A. | Na+ | B. | Cu2+ | C. | Ag+ | D. | Hg2+ |
分析 根據(jù)電解原理,水解時陰極發(fā)生還原反應(yīng),氧化性大于氫離子的金屬離子得到電子,被還原成金屬單質(zhì),根據(jù)電子守恒,得到等質(zhì)量的金屬,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)越多,消耗的電量越大,據(jù)此進行分析.
解答 解:設(shè)陰極都析出mg金屬,轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量越大,消耗的電量越大,
A、氫離子得電子生成mg氫氣,轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為m2×2=m mol,
B、得到mg銅,轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為m64×2mol=m32mol;
C、得到mg金屬銀,轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量的為m108mol,
D、得到mg金屬汞,轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量的為m201×2=m100.5mol;
所以析出相等質(zhì)量的物質(zhì),則消耗的電量最多的是A,
故選A.
點評 本題考查了電解原理,注意熟練掌握離子的放電順序,合理分析電極反應(yīng)及生成物,本題難度中等.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 苯中溶有苯酚(濃溴水,過濾) | B. | 甲烷中含有乙烯(溴水,洗氣) | ||
C. | 乙醇中的乙酸(NaOH溶液,分液) | D. | 乙醇中含有水(金屬鈉,蒸餾) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 氯化鈉(固體) | B. | 硝酸鈉溶液 | C. | Na2SO4溶液 | D. | 碳酸鈉溶液 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 正極反應(yīng)為H2-2e-=2H+ | |
B. | 在電池工作時,H+移向負(fù)極 | |
C. | 電池正極發(fā)生氧化反應(yīng) | |
D. | 以鹽酸作為電解質(zhì)溶液,并不斷補充蒸餾水,以維持溶液一定的pH |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 常溫下,1mol•L-1的弱酸HX的電離度為0.3%,2.0mol•L-1的弱酸HY的電離度為0.5%,由此可知HX比HY弱 | |
B. | 物質(zhì)的量濃度相同的H2SO4、NaOH溶液,分別從室溫加熱到80℃(假設(shè)不考慮水的蒸發(fā)),溶液的pH均不變 | |
C. | 由于I2(aq)+I-(aq)?I3-(aq),所以碘單質(zhì)在KI溶液中的溶解度比在純水中的大,依此類推Cl2在一定濃度的NaCl溶液中溶解度也比純水中的大 | |
D. | 濃度均為0.1mol•L-1的NaClO、NaHCO3溶液的pH分別為10.3和9.7,可說明水解能力HCO3->ClO- |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ![]() 除去酒精中的水 | B. | ![]() 驗證乙醇的氧化性 | ||
C. | ![]() 制備溴苯 | D. | ![]() 分離CCl4和碘單質(zhì) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 含Y元素的鹽溶液可呈堿性 | |
B. | X和W形成的化合物可含非極性共價鍵 | |
C. | Y單質(zhì)與Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)一定產(chǎn)生H2 | |
D. | W的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性強于Z的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定 |
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆河南省開封市高三上學(xué)期10月定位考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
圖1是銅鋅原電池示意圖。圖2中,x軸表示實驗時流入正極的電子的物質(zhì)的量,則y軸表示
A.c(H+) B.c(Zn2+) C.c(SO42-) D.銅棒的質(zhì)量
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