17．二氧化氯（ClO2）能凈化有毒廢水中的氰化鈉（NaCN），生成NaCl、CO2和N2，下列說法正確的是（　　）
A．被氧化的元素是氯元素
B．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為l：1
C．消耗l mol還原劑，轉(zhuǎn)移5 mol電子
D．凈化1 L含CN-1.04 mg•L-1的廢水，理論上需用2×l0-5mol C1O2

分析 二氧化氯（ClO2）能凈化有毒廢水中的氰化鈉（NaCN），生成NaCl、CO2和N2，反應(yīng)中Cl元素的化合價由+4降低為-1價，被還原，生成還原產(chǎn)物，N元素的化合價由-3價升高為0，C元素的化合價由+2價升高為+4價，被氧化，生成氧化產(chǎn)物，則根據(jù)得失電子守恒，反應(yīng)的離子方程式為：2CN-+2ClO2=2CO2↑+N2↑+2Cl-，以此解答．

解答 解：A．C、N元素化合價都升高，被氧化，故A錯誤；
B．根據(jù)以上分析，反應(yīng)的離子方程式為：2CN-+2ClO2=2CO2↑+N2↑+2Cl-，C、N元素化合價都升高，則氧化產(chǎn)物有N2、CO2，Cl元素的化合價由+4降低為-1價，則還原產(chǎn)物為Cl-，所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：2，故B錯誤；
C．由反應(yīng)可知，消耗l mol還原劑即l molCN-，轉(zhuǎn)移4-2+3=5 mol電子，故C正確；
D．根據(jù)以上分析，反應(yīng)的離子方程式為：2CN-+2ClO2=2CO2↑+N2↑+2Cl-，所以凈化1 L含CN-1.04 mg•L-1的廢水，理論上需用$\frac{1.04×10{\;}^{-3}g/L×1L}{26g/mol}$=4.0×10-5mol C1O2，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化及氧化還原反應(yīng)中規(guī)律性知識為解答的關(guān)鍵，選項D為解答的易錯點，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

7．某活動小組進(jìn)行碳酸氫鈉的制備實驗．有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
（1）一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）．試回答下列有關(guān)問題：

①實驗室制氨氣的化學(xué)方程式Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O．
②乙裝置中的試劑是飽和碳酸氫鈉溶液，丁裝置中稀硫酸的作用是吸收未反應(yīng)完的NH3．
③實驗結(jié)束后，分離出NaHCO3晶體的操作是過濾（填分離操作的名稱），該操作所需要的玻璃儀器有：玻璃棒和漏斗、燒杯．
（2）碳酸氫鈉受熱所得固體12.28g 與足量的石灰水充分反應(yīng)，所得沉淀經(jīng)洗滌、干燥．質(zhì)量為 12.00g，則所得固體中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為86.3%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．中和熱是（　�。�
A．酸和堿反應(yīng)生成1mol水時所放出的熱
B．1mol酸和1mol堿反應(yīng)生成鹽和水時所放出的熱
C．強酸稀溶液和強堿稀溶液反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時所放出的熱
D．稀Ba（OH）2和稀H2SO4完全反應(yīng)生成1mol水時所放出的熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

5．某興趣小組模擬企業(yè)對含鉻廢水（Cr2O72-和Cr3+）處理流程如圖1．

已知：2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O
請回答：
（1）用離子方程式表示調(diào)節(jié)池里發(fā)生的反應(yīng)Cr2O72-+14H++6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
（2）操作Ⅰ得到的殘渣的化學(xué)式為Fe（OH）3．
（3）①、操作Ⅲ調(diào)節(jié)pH時最適合作為調(diào)節(jié)劑的是B
A．4mol•L-1鹽酸       B．6mol•L-1硫酸     C．石灰乳             D．碳酸鈉
②、不選擇其它的原因是根據(jù)2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O，以及實驗?zāi)康�，�?yīng)加入酸，促使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，故C、D錯誤；因為Cr2O72-具有強氧化性，能把Cl-氧化成Cl2，故選項A錯誤．
（4）為檢測處理后廢水中鉻的含量，取100mL處理后的樣品于錐形瓶中，用濃醋酸調(diào)節(jié)pH=5，并加入適量固體抗壞血酸，使Cr2O72-完全轉(zhuǎn)化為Cr3+，再用amol•L-1的EDTA（用H4Y表示）標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，其反應(yīng)原理為：Cr2O72-→2Cr3+，Cr3++Y4-=CrY-
①滴定時采用圖2所示的側(cè)邊自動定零位滴定管，具有的優(yōu)點操作簡單、無視力誤差、計量精確．
②實驗消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液b mL，則處理后廢液中含鉻濃度為520abmg•L-1（用含a、b的式子表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．維生素C的結(jié)構(gòu)簡式是，分子式為C6H8O6；其中的-OH叫羥基（填官能團(tuán)名稱）．在維生素C溶液中滴入少量藍(lán)色的含有淀粉的碘水，可觀察到的現(xiàn)象是藍(lán)色褪去，說明維生素C有還原性（填氧化性或還原性）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．加強能源資源節(jié)約和生態(tài)環(huán)境保護(hù)，增強可持續(xù)發(fā)展能力．下列做法與之不相符的是（　　）
A．防止廢舊電池重金屬鹽對土壤水資源造成污染，大力開發(fā)廢舊電池綜合利用技術(shù)
B．為減少北方霧霾，作物秸稈禁止直接野外燃燒，研究開發(fā)通過化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為乙醇用作汽車燃料
C．為節(jié)約垃圾處理的費用，大量采用垃圾的填埋
D．為減少溫室氣體排放，應(yīng)減少燃煤．大力發(fā)展新能源，如核能、風(fēng)能、太陽能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．某課外活動小組為了檢驗鈉與水反應(yīng)的產(chǎn)物，設(shè)計如圖裝置（夾持裝置省略）．首先在U形管內(nèi)加入少量煤油和兒粒鈉塊，再從U形管高端加入水（含有酚酞），趕出空氣，一會兒點燃酒精燈加熱銅絲．
根據(jù)反應(yīng)中觀察到的現(xiàn)象，回答下列問題：
（1）反應(yīng)過程中金屬鈉除了逐漸變小外，還有什么現(xiàn)象？在水和煤油的界面上下跳動．請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（2）銅絲的變化現(xiàn)象由黑色變紅色，反應(yīng)的化學(xué)方程式是CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．常溫下，向濃度為0.1mol/L、體積為V L的氨水中逐滴加入一定濃度的鹽酸，用pH計測溶液的pH隨鹽酸的加入量而降低的滴定曲線，d點兩種溶液恰好完全反應(yīng)．根據(jù)圖回答下列問題：
（1）該溫度時氨水的電離平衡常數(shù)K=10-5．
（2）比較b、c、d三點時的溶液中，水電離 的c（OH-）大小順序為d＞c＞b．
（3）滴定時，由b點到c點的過程中，下列各選項中數(shù)值保持不變的有BCD．
A．c（H+）•c（OH-）       B.$\frac{{c（{H^+}）}}{{c（O{H^-}）}}$      C.$\frac{{c（{H_4}^+）•c（O{H^-}）}}{{c（N{H_3}•{H_2}0）}}$     D..$\frac{c（N{H}_{3}．{H}_{2}O）．c（{H}^{+}）}{c（N{{H}_{4}}^{+}）}$
（4）根據(jù)以上滴定曲線判斷下列說法正確的是（溶液中N元素只存在NH4+和 NH3•H2O兩種形式）D．
A．點b所示溶液中：c（NH4+）+c（H+）=c（NH3•H2O）+c（OH-）
B．點 c所示溶液中：c（Cl-）=c（NH3•H2O）+c（NH4+）
C．點 d所示溶液中：c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
D．滴定中可能有：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）
（5）滴定過程中所用鹽酸的pH=1，d點之后若繼續(xù)加入鹽酸至圖象中的e點（此時不考慮NH4+水解的影響），則e點對應(yīng)的橫坐標(biāo)為$\frac{11V}{9}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．某�；瘜W(xué)小組學(xué)生利用如圖所列裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實驗，并進(jìn)行了其他有關(guān)實驗．（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）
（1）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程是3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（2）裝置E中的現(xiàn)象是黑色氧化銅變紅，玻璃管右端出現(xiàn)無色液滴．
（3）停止反應(yīng)，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應(yīng)，過濾．
①欲檢驗溶液中含有Fe3+，選用的試劑為硫氰化鉀（KSCN），現(xiàn)象是溶液變紅．
②該實驗小組同學(xué)用上述試劑沒有檢測到Fe3+，用離子方程式解釋濾液中不存在Fe3+可能的原因：2Fe3++Fe=3Fe2+．
③在此溶液中加入少量酸性高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀褪色，溶液中反應(yīng)的離子方程式5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．

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同步練習(xí)冊答案