共振氫譜可知其分子中的氫原子總數(shù)

D. 若A的化學(xué)式為C2H6O，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】通常將一定量的有機(jī)物充分燃燒轉(zhuǎn)化為簡(jiǎn)單的無(wú)機(jī)物，然后根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成。如圖所示是用燃燒法確定有機(jī)物分子式的常用裝置。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）使產(chǎn)生的O2按從左到右的方向流動(dòng)，則所選裝置中各導(dǎo)管的正確連接順序是________(填字母)。

（2）裝置C中濃硫酸的作用是_____________________________________。

（3）燃燒管中CuO的作用是________________________________。

（4）若準(zhǔn)確稱(chēng)取0.69 g樣品(只含C、H、O三種元素中的兩種或三種)，充分燃燒后，A管質(zhì)量增加1.32 g，B管質(zhì)量增加0.81 g，則該有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)式為________。

（5）要確定該有機(jī)物的分子式，還要知道該有機(jī)物的____，經(jīng)測(cè)定其蒸氣密度為 2.054 g/L(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則其分子式為______。

（6）該物質(zhì)的核磁共振氫譜如圖所示，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮化鋁（AlN)是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料。某AlN樣品僅含有Al2O3雜質(zhì)，為測(cè)定AlN的含量，設(shè)計(jì)如下兩種實(shí)驗(yàn)方案。已知：AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑

【方案1】取一定量的樣品，用圖1裝置測(cè)定樣品中AlN的純度（夾持裝置已略去）。

（1）如圖1，C裝置中球形干燥管的作用是______。

（2）完成以下實(shí)驗(yàn)步驟：組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，首先檢查裝置氣密性，再加入實(shí)驗(yàn)藥品。接下來(lái)的實(shí)驗(yàn)操作是_______________，打開(kāi)分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體．打開(kāi)K1，通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間，測(cè)定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化。通入氮?dú)獾哪康氖?/span>____________。

（3）由于裝置存在缺陷，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高，請(qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)意見(jiàn)________________。

【方案2】用圖2裝置測(cè)定mg樣品中A1N的純度（部分夾持裝置已略去）。

（4）為測(cè)定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是_____。（填字母序號(hào)）

a．CCl4 b．H2O c．NH4Cl溶液 d．C6H6

（5）若mg樣品完全反應(yīng)，測(cè)得生成氣體的體積為VmL（已轉(zhuǎn)換為標(biāo)準(zhǔn)狀況），則AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______。若將a處膠管用彈簧夾夾住，并把分液漏斗上口導(dǎo)管撥開(kāi)，其它操作均同上，則最終測(cè)定的結(jié)果將________（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的一種重要手段，現(xiàn)有如圖所示A～G七種儀器，請(qǐng)根據(jù)要求填空。

(1)寫(xiě)出儀器名稱(chēng)：D________，E________。

(2)下列實(shí)驗(yàn)操作中用到儀器G的是________(填下列選項(xiàng)的編號(hào)字母)。

a．分離水和CCl4的混合物

b．分離水和酒精的混合物

c．分離水和泥沙的混合物

(3)實(shí)驗(yàn)室配制100 mL 0.5 mol/L的鹽酸。

①下列關(guān)于儀器E的使用方法中，正確的是________(填下列選項(xiàng)的編號(hào)字母)。

a．使用前應(yīng)檢查是否漏液

b．使用前必須烘干

c．不能用作物質(zhì)反應(yīng)或溶解的容器

d．熱溶液可直接轉(zhuǎn)移到其中

②配制該溶液需用10 mol/L的濃鹽酸________mL。取用該體積鹽酸時(shí)，需要用到上述儀器中的A和________(填儀器的編號(hào)字母)。

③下列操作會(huì)使配制的溶液濃度偏高的是________(填下列選項(xiàng)的編號(hào)字母)。

a.沒(méi)有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

b.轉(zhuǎn)移過(guò)程中有少量溶液濺出

c.搖勻后，液面下降，補(bǔ)充水

d.定容時(shí)俯視刻度線

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】列關(guān)于氯氣的實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

①可用于氯氣的收集 ②若氣球干癟，證明Cl2可與NaOH反應(yīng) ③可證明氯氣具有漂白性 ④可用于實(shí)驗(yàn)室中氯氣的尾氣吸收

A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】莫爾鹽的化學(xué)式為( NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，溶于水而不溶于乙醇，常被用作氧化還原滴定的基準(zhǔn)物。下面是制取莫爾鹽的部分裝置與實(shí)驗(yàn)步驟：

①將鐵屑放入小燒杯中，加適量的Na2CO3溶液，小火加熱幾分鐘，倒掉溶液后，用蒸餾水洗凈鐵屑，晾干。

②在錐形瓶中加入2.24 g 鐵屑和少量碳粉，由分液漏斗滴加20 mL 3 mol/L硫酸溶液。

③待反應(yīng)結(jié)束后，由分液漏斗加入適量的(NH4)2SO4溶液，過(guò)濾。在濾液中加入一定量的乙醇，待晶體析出后，過(guò)濾、洗滌、晾干，得莫爾鹽晶體。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前，檢查反應(yīng)器氣密性的方法為_____________________。

（2）步驟①中Na2CO3溶液的作用是_____________________________________。

（3）步驟②中滴加硫酸溶液時(shí)留取少許溶液于分液漏斗中的原因是__________________，加入少量碳粉的作用是_________________________________________。

（4）步驟③中理論上需加入2 mol/L 的(NH4)2SO4溶液______________mL。

（5）取10.00 g鉻青銅樣品，將其中的鉻氧化為H2CrO4，再加入硫酸酸化，并配成250mL溶液，取出25.00 mL用濃度為0.0180 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)用去標(biāo)準(zhǔn)液20.75 mL。已知弱酸H2CrO4被還原為Cr3+，則滴定時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。該樣品中鉻元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。

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同步練習(xí)冊(cè)答案