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20．利用實驗器材（規(guī)格和數(shù)量不限），能夠完成相應實驗的一項是（　�。�
選項實驗器材（省略夾持裝置）相應實驗
A量筒、溫度計、燒杯、碎紙條、蓋板中和熱的測定
B燒杯、分液漏斗用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇
C量筒、玻璃捧、燒杯、100mL容量瓶用濃鹽酸配制100mL 0.1mol•L-1的稀鹽酸溶液
D燒杯、酸式滴定管、堿式滴定管用出H2SO4標準液滴定未知濃度的NaOH溶液
A．AB．BC．CD．D

分析 A．中和熱測定中必須使用環(huán)形玻璃攪拌棒；
B．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度較小，且能夠中和乙酸、吸收乙醇；
C．配制一定濃度的溶液時，必須使用膠頭滴管定容；
D．中和滴定中，待測液需要盛放在錐形瓶中，且缺少指示劑．

解答 解：A．中和熱的測定實驗中，除了使用量筒、溫度計、燒杯、碎紙條、蓋板外，還缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，故A錯誤；
B．碳酸鈉溶液能夠中和乙酸、吸收乙醇，且混合液分層，可用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇，且用到主要儀器為燒杯、分液漏斗，故B正確；
C．用濃鹽酸配制100mL 0.1mol•L-1的稀鹽酸溶液，除了使用量筒、玻璃捧、燒杯、100mL容量瓶外，還必須使用膠頭滴管，故C錯誤；
D．用出H2SO4標準液滴定未知濃度的NaOH溶液，必須使用酚酞做指示劑，且缺少錐形瓶，無法完成實驗，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，題目難度不大，涉及中和熱測定、中和滴定、溶液配制、物質分離與提純等知識，明確常見化學實驗基本操作方法為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生的化學實驗能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表：
元素代號XYZW
原子半徑/nm0.1600.1430.0700.066
主要化合價+2+3+5、+3、-3-2
下列敘述正確的是（　　）
A．元素的金屬性：X＜Y
B．原子Z的價電子數(shù)為5
C．元素的簡單離子半徑：r（X2+）＞r（W2-）
D．元素Y的最高價氧化物對應的水化物能溶于氨水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．500mL0．l mol/LFeCl3溶液中含F(xiàn)e3+0.05NA
B．常溫常壓下，2.24L氯氣溶于NaOH溶液中，轉移電子數(shù)為0．lNA
C．常溫常壓下，28g乙烯中所含C-H鍵的數(shù)目為4NA
D．0.5 mol鋅與濃硫酸完全反應生成SO2和H2的混合氣體（不考慮氣體溶解），氣體的分子總數(shù)小于0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．利用如圖所示的裝置可將CO2轉化為燃料甲醇，下列說法正確的是（　　）
A．b極發(fā)生還原反應
B．a極的電極反應：CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+
C．總反應方程式為：2CO2+4H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2CH3OH+3O2
D．該裝置將化學能轉變?yōu)殡娔?/td>

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列各組中的物質均能發(fā)生加成反應的是（　�。�
A．乙烷和乙烯B．乙酸和四氯化碳C．苯和聚乙烯D．丙烯和乙炔

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．能源短缺是人類社會面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景．
（1）工業(yè)上合成甲醇的反應原理為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H；下表所列數(shù)據是該反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）．
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
①寫出該反應的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）•{c}^{2}（{H}_{2}）}$．
②下列措施可以加快反應速率且能提高CO轉化率的是c．
a．再充入CO          b．將甲醇液化并及時分離出c．增大壓強          d．加入催化劑     e．降低溫度
③在300℃時，將2molCO、3mol H2和2mol CH3OH充入容積為1L的密閉容器中，此時反應將向正反應方向進行 （填“向正反應方向進行”“向逆反應方向進行”或“處于平衡狀態(tài)”）．
（2）以甲醇、氧氣為原料，KOH溶液作為電解質構成燃料電池總反應為：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，則負極的電極反應式為：CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．
（3）如果以該燃料電池為電源，石墨作兩極電解飽和食鹽水，則該電解過程中陽極的電極反應式為：2Cl--2e-=Cl2↑；如果電解一段時間后NaC1溶液的體積為1L，溶液中的OH-物質的量濃度為0.01mol•L-1（25℃下測定），則理論上消耗氧氣的體積為56mL（標況下）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列有關物質的性質與用途都正確且具有對應關系的是（　　）
A．NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥
B．Na2CO3具有堿性，可用作胃酸中和劑
C．SiO2易傳導光信號，可用作光導纖維
D．Ca（ClO）2在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．不同元素的原子在分子內吸引電子的能力大小可用一數(shù)值X來表示，若X越大，則原子吸引電子的能力越強，在所形成的分子中成為負電荷一方．下面是某些短周期元素的X值．
元素LiBeBCOF
X值0.981.572.042.533.443.98
元素NaAlSiPSCl
X值0.931.611.902.192.583.16
（1）通過分析X值的變化規(guī)律，確定N、Mg的X值范圍：0.93＜X（Mg）＜1.57；2.55＜X（N）＜3.44．
（2）推測X值與原子半徑的關系是同周期（或同主族）元素，x值越大，原子半徑越�。�
（3）某有機物結構簡式為，在S～N中，你認為共用電子對偏向誰？氮（寫原子名稱）．
（4）經驗規(guī)律告訴我們當成鍵的兩原子相應元素電負性的差值△X＞1.7時，一般為離子鍵，當△X＜1.7時，一般為共價鍵，試推斷AlBr3中化學鍵的類型是共價鍵
（5）預測元素周期表中，X值最小的元素位置第六周期第ⅠA族（放射性元素除外）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．電解飽和食鹽水，陽極產生22.4L氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NA
B．1L0.1mol•L-1碳酸鈉溶液中含有的氧原子數(shù)為0.3NA
C．常溫下，56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO2分子
D．0.1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒所消耗的氧分子數(shù)為0.3NA

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