Question

【題目】現(xiàn)有 A、B、C、D、E、F 六種短周期主族元素，其相關(guān)性質(zhì)信息如下：

元素	相關(guān)信息
A	地殼中含量最多的金屬元素
B	原子核外電子數(shù)和周期序數(shù)相等
C	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的 3 倍
D	最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為 4，常溫下單質(zhì)為固體
E	在短周期元素中，原子半徑最大
F	M 層比L 層少 1 個(gè)電子

請(qǐng)根據(jù)上述信息，完成下列問題：

(1)請(qǐng)給出元素 D 在元素周期表中的位置：________。

(2)請(qǐng)將 A、D、E、F 四種元素的簡(jiǎn)單離子按照離子半徑由大到小排序(用離子符號(hào)表示)：__________。

(3)請(qǐng)給出化合物 BFC 的電子式：______。

(4)用電子式表示 E 與 F 形成化合物 EF 的過程：______。

(5)請(qǐng)將 A、D、F 三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物按照酸性由強(qiáng)到弱排序(用化學(xué)式表示)：__________。

(6)元素 A 的單質(zhì)常用于野外焊接鋼軌，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。

(7)單質(zhì) A 能溶于 E 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的水溶液，請(qǐng)給出該反應(yīng)的離子方程式：_____________。

Answer 1

【答案】第三周期 VIA 族 S2- > Cl- > Na+ > Al3+ HClO4 > H2SO4> Al(OH)3 2Al + Fe2O3Al2O3 + 2Fe 2Al + 2OH- + 2H2O=2+ 3H2↑

【解析】

A為地殼中含量最多的金屬元素，則A為Al；B的原子核外電子數(shù)和周期序數(shù)相等，則B為H；C原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的 3 倍，則C為O；D的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為 4，常溫下單質(zhì)為固體，則D為S；E在短周期元素中，原子半徑最大，則E為Na；F原子的M 層比L 層少 1 個(gè)電子，則F為Cl。

(1)元素 D 為S，電子排布為2、8、6，在元素周期表中的位置：第三周期 VIA 族。答案為：第三周期 VIA 族；

(2)A、D、E、F 分別為Al、S、Na、Cl，四種元素的簡(jiǎn)單離子中，S2-、Cl-比Na+、Al3+多一個(gè)電子層，按照離子半徑由大到小排序?yàn)椋?/span>S2- > Cl- > Na+ > Al3+。答案為：S2- > Cl- > Na+ > Al3+；

(3)化合物 BFC 的化學(xué)式為HClO，電子式為。答案為：；

(4) E 與 F 分別為Na、Cl，形成化合物 NaCl的過程為。答案為：；

(5)A、D、F 三種元素分別為Al、S、Cl，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，所以按照酸性由強(qiáng)到弱排序(用化學(xué)式表示)為：HClO4 > H2SO4> Al(OH)3。答案為：HClO4 > H2SO4> Al(OH)3；

(6)元素 A 為Al，它的單質(zhì)與氧化鐵反應(yīng)常用于野外焊接鋼軌，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al + Fe2O3Al2O3 + 2Fe。答案為：2Al + Fe2O3Al2O3 + 2Fe；

(7)單質(zhì) Al 能溶于 NaOH的水溶液，生成NaAlO2和H2，該反應(yīng)的離子方程式為：2Al + 2OH- + 2H2O=2+ 3H2↑。答案為：2Al + 2OH- + 2H2O=2+ 3H2↑。