Question

【題目】已知下列熱化學(xué)方程式：①H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285.8kJ/mol②H2(g)＋O2(g)=H2O(g)ΔH＝－241.8kJ/mol③C(s)+ O2(g)＝CO(g)ΔH＝―110.4 kJ/mol④C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5kJ/mol�；卮鹣铝懈鲉枺�

（1）上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是_______。（填序號）

（2）H2的燃燒熱為___；C的燃燒熱為____。

（3）燃燒4g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為_______。

（4）根據(jù)蓋斯定律可知CO的燃燒熱為_____；其熱化學(xué)方程式為_____。

（5）比較下列各組熱化學(xué)方程式中△H的大�。�

①C(s)＋O2(g)=CO2(g)△H1 C(s)＋O2(g)=CO(g) △H2 △H1 ____△H2

②S(s)＋O2(g)=SO2(g)△H3 S(g)＋O2(g)=SO2(g) △H4 △H3 __△H4

Answer 1

【答案】①②③④ 285.8kJ/mol 393.5kJ/mol 571.6kJ 110.5 kJ/mol CO(g)+ O2(g)=CO2(g) Δ H=-110.5 kJ/mol < >

【解析】

（1）根據(jù)放熱反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)值分析。

（2）根據(jù)燃燒熱指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量。注意穩(wěn)定的氧化物，液態(tài)水穩(wěn)定。碳完全燃燒生成二氧化碳。

（3）根據(jù)物質(zhì)的量與熱量成正比關(guān)系分析。

（4）根據(jù)反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)分析。

（5）根據(jù)完全燃燒放熱多，但焓變?yōu)樨?fù)值分析大小。根據(jù)物質(zhì)的氣態(tài)具有的能量高于固體的能量分析。

（1）放熱反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)值分析，所以四個(gè)反應(yīng)都為放熱反應(yīng)。

（2）根據(jù)燃燒熱指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量，氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol；C的燃燒熱為393.5kJ/mol。

（3）根據(jù)氫氣的燃燒熱分析，4克氫氣反應(yīng)放出的熱量為285.8kJ/mol×2mol=571.6kJ；

（4）③C(s)+ O2(g)＝CO(g)ΔH＝―110.4 kJ/mol ，④C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律分析，④-③得熱化學(xué)方程式：CO(g) + O2(g)＝CO2(g)ΔH＝－393.5kJ/mol+110.4 kJ/mol=-110.5 kJ/mol。故燃燒熱為-110.5 kJ/mol。

（5）碳完全燃燒放出的熱量比不完全燃燒多，但焓變?yōu)樨?fù)值，所以△H1<△H2；氣態(tài)硫的能量比固體硫的能量高，故△H3>△H4。