Question

8．下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（　�。�

• A． 常溫下，pH=7的NH₄Cl與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序為c（Cl^-）＞c（NH⁺₄）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B． 將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
• C． 常溫下，同濃度的Na₂S與NaHS溶液相比，Na₂S溶液的pH大
• D． 將pH=4的醋酸溶液和pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液的pH一定大于7

Answer 1

分析 A．常溫下，pH=7的溶液中c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒判斷；
B．醋酸是弱電解質(zhì)，稀釋醋酸溶液時促進醋酸電離，除了氫氧根離子濃度外，其它離子濃度都減小；
C．常溫下，硫離子的第一步水解程度大于第二步，酸性越強，對應(yīng)的酸根離子的水解程度越弱；
D．混合液中醋酸過量，溶液呈酸性．

解答 解：A．常溫下，pH=7的溶液中c（H⁺）=c（OH^-），溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒c（Cl^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺）可知：c（Cl^-）=c（NH₄⁺），故A錯誤；
B．醋酸是弱電解質(zhì)，稀釋醋酸溶液時促進醋酸電離，醋酸根離子和氫離子濃度都減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，所以氫氧根離子濃度增大，故B錯誤；
C．常溫下，硫離子的第一步水解程度大于第二步，則H₂S的酸性較強，所以同濃度的Na₂S與NaHS溶液相比，Na₂S的水解程度較大，其溶液的pH較大，故C正確；
D．pH=4的醋酸溶液中，醋酸的濃度大于0.0001mol/L，pH=10的氫氧化鈉溶液的濃度為0.0001mol/L，兩溶液等體積混合后醋酸過量，溶液呈酸性，則溶液的pH＜7，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查較為綜合，涉及弱電解質(zhì)的電離以及pH的計算，為高頻考點，題目難度中等，側(cè)重于學(xué)生的分析和計算能力的考查，注意把握弱電解質(zhì)的電離特點，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．