制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”．銅被氯化鐵溶液腐蝕的方程式為：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；FeCl3溶液也能與鐵反應(yīng)2FeCl3+Fe=3FeCl2；當(dāng)向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，燒杯底部不可能出現(xiàn)的是


  1. A.
    有銅無鐵
  2. B.
    有鐵無銅
  3. C.
    有鐵有銅
  4. D.
    無鐵無銅
B
分析：根據(jù)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2、2FeCl3+Fe=3FeCl2，判斷還原劑，得出鐵的還原性大于銅，再利用多種還原劑和一種氧化劑反應(yīng)的時候，還原性強的物質(zhì)優(yōu)先反應(yīng)來分析解答．
解答：由2FeCl3 +Cu=2FeCl2+CuCl2可知還原劑為Cu，
2FeCl3 +Fe=3FeCl2中還原劑為Fe，
根據(jù)金屬活動順序，鐵的化學(xué)活動性大于銅．
金屬活動順序也就是還原性的順序，鐵的還原性大于銅．
則向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，
一定是鐵優(yōu)先與鐵離子反應(yīng)，
則①有鐵必須有銅，②當(dāng)鐵完全反應(yīng)后，銅開始反應(yīng)，③氯化鐵過量時，鐵和銅都完全反應(yīng)，
即不會出現(xiàn)有鐵無銅的情況，
故選B．
點評：本題考察氧化還原反應(yīng)中的優(yōu)先規(guī)律，明確當(dāng)多種還原劑和一種氧化劑反應(yīng)的時候，還原性強的物質(zhì)優(yōu)先反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”．銅被氯化鐵溶液腐蝕的方程式為：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；FeCl3溶液也能與鐵反應(yīng)2FeCl3+Fe=3FeCl2；當(dāng)向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，燒杯底部不可能出現(xiàn)的是（　�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?承德模擬）制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應(yīng)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是（　�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”．銅被氯化鐵溶液腐蝕的方程式為：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；氯化鐵溶液也能與鐵反應(yīng)：2FeCl3+Fe=3FeCl2；當(dāng)向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，燒杯底部可能出現(xiàn)的情況是
ACD
ACD
（多選）
A．有銅無鐵B．有鐵無銅C．有鐵有銅D．無鐵無銅
請把銅被氯化鐵溶液腐蝕的化學(xué)方程式改寫為離子方程式：
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
．
（2）某河道兩旁有甲乙兩廠．它們排放的工業(yè)廢水中，共含有 K+、Ag+、Fe3+、Cl-?、OH-、NO3-六種離子．若測得甲廠的廢水明顯呈堿性，則可推知乙廠廢水中所含的三種離子是
Ag+、Fe3+、NO3-
Ag+、Fe3+、NO3-
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應(yīng)為：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，溶液中存在的金屬陽離子不可能出現(xiàn)的是（　　）
A、只有Fe2+B、只有Fe2+、Cu2+C、有Fe3+、Fe2+、Cu2+D、只有Fe3+、Cu2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為腐蝕液，發(fā)生的反應(yīng)是：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．現(xiàn)向盛有溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束時，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是（　　）
A、燒杯中有銅無鐵B、燒杯中有鐵無銅C、燒杯中鐵、銅都有D、燒杯中鐵、銅都無

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案