【題目】在0.1 mol/L的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+。對于該平衡,下列敘述正確的是
A. 加入少量NaOH固體,平衡向正反應(yīng)方向移動
B. 加水,平衡向逆反應(yīng)方向移動
C. 滴加少量0.1mol/LHCl溶液,溶液中c(H+)減少
D. 加入少量CH3COONa固體,平衡向正反應(yīng)方向移動
【答案】A
【解析】
加入水、加熱促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離,加酸抑制弱酸的電離,加入與弱電解質(zhì)電離出相同離子的電解質(zhì)抑制電離。
A項(xiàng)、加入少量NaOH固體,與CH3COOH電離生成的H+結(jié)合,使電離平衡正向移動,故A正確;
B項(xiàng)、加水促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離,則電離平衡正向移動,故B錯誤;
C項(xiàng)、加入少量HCl溶液,c(H+)增大,則電離平衡逆向移動,故C錯誤;
D項(xiàng)、加入少量CH3COONa固體,由電離平衡可知,c(CH3COO-)增大,則電離平衡逆向移動,故D錯誤。
故選A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】疊氮化鈉(NaN3)固體易溶于水,微溶于乙醇,不溶于乙醚,是汽車安全氣囊中的主要成分,能在發(fā)生碰撞的瞬間分解產(chǎn)生大量氣體將氣囊鼓起。
已知:①NaNH2+N2ONaN3+H2O。
②NaNH2能與水反應(yīng)生成NaOH和NH3
實(shí)驗(yàn)室利用如下裝置模擬工業(yè)級NaN3的制備。
請回答下列問題:
實(shí)驗(yàn)I:制備NaN3
(1)裝置C中盛放的藥品為______________________;
(2)為了使反應(yīng)均勻受熱,裝置D處b容器應(yīng)采取的加熱方式為______________________。
(3)實(shí)驗(yàn)開始時首先應(yīng)加熱通氨氣,其目的是___________。
(4)氨氣與熔化的鈉反應(yīng)生成NaNH2的化學(xué)方程式為___________。
實(shí)驗(yàn)Ⅱ:分離提純
反應(yīng)完全結(jié)束后,取出裝置D中的混合物進(jìn)行以下操作,得到NaN3固體。
(5)操作ⅳ采用乙醚洗滌的原因是______________________(答一項(xiàng)即可)。
實(shí)驗(yàn)Ⅲ:定量測定
實(shí)驗(yàn)室用滴定法測定疊氮化鈉樣品中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù):
①將2.500g試樣配成500mL溶液
②取50.00L溶液置于錐形瓶中,加入50.00mL0.1010m1·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液。
③充分反應(yīng)后,將溶液稍稀釋,向溶液中加入8.00mL濃硫酸,滴人3滴鄰菲啰啉指示液,用0.0500mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的Ce4+,消耗溶液體積為29.00mL。測定過程的反應(yīng)方程式為:2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑, Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+。
(6)配制疊氮化鈉溶液時,除需用到燒杯、玻璃棒、量筒外,還用到的玻璃儀器有______________________。
(7)若其它讀數(shù)正確,滴定到終點(diǎn)后,讀取滴定管中(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液體積時俯視,將導(dǎo)致所測定樣品中疊氮化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________(選填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
(8)減樣中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________ (保留四位有效數(shù)字)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】恒溫條件下,可逆反應(yīng):2NO(g)+O2(g)2NO2(g)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行,達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是( 。
①單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài).
A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碳、氮、硫是中學(xué)化學(xué)重要的非金屬元素,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。
與鎳反應(yīng)會造成含鎳催化劑的中毒。為防止鎳催化劑中毒,工業(yè)上常用將CO氧化,二氧化硫轉(zhuǎn)化為單質(zhì)硫。
已知:
則______;
時,在2L密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):,的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如圖所示。達(dá)平衡時,的濃度為的2倍,回答下列問題。
時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位______。
在溫度為、時,平衡體系中的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。
下列說法正確的是______
、C
、C兩點(diǎn)氣體的顏色:A深,C淺
由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱的方法
若反應(yīng)在398K進(jìn)行,某時刻測得,,則此時______填“”、“”或“”
在分析試劑、電子工業(yè)中用途廣泛,F(xiàn)向100mL溶液中滴加溶液,得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示。試分析圖中a、b、c、d、e五個點(diǎn),
水的電離程度最大的是______;
其溶液中的數(shù)值最接近的電離常數(shù)K數(shù)值的是______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】0.1mol下列某種金屬單質(zhì)和足量的氯氣完全作用后,得到白色的固體且固體的質(zhì)量比原單質(zhì)質(zhì)量增加7.1克,則該金屬單質(zhì)是
A.AlB.MgC.CuD.Na
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是( )
A.常溫常壓下,8gO2含有8NA個質(zhì)子
B.分子總數(shù)為NA的CO2和NO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L鹽酸含有NA個HC1分子
D.分子總數(shù)為NA的CO、N2混合氣體體積約為22.4L,質(zhì)量為28g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按要求計算、整理化簡并填空:
(1)若20g密度為ρgcm﹣3的硝酸鈣溶液里含1gCa2+,則NO3-的物質(zhì)的量濃度是____。
(2)現(xiàn)有mg某氣體,它由雙原子分子構(gòu)成,它的摩爾質(zhì)量為Mg/mol。若阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示,則:
①該氣體所含原子總數(shù)為___個。
②該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____L。
③該氣體溶于1L水中(不考慮反應(yīng)),形成的溶液密度為ρg/cm3,則該溶液的物質(zhì)的量濃度為____molL-1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用如右圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)。下列實(shí)驗(yàn)不合理的是( )
A. 上下移動①中銅絲可控制SO2的量
B. ②中選用品紅溶液驗(yàn)證SO2的生成
C. ③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2
D. 為確認(rèn)CuSO4生成,向①中加水,觀察顏色
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