【題目】已知電離平衡常數(shù):H2CO3>HClO>HCO,氧化性:HClO>Cl2>Br2>Fe3+>I2。下列有關(guān)敘述中,正確的是

A.能使pH試紙顯深紅色的溶液,F(xiàn)e3+、Cl、Ba2+、Br能大量共存

B.向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液能使溴水變成無(wú)色

C.向NaClO溶液中通入少量CO2的離子方程式:2ClO+CO2+H2O=2HClO+CO

D.向FeI2溶液中滴加少量氯水,反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2=3Fe3++2Cl

【答案】A

【解析】

試題分析A.能使pH試紙顯深紅色的溶液呈酸性,在酸性條件下離子之間不發(fā)生任何反應(yīng),可大量共存,A正確;B.向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液,生成Fe3+,溶液呈黃色,B錯(cuò)誤;C.酸性H2CO3>HClO>HCO3-,向NaClO溶液中通入少量二氧化碳生成HCO3-,C錯(cuò)誤;D.氧化性:HClO>Cl2>Br2>Fe3+>I2,向FeI2溶液中滴加少量氯水,反應(yīng)的離子方程式為:2I-+Cl2=I2+2Cl-,D錯(cuò)誤,答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在水溶液中能大量共存的離子組是

A.K+、Cl、NO3 B.Al3+、OH、SO42

C.H+、Na+、HCO3 D.NH4+、Ca2+、CO32

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng)的是( 。
A.SO2+2KOH===K2SO3+H2O
B.CaCO3CaO+CO2
C.Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl
D.Fe+2FeCl3===3FeCl2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】反應(yīng)A2+B22AB在不同條件下,產(chǎn)物AB百分含量隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示,a500℃b300℃時(shí)情況,c300℃時(shí)從時(shí)間t3開(kāi)始向容器中加壓的情況,則下列敘述正確的是

A. A2B2、AB均為氣體,正反應(yīng)放熱

B. AB為氣體,A2、B2中最少有一種為非氣體,正反應(yīng)放熱

C. AB為氣體,A2B2中最少有一種為非氣體,正反應(yīng)吸熱

D. AB為固體,A2、B2中最少有一種為非氣體,正反應(yīng)吸熱

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用10 mL0.1 mol·L1 BaCl2溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀,則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是( )

A. 3∶2∶2 B. 1∶2∶3 C. 1∶3∶3 D. 3∶1∶1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在某一個(gè)容積為2L的密閉容器內(nèi),加入0.2molCO0.2molH2O,在催化劑存在的條件下高溫加熱,發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=akJ/mol(a>0) 達(dá)到平衡后,測(cè)得c(CO)c(CO2)=32.下列說(shuō)法正確的是( )

A. 反應(yīng)放出的熱量為0.2akJ

B. 平衡時(shí)H2O的轉(zhuǎn)化率為40%

C. 升高溫度,v()加快v()減慢,平衡正向移動(dòng)

D. 將容器的體積壓縮為1L,該平衡正向移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 高純度的SiO2是制備光導(dǎo)纖維、太陽(yáng)能電池板的主要材料

B. NO2有氧化性,可以損害多種織物和尼龍制品

C. Al2O3熔點(diǎn)高,一般采用電解熔融的AlCl3制備金屬鋁

D. 利用Na2CO3可與鹽酸反應(yīng)的原理,治療胃酸過(guò)多

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】金屬鋁在酸性或堿性溶液中均可與NO3發(fā)生氧化還原反應(yīng),轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)氣體D和F反應(yīng)可生成鹽,該鹽的化學(xué)式為 。

(2)C、E排入大氣中會(huì)造成大氣污染,在催化劑存在下,D可以將C、E轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的氣態(tài)單質(zhì),該單質(zhì)的電子式為

(3)將A轉(zhuǎn)化為B,可選擇的試劑是 (填序號(hào))。

a.CO2 b.NaOH c.CH3COOH d.NH3 e.HCl

(4)過(guò)量D的水溶液與A溶液反應(yīng)的離子方程式是 。

(5)除去氣體C中的雜質(zhì)氣體E的化學(xué)方法:將混合氣體通入 中。

(6)Al與NO3在酸性條件下反應(yīng),Al與被還原的NO3的物質(zhì)的量之比是 。

(7)Al與NO3在堿性條件下反應(yīng)的離子方程式為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室中要配制2mol/LNaCl溶液980 ml,配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱(chēng)取的NaCl的質(zhì)量分別是

A980ml114.7g B500ml,58.5g

C1000ml,114.7g D1000ml,117.0g

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