【題目】用 NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是（）

A.電解精煉銅,當(dāng)外電路通過 NA 個(gè)電子時(shí),陽極質(zhì)量減小 32 g

B.反應(yīng) 3H2（g）+N2（g） 2NH3（g）ΔH=-92 kJ·mol-1,當(dāng)放出 9.2 kJ 熱量時(shí),反應(yīng)的 N2 為2.24L

C.常溫常壓下 27 克 Al 與 33.6L 氯氣完全反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)小于 3NA

D.1 mol·L-1 氯化銅溶液中,若 Cl-的數(shù)目為 2NA,則 Cu2+的數(shù)目略小于 NA

【答案】D

【解析】

A．電解精煉銅時(shí)，陽極上放電的除了銅，還有比銅活潑的金屬雜質(zhì)，故當(dāng)轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子時(shí)，陽極減少的質(zhì)量不等于32g，故A錯(cuò)誤；

B．反應(yīng)3H2（g）+N2（g）2NH3（g）ΔH=-92 kJ·mol-1，轉(zhuǎn)移6mol電子，放出熱量9.2kJ時(shí)，轉(zhuǎn)移電子0.6NA，反應(yīng)的N2標(biāo)況下為2.24L，故B錯(cuò)誤；

C．常溫常壓下與33.6L氯氣的物質(zhì)的量小于1.5mol, 所以與27克Al不能完全反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．氯化銅的化學(xué)式為CuCl2，n（ Cu2+）: n（Cl-）= 2:1，所以在1mol·L-1氯化銅溶液中，若Cl-的數(shù)目為2NA，則Cu2+水解少量消耗，數(shù)目略小于NA，故D正確；

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】花椒毒素（H）有抗實(shí)驗(yàn)性心律失常、鎮(zhèn)痛、抗炎等作用。由芳香族化合物A為原料合成H的一種合成路線如下:

已知:+ClCH2CH2Cl+HCl

回答下列問題:

（1）A的化學(xué)名稱是　_____（用系統(tǒng)命名法）。

（2）G中所含官能團(tuán)的名稱是　　____。

（3）碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí),該碳稱為手性碳。E中___�。ㄌ�“有”或“沒有”）手性碳。

（4）反應(yīng)⑥的反應(yīng)類型是　____　。

（5）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為　_____。

（6）F與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　____。

（7）芳香族化合物W是D的同分異構(gòu)體,能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng),遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);W的核磁共振氫譜有5組峰,且面積比為1∶2∶2∶2∶1。符合上述要求的W有____種。

（8）有機(jī)物M（）是一種重要的化工原料。設(shè)計(jì)由鄰苯二酚和氯乙酰氯（ClCH2COCl）為起始原料制備有機(jī)物M的合成路線____。（無機(jī)試劑及有機(jī)溶劑任用）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】配離子的穩(wěn)定性可用K不穩(wěn)衡量，例如Ag(NH3)2]+的K不穩(wěn)= 。在一定溫度下，向0.1 mol/L硝酸銀溶液中滴入稀氨水，發(fā)生反應(yīng)Ag++2NH3[Ag(NH3)2]+]。溶液中pNH3與δ(X)的關(guān)系如圖。其中pNH3=-lg[c(NH3)]、δ(X)= (X代表Ag+或Ag(NH3)2]+。下列說法不正確的是

A.圖中δ2代表的是δ([Ag(NH3)2]+])B.向溶液中滴入稀硝酸，δ(Ag+)減小

C.該溶液中c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)D.該溫度時(shí)，K不穩(wěn)([Ag(NH3)2]+)=10-7.3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某科研小組模擬“人工樹葉”電化學(xué)裝置如下圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為糖類(C6H12O6)和O2，X、Y是特殊催化劑型電極，下列說法正確的是

A. 電源a極為正極

B. 該裝置中Y電極發(fā)生還原反應(yīng)

C. X電極的電極反應(yīng)式為6CO2+24H++24e-=C6H12O6+6H2O

D. 理論上，每生成22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2,必有4mol H+由X極區(qū)向Y極區(qū)遷移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎮(zhèn)痛藥物J的合成方法如下：

已知：

+Cl-R3 +HCl

R1COOR2+R3CH2COOR4 +R2OH

(R1、R2、R3、R4為氫或烴基)

(1)B的名稱為______；F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。

(2)C中含氧官能團(tuán)名稱為______；②的反應(yīng)類型為______反應(yīng)。

(3)③的化學(xué)方程式為______。

(4)有機(jī)物K分子組成比F少兩個(gè)氫原子，符合下列要求的K的同分異構(gòu)體有______種。

A.遇FeCl3顯紫色 B.苯環(huán)上有三個(gè)取代基

(5)是一種重要的化工中間體。以環(huán)已醇()和乙醇為起始原料，結(jié)合己知信息選擇必要的無機(jī)試劑，寫出的合成路線______。(已知：RHC=CHR RCOOH+R′COOH，R、R′為烴基。用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】最近，中國(guó)科學(xué)院大連物化所CO2催化轉(zhuǎn)化為CO的研究獲得新成果。如圖是使用不同催化劑（NiPc和CoPc）時(shí)轉(zhuǎn)化過程中的能量變化。下列說法不合理的是（ ）

A.轉(zhuǎn)化過程中有極性鍵形成

B.*CO2經(jīng)氧化反應(yīng)得到*COOH

C.吸附在NiPc和CoPc表面帶有相同基團(tuán)的物種其能量不同

D.該研究成果有利于緩解溫室效應(yīng)并解決能源轉(zhuǎn)化問題

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：MOH堿性比NOH強(qiáng)。常溫下，用HCl氣體分別改變濃度均為0.1mol·L-1的MOH溶液和NOH溶液的pH（溶液體積變化忽略不計(jì)），溶液中M+、N+的物質(zhì)的量濃度負(fù)對(duì)數(shù)與溶液的pH關(guān)系如下圖，pR=-lgc(M+)或-lgc(N+)，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A.曲線I表示-lgc(M+)與pH關(guān)系

B.常溫下，電離常數(shù)=100

C.溶液中水的電離程度：Y＞X

D.對(duì)應(yīng)溶液中c(Cl-)：Y＞Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)+B2(g)＝2AB(g)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是（ ）

A. 每生成2 mol AB吸收bkJ熱量

B. 該反應(yīng)熱△H= + (a-b)kJ mol-1

C. 該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

D. 斷裂1 mol A—A和1 mol B—B鍵，放出akJ能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈹銅是廣泛應(yīng)用于制造高級(jí)彈性元件的良好合金。某科研小組從某舊鈹銅元件(含25%BeO、71%CuS、少量FeS和SiO2)中回收鈹和銅兩種金屬的工藝流程如圖：

已知：Ⅰ.鈹、鋁元素的化學(xué)性質(zhì)相似，單質(zhì)鈹與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成可溶于水的Na2BeO2

Ⅱ.常溫下部分難溶物的溶度積常數(shù)如下表：

難溶物

Cu(OH)2

Fe(OH)3

Mn(OH)2

溶度積常數(shù)(Ksp)

2.2×10-20

4.0×10-38

2.1×10-13

（1）濾液A的主要成分除NaOH外，還有__(填化學(xué)式)，寫出反應(yīng)I中含鈹化合物與過量鹽酸反應(yīng)的離子方程式：__。

(2)①濾液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，為提純BeCl2，最合理的實(shí)驗(yàn)步驟順序?yàn)?/span>__(填字母)。

a.加入過量的氨水 b.通入過量的CO2 c.加入過量的NaOH d.加入適量的HCl e.洗滌 f.過濾

②從BeCl2溶液中得到BeCl2固體的操作是__。

（3）①MnO2能將金屬硫化物中的硫元素氧化為硫單質(zhì)。寫出反應(yīng)Ⅱ中CuS發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：__。

②若用濃HNO3溶解金屬硫化物，缺點(diǎn)是__(任寫一條)。

（4）濾液D中c(Cu2+)=2.2mol·L-1、c(Fe3+)=0.008mol·L-1、c(Mn2+)=0.01mol·L-1，逐滴加入稀氨水調(diào)節(jié)pH可將其依次分離，首先沉淀的是__(填離子符號(hào))，為使銅離子開始沉淀，常溫下應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH大于__。

（5）電解NaCl－BeCl2混合熔鹽可制備金屬鈹，如圖是電解裝置圖。

①石墨電極上的電極反應(yīng)式為__。

②電解得到的Be蒸氣中約含1%的Na蒸氣除去Be中少量Na的方法為__。

已知部分物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)如下表：

物質(zhì)

熔點(diǎn)(K)

沸點(diǎn)(K)

Be

1551

3243

Na

370

1156

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