【題目】將2 molX和3molY在容器中發(fā)生2X(?)+3Y(氣) 3Z(?)反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài),若增加壓強(qiáng)或降低溫度,Y的體積分?jǐn)?shù)都減小,則下列說(shuō)法正確的是( )

A. 可能X、Z均是氣體,也可能X、Z都不是氣體。正反應(yīng)放熱

B. 可能X是氣體,Z不是氣體,正反應(yīng)放熱

C. 可能X是氣體,Z是氣體,正反應(yīng)吸熱

D. X、Z一定都是氣體,正反應(yīng)放熱

【答案】D

【解析】

已知2X(?)+3Y(氣) 3Z(?)反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài),增加壓強(qiáng)后,Y的體積分?jǐn)?shù)減小。由于增大壓強(qiáng)后平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng),則正反應(yīng)方向一定是氣體體積減小的方向。若Z不是氣體,不論X是否為氣體,Y的體積分?jǐn)?shù)不可能改變。由于X和Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)相同,故X和Z一定都是氣體;降低溫度,化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。降低溫度,Y的體積分?jǐn)?shù)減小,說(shuō)明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。 綜上所述,D選項(xiàng)正確,故本題答案:D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)于敞口容器中的化學(xué)反應(yīng):Zn(s)+H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)+H2(g),下列敘述中不正確的是(  )

A. Zn和H2SO4的總能量大于ZnSO4和H2的總能量

B. 反應(yīng)過(guò)程中能量關(guān)系可用上圖表示

C. 若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,則Zn為負(fù)極

D. 若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,當(dāng)有32.5g鋅溶解時(shí)正極放出11.2 L氣體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某課外活動(dòng)小組用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),試回答:

(1)若開始時(shí)KM,則該裝置為________(原電池電解池”),鐵極上的電極反應(yīng)式為__________________。

(2)若開始時(shí)KN,則石墨極為______(、負(fù)、陽(yáng)”),石墨電極的電極反應(yīng)式為______________________,鐵極上的現(xiàn)象為_____________,若反應(yīng)過(guò)程中有0.2mol的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,則鐵電極上產(chǎn)生物質(zhì)的質(zhì)量為________g,石墨極上產(chǎn)生的物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_____________L。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】海水是一個(gè)巨大的寶藏庫(kù)。下列物質(zhì)不需要經(jīng)過(guò)化學(xué)反應(yīng)就能從海水中獲得的是(

A.氯氣B.粗鹽C.D.氫氣

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在空氣中的自由離子附著在分子或原子上形成的空氣負(fù)離子被稱為空氣維生素。O22—就是一種空氣負(fù)離子,則O22—的摩爾質(zhì)量為

A. 32g B. 34g C. 32g/mol D. 34g·mol—1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一密閉容器中,反應(yīng)aA(g) bB (g) 達(dá)到平衡后,保持溫度不變,將容器體積增加一倍,達(dá)到新的平衡時(shí)B的濃度是原來(lái)的60%,則下列說(shuō)法不正確的是( )

A. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了 B. a >b

C. 物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了 D. 物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大了

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)屬于空氣污染物的是

A.O2B.N2C.SO2D.CO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25℃時(shí),電離平衡常數(shù):

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

1.8×10﹣5

K1=4.3×10﹣7

K2=5.6×10﹣11

3.0×10﹣8

回答下列問(wèn)題:

(1)物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的下列四種物質(zhì):a.Na2CO3,b.NaClO,c.CH3COONa d.NaHCO3;pH由大到小的順序是:________________;(填編號(hào))

(2)體積為10mLpH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL,稀釋過(guò)程pH變化如圖.則HX的電離平衡常數(shù)_____________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常數(shù);理由是_________________,稀釋后,HX溶液中水電離出來(lái)的c(H+_______醋酸溶液水電離出來(lái)c(H+)(填“大于”、“等于”或“小于”)理由是:_______________________;

(3)25℃時(shí),CH3COOH與CH3COONa的混合溶液,若測(cè)得混合液pH=6,則溶液中c(CH3COO)﹣c(Na+)=____________________.(填準(zhǔn)確數(shù)值).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)表中數(shù)據(jù),推測(cè)磷元素的原子半徑可能是(

元素

N

S

O

Si

原子半徑/(10-10m)

0.75

1.02

0.73

1.11

A.0.80×10-10mB.1.10×10-10m

C.1.20×10-10mD.0.70×10-10m

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同步練習(xí)冊(cè)答案