Question

【題目】A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。A元素的所有P能級(jí)都是半滿狀態(tài)，B元素的最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/6，C元素是生活中使用非常廣泛的金屬元素，D元素的主族序數(shù)與周期數(shù)差值為4，E元素核外未成對(duì)電子數(shù)在本周期最多，F元素M能層所有能級(jí)都排滿電子，N層只有一個(gè)電子。請(qǐng)回答下列問題：

（1）A元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物和它的氫化物可以形成一種鹽，常溫下該鹽溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?/span>_______________________。

（2）B、C、D的簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>_____________。

（3）C元素的氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為____________。

（4）E元素核外有______種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。

（5）F元素的價(jià)電子排布式為______________。1mol [F(AH3)4]2+配合離子中所含σ鍵的數(shù)目為___________。

Answer 1

【答案】c((NO3-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) Cl- >Mg2+> Al3+ Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 24 3d104s1 16NA

【解析】

A元素的所有P能級(jí)都是半滿狀態(tài)，則A的核外電子排布為1s22s22p3，即A為N；B元素的最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/6，設(shè)B元素的最外層電子數(shù)為x，由于B的原子序數(shù)比A大，則有=，解得x=2，則B的核外電子排布為2、8、2，故B為Mg；D元素的主族序數(shù)與周期數(shù)差值為4，且D的原子序數(shù)比B大，則D位于第三或第四周期，若D位于第四周期，則D的族序數(shù)為8，與“主族”矛盾，故D為與第三周期，其主族序數(shù)為7，則D為Cl；C元素是生活中使用非常廣泛的金屬元素，且C的原子序數(shù)在B、D之間，故C為Al； E的原子序數(shù)大于D（Cl），且E元素核外未成對(duì)電子數(shù)在本周期最多，則E位于第四周期，其核外電子排布為1s22s22p63s23p63d54s1，即E為Cr；F元素M能層所有能級(jí)都排滿電子，N層只有一個(gè)電子，則F的核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1，則F為Cu；綜上所述，A為N，B為Mg，C為Al，D為Cl，E為Cr，F為Cu。

經(jīng)分析，A為N，B為Mg，C為Al，D為Cl，E為Cr，F為Cu，

（1）A元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物HNO3和它的氫化物NH3形成的鹽為NH4NO3，是強(qiáng)酸弱堿鹽，其水溶液中離子濃度由大到小為：c((NO3-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)；

（2）B、C、D的簡單離子分別為Mg2+、Al3+、Cl-，則離子半徑由大到小為：Cl->Mg2+> Al3+；

（3）C元素的氧化物Al2O3和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；

（4）E為Cr，是24號(hào)元素，核外電子數(shù)為24，則其核外有24種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子；

（5）F為Cu，其價(jià)電子排布為3d104s1；1個(gè)[F(AH3)4]2+即[Cu(NH3)4]2+中含有16個(gè)σ鍵，則1mol該離子含有16NA個(gè)σ鍵。