【題目】短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大,元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石,Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同,Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù),室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體,回答下列問(wèn)題:
(1)M元素位于周期表中的第周期、族.
(2)Z元素是 , 其在自然界中常見的二元化合物是
(3)X與M的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為 , 產(chǎn)物分子為直線形,其化學(xué)鍵屬共價(jià)鍵(填“極性”或“非極性”).
(4)四種元素中的可用于航空航天合金材料的制備,其單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為

【答案】
(1)三;ⅥA
(2)Si;SiO2
(3)C+2S CS2;極性
(4)Mg;Mg+2HCl═MgCl2+H2
【解析】解:短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大,元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石,則X為C元素;Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同,則Y為Mg;Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù),室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體,則Z為Si,M為S元素.(1)M為S元素,核外各層電子數(shù)為2、8、6,有3個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為6,故處于第三周期VIA族,故答案為:三;VIA;(2)Z元素是Si,其在自然界中常見的二元化合物是SiO2 , 故答案為:Si;SiO2;(3)X碳與硫的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)生成CS2 , 反應(yīng)化學(xué)方程式為C+2S CS2 , 產(chǎn)物分子為直線形,結(jié)構(gòu)與二氧化碳類似,由于是由不同元素原子形成的共價(jià)鍵,其化學(xué)鍵屬于極性共價(jià)鍵,故答案為:C+2S CS2;極性;(4)四種元素中只有Mg為金屬元素,密度比較小,制成的合金硬度大,可用于航空航天合金材料的制備,Mg為活潑金屬,與與稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Mg+2HCl═MgCl2+H2↑,故答案為:Mg;Mg+2HCl═MgCl2+H2↑.
短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大,元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石,則X為C元素;Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同,則Y為Mg;Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù),室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體,則Z為Si,M為S元素.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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A.a(chǎn)代表20下A的Y﹣t曲線

B.反應(yīng)到66min時(shí),0和20下反應(yīng)放出的熱量相等

C.0和20下達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)都放出QkJ熱量

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A. 堿性的強(qiáng)弱AOH>B(OH)2 B. 質(zhì)子數(shù)A>B>C>D

C. 原子半徑D>C>A>B D. 氯化物的穩(wěn)定性H2D> HC

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A.升高溫度

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2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H=﹣113.0kJmol1
則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的△H=kJmol1
(3)一定條件下,將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
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